《高中化學(xué)第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 溶液配制及分析課件 必修一》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 溶液配制及分析課件 必修一（29頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法溶液的配制及分析（第溶液的配制及分析（第2課時）課時） 高一化學(xué)備課組高一化學(xué)備課組 楊毅楊毅溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積 (L)CB =nBV物質(zhì)的量濃度=一一、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度二、配制一定物質(zhì)的二、配制一定物質(zhì)的 量濃度溶量濃度溶 三維目標(biāo)三維目標(biāo) 知識與技能知識與技能：學(xué)會溶液配制的實(shí)驗(yàn)學(xué)會溶液配制的實(shí)驗(yàn) 技能技能 過程與方法：過程與方法：通過溶液配制的操作，通過溶液配制的操作，掌握基本實(shí)驗(yàn)技能，為后續(xù)學(xué)習(xí)打掌握基本實(shí)驗(yàn)技能，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)下基礎(chǔ) 情感情感態(tài)度與價值觀：態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的實(shí)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)
2、驗(yàn) 態(tài)度，實(shí)事求是的科學(xué)精神以態(tài)度，實(shí)事求是的科學(xué)精神以及合作意識與合作能力及合作意識與合作能力 配制配制100mL 0.200mol/L NaCl溶溶液液思考：第一步應(yīng)該做什么？ 1、計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量為 m(NaCl)= 0.200mol/L0.10L58.5g/mol = 1.17g2 、稱量、稱量注意：要正確使用托盤注意：要正確使用托盤天平天平調(diào)零兩盤放等質(zhì)量紙 放砝碼加藥品 準(zhǔn)確稱量放回砝碼 學(xué)生動手操作學(xué)生動手操作用天平稱取用天平稱取1.17g NaCl放入燒杯中放入燒杯中溶劑是多少？是溶劑是多少？是100ML？用什么儀器給用什么儀器給100mL溶液來定容溶液來定容呢？呢
3、？燒杯？量筒？燒杯？量筒？容量瓶容量瓶學(xué)生學(xué)生動動手動動手仔細(xì)觀察桌上的容量仔細(xì)觀察桌上的容量瓶，看看有哪些標(biāo)記？瓶，看看有哪些標(biāo)記？容量瓶簡介容量瓶簡介:1. 容量瓶容量瓶2.使用之前要檢查是否漏水使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏如何檢漏? 加加 水水倒倒 立立觀察觀察 瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn) 180oC倒倒 立立觀觀 察察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長期溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。存放溶液。4.讀數(shù)時讀數(shù)時 ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻
4、度相切。，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。形狀形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造構(gòu)造:瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有容積，溫度容積，溫度，頸部標(biāo)有，頸部標(biāo)有刻度線刻度線；常見規(guī)格：常見規(guī)格： 50ml ， 100mL，250，500mL，1000mL；3 、溶解、溶解 注意注意：學(xué)生學(xué)生動手操作動手操作在燒杯中加適量水溶在燒杯中加適量水溶解固體解固體NaCl思考：思考：若是濃若是濃H2SO4或或NaOH溶于水，有什么現(xiàn)象？溶于水，有什么現(xiàn)象？溶解后能直接倒入嗎？溶解后能直接倒入嗎？4、冷卻、冷卻冷卻到室溫后再倒入。冷卻到室溫后再倒入。 5、轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移思考：思考：轉(zhuǎn)移時直接用燒杯
5、倒入嗎？轉(zhuǎn)移時直接用燒杯倒入嗎？要用玻璃棒引流。要用玻璃棒引流。玻璃棒下端應(yīng)靠在什么地方？玻璃棒下端應(yīng)靠在什么地方？玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁。玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁。 請看請看 操作演示：操作演示： 兩靠一不靠兩靠一不靠學(xué)生學(xué)生動手操作動手操作將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中思考：此時溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移進(jìn)去了嗎？ 6、洗滌。用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液每次都要 轉(zhuǎn)入容量瓶。7 、振蕩、振蕩輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻?qū)W生學(xué)生動手操作動手操作將燒杯和玻璃棒用少量水洗將燒杯和玻璃棒用少量水洗滌滌2-3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶次，并轉(zhuǎn)入容量
6、瓶學(xué)生學(xué)生動手操作動手操作輕輕振蕩容量瓶輕輕振蕩容量瓶8、定容定容思考：能否直接加水到刻度線？思考：能否直接加水到刻度線？向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。水至刻度線。學(xué)生學(xué)生動手操作動手操作思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制定容定容9、搖勻、搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使
7、得溶液混合均勻。得溶液混合均勻。 思考思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？ 不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド安荒?。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。處有所損失所致。學(xué)生學(xué)生動手操作動手操作將容量瓶中的溶液搖勻?qū)⑷萘科恐械娜芤簱u勻10、裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能久容量瓶中不能久放溶液，因此要放溶液，因此要把配制好的溶液把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃溶液的名稱和濃度。度。學(xué)生學(xué)生動手操作動手操作裝瓶并貼標(biāo)簽裝瓶并貼標(biāo)簽 思考：思考：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要步驟有哪
8、些？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要步驟有哪些？ 1計(jì)算計(jì)算 2 稱量稱量 3 溶解溶解 4 冷卻冷卻 5 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 6 洗滌洗滌 7振蕩振蕩 8定容定容 9 搖勻搖勻 10 裝瓶裝瓶 托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管瓶、膠頭滴管思考思考；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要哪些；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要哪些 主要實(shí)驗(yàn)儀器主要實(shí)驗(yàn)儀器? 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？ 用前要查漏用前要查漏 稱量要準(zhǔn)確稱量要準(zhǔn)確 冷后再轉(zhuǎn)移冷后再轉(zhuǎn)移 轉(zhuǎn)移要引流轉(zhuǎn)移要引流 不要忘洗滌不要忘洗滌 定容要準(zhǔn)確定容要
9、準(zhǔn)確 思考思考1：哪些因素可能影響濃度的準(zhǔn)確性？：哪些因素可能影響濃度的準(zhǔn)確性？ 稱量稱量 ，讀數(shù)，轉(zhuǎn)移，讀數(shù)，轉(zhuǎn)移， 洗滌，定容等。洗滌，定容等。 思考思考2：這些因素對濃度有怎樣的影響？導(dǎo)致結(jié)果是偏這些因素對濃度有怎樣的影響？導(dǎo)致結(jié)果是偏高了還是偏低了高了還是偏低了？這些因素對濃度有怎樣的影響？這些因素對濃度有怎樣的影響？ 誤差分析：誤差分析： 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時水加多了或加少了；定容時水加
10、多了或加少了； 定容時未平視刻度線。定容時未平視刻度線。 討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。誤差判斷誤差判斷 根據(jù)根據(jù) C = n / V 或（或（n = m / V）分析（以配制某濃）分析（以配制某濃度度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將溶液為例，請同學(xué)們將C 的
11、結(jié)果填入表中）的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放稱取時間過長或用濾紙稱放 向容量瓶注液時少量流出向容量瓶注液時少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容未冷卻至室溫而注入定容 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變減小減小 增大增大 引起誤差的操作引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸定容時加水過量用吸管吸出出 定容時仰視標(biāo)線定容時仰視標(biāo)線 定容時俯視標(biāo)線定容時俯視標(biāo)線 定容搖勻后液面下降又加定容搖勻后液面下降又加水水 定容搖勻后，液面下降定容搖勻后，液面下降 減小減小
12、 不變不變減小減小 不變不變增大增大減小減小不變不變減小減小 增大增大不變不變增大增大 減小減小 不變不變不變不變不變不變 1 1、容量瓶上需標(biāo)有、容量瓶上需標(biāo)有溫度溫度濃度濃度容量容量 壓強(qiáng)壓強(qiáng)刻度刻度線線酸式或堿式酸式或堿式 A: A: B: B: C: C: D: D: 2 2、配制、配制0.1mol0.1molL L-1-1 鹽酸鹽酸500mL500mL，最適宜的一組儀器是，最適宜的一組儀器是 A:A:托盤天平托盤天平、燒杯燒杯、容量瓶容量瓶、玻璃棒玻璃棒 B:B:燒杯燒杯、量筒量筒、玻璃棒玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管 C:C:燒杯燒杯、容量瓶容量瓶、玻璃棒玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管 D:D
13、:燒杯燒杯、容量瓶容量瓶、量筒量筒、玻璃棒玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管練習(xí)練習(xí) 3，欲配制，欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克。克。將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中加將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中加適量蒸餾水將其溶解，待適量蒸餾水將其溶解，待 后將溶液后將溶液沿沿 移入移入 中。中。10.0冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250 mL的容量瓶的容量瓶用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入 中，中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃
14、度偏的濃度偏 （高或低）。（高或低）。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線 時 ， 改時 ， 改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。 23低低23厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制混勻混勻自主小結(jié)：自主小結(jié)：1、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟步驟2 、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液所、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器需儀器3 、誤差分析教材教材25頁頁 4、 同學(xué)們再見同學(xué)們再見！
高中化學(xué)第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 溶液配制及分析課件 必修一
