九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 重點(diǎn)突破訓(xùn)練三 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課件 新人教版.ppt

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復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 1 5分 對(duì)下列有水生成的四個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類(lèi)型 判斷不正確的是 2H2 O2 2H2O H2CO3 H2O CO2 H2 CuO Cu H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2OA 是化合反應(yīng)B 是分解反應(yīng)C 是置換反應(yīng)D 是復(fù)分解反應(yīng) D 點(diǎn)燃 加熱 2 5分 有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 下列一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)3 5分 下列實(shí)驗(yàn)中觀察到明顯現(xiàn)象的是 A 向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B 向鹽酸中滴加酚酞溶液C 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液D 將銅絲放入到硫酸鋁溶液中 D C 4 5分 能在同一溶液中大量共存 且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是 A FeCl3 CuSO4 NaClB BaCl2 Na2SO4 NaOHC CaCl2 NaNO3 AgNO3D K2SO4 NaNO3 NH4Cl5 5分 已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 甲 乙 丙 丁 下列判斷正確的是 A 甲 乙 丙 丁不可能含有同一種元素B 丙為鹽 丁為水 則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C 甲 乙為化合物 則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)D 丙為Cu NO3 2 則甲可能為單質(zhì) 氧化物 堿或鹽 D D 6 5分 用同一種基本反應(yīng)類(lèi)型 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 A C H2CO3B Cu Cu OH 2C H2O2 H2D NaOH BaSO47 5分 下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是 A H SO42 K CO32 B Mg2 Cl OH Na C Fe3 SO42 H Cl D Na Ba2 NO3 SO42 B C 8 5分 下列各組物質(zhì)的溶液 需要加入其他試劑才能鑒別出來(lái)的是 A NaOHNaClKNO3MgCl2B NaOHNaClHClFeCl3C Na2SO4BaCl2HClK2CO3D Na2CO3H2SO4HClBa NO3 2 A 9 5分 常溫下 下列各組物質(zhì)中 乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是 C 10 5分 甲乙兩工廠(chǎng)的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種 兩廠(chǎng)含有一種相同的離子 H Cu2 K NO3 OH 若兩廠(chǎng)單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染 若將兩廠(chǎng)的污水按一定比例混合 沉淀后污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液 此溶液可做化肥 下列關(guān)于污水的分析 正確的是 A OH 和Cu2 來(lái)自同一工廠(chǎng)B Cu2 和K 來(lái)自同一工廠(chǎng)C K 和OH 來(lái)自同一工廠(chǎng)D H 和K 來(lái)自同一工廠(chǎng) C 11 5分 小明同學(xué)在總結(jié)酸 堿 鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn) 選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如圖中所示的所有反應(yīng) 若中間的物質(zhì)為硫酸鋇 那么對(duì)酸 堿 甲鹽 乙鹽四種物質(zhì)的推斷中 合理的是 A HClNaOHBaCl2Na2SO4B HClBa OH 2Na2SO4BaCl2C H2SO4Ba OH 2Na2SO4BaCl2D H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4 C 12 10分 某碳酸鉀固體樣品 可能含有硫酸鉀 碳酸鈣 硫酸銅 氯化鉀 氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì) 為了確定雜質(zhì)的成分 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) 取少量樣品溶于水得到無(wú)色溶液 然后滴加過(guò)量的氯化鋇溶液 生成白色沉淀A 過(guò)濾 往沉淀A中加入過(guò)量的稀硝酸 沉淀部分消失并放出氣體 往步驟 所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸 生成白色沉淀B 過(guò)濾 回答下列問(wèn)題 1 白色沉淀B是 步驟 中放出的氣體是 2 雜質(zhì)中一定含有 一定沒(méi)有 3 最終所得濾液中含有的陽(yáng)離子是 氯化銀 AgCl 二氧化碳 CO2 K2SO4 CuSO4 CaCO3 CaCl2 K H Ba2 13 10分 下列是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì) 鐵 氫氣 氧化銅 二氧化碳 硫酸 氫氧化鈉 氯化銅 它們進(jìn)行擊鼓傳花游戲 條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞 請(qǐng)把上述物質(zhì)分別安排在A G的位置上 使花束能從A傳到G 其中A的固本俗稱(chēng)干冰 請(qǐng)回答 1 氫氧化鈉應(yīng)放在位置 上 2 C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)類(lèi)型為 反應(yīng) 上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外 常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 寫(xiě)名稱(chēng) 3 當(dāng)G換成另一個(gè)同類(lèi)別物質(zhì)時(shí)就能將花傳回起點(diǎn)A 它是 寫(xiě)名稱(chēng) B Fe CuCl2 Cu FeCl2 置換 氫氧化鈉和硫酸 碳 14 10分 察下圖并回答問(wèn)題 由上圖可知 HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H 和OH 之間的反應(yīng) 此反應(yīng)可表示為H OH H2O 像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式 任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示 由上圖可知 HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H 和OH 之間的反應(yīng) 此反應(yīng)可表示為H OH H2O 像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式 任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示 練習(xí) 按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng) HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng) Ag Cl AgCl 2H CO32 CO2 H2O 歸納 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 陰陽(yáng)離子結(jié)合生成 的反應(yīng) 應(yīng)用 判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 a Na H Cl CO32 b H Ba2 Cl SO42 c Cu2 Na NO3 OH d H K Cl SO42 沉淀或氣體或水 d 15 15分 氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見(jiàn)的堿 李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝人試管A B中 并進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn) 1 實(shí)驗(yàn)1中 兩支試管的溶液都變成 色 2 實(shí)驗(yàn)2中 若B盛裝的是NaOH溶液 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的基本類(lèi)型是 反應(yīng) 3 實(shí)驗(yàn)3中 李紅同學(xué)向兩支試管吹氣 A中有白色沉淀生成 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B中無(wú)現(xiàn)象 為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分 李紅進(jìn)行了如下探究 紅 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 復(fù)分解 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 提出猜想 猜想1 溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想2 溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想3 溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉 實(shí)驗(yàn)和結(jié)論 反思與評(píng)價(jià) 老師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確 是因?yàn)椴孪?填數(shù)字 也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象 如果要驗(yàn)證 猜想3成立 必須要換試劑 將 溶液換成 溶液 2 氫氧化鈣 氯化鈣 等合理答案 謝謝觀看