廣東省陸河外國語學(xué)校高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 第2課時(shí) 元素周期律》課件 新人教版必修2

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1、第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第第2 2課時(shí)元素周期律課時(shí)元素周期律 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第2 2課時(shí)元素周期律課時(shí)元素周期律 課課 標(biāo)標(biāo) 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練 1865年，英國化學(xué)家紐蘭茲把當(dāng)時(shí)已知的元素按相對原子質(zhì)量大小的順序進(jìn)行排列，發(fā)現(xiàn)無論從哪一種元素算起，每到第八種元素就和第一種元素的性質(zhì)相近，很像音樂上的八度音循環(huán)，他干脆把元素的這種周期性叫做：“八音律”，并畫出了標(biāo)示元素關(guān)系的“八音律”表。但是，條件限制了他作進(jìn)一步的探索，因?yàn)楫?dāng)時(shí)相對原子質(zhì)量的測定值有錯(cuò)誤，而且他也沒有考慮到還有尚未發(fā)現(xiàn)的元素，只是機(jī)械地按相對原子質(zhì)量大小將

2、元素排列起來，所以他沒能揭示出元素之間的內(nèi)在規(guī)律。紐蘭茲已經(jīng)下意識地摸到了“真理女神”的裙角，差點(diǎn)就揭示元素周期律了，一個(gè)偉大的發(fā)現(xiàn)與他擦肩而過！ 那么，在現(xiàn)行元素周期表中一百多種元素之間的內(nèi)在規(guī)律是什么呢？1了解元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。2了解元素性質(zhì)的周期性變化。3理解元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)。4形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思想。1元素的原子核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)的變化規(guī)律：(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律原子序數(shù) 電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1211_31021_111831_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外的電子排布呈現(xiàn)_的變化1(1)228888周期性元素周期律

3、元素周期律 (2)原子半徑的變化規(guī)律39號元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm152898277757471變化趨勢逐漸_1117號元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010299變化趨勢逐漸_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)_變化(2)變小變小周期性(3)元素的主要化合價(jià)變化規(guī)律原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化121 03101 _ 1 011181 _ 1 0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈_變化(3)5474周期性 2.探究第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：(1)鈉、鎂、鋁金屬性的遞變規(guī)律與水反應(yīng)：_與冷水劇烈反應(yīng)；_常溫下遇水無明顯現(xiàn)

4、象；加熱時(shí)鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)，滴入酚酞變_。_在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。分別寫出鈉和鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _、_。與酸反應(yīng)：Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al_。與Mg反應(yīng)的試管壁溫度_，與Al反應(yīng)的試管壁溫度_。分別寫出鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。Na2O、MgO為_氧化物，Al2O3為_氧化物。NaOH為_堿，Mg(OH)2為_ _堿，Al(OH) 3為_。 2(1)NaMg紅Al2Na2H2O 2NaOHH2Mg2H2O Mg(OH)2H2劇烈升高升高M(jìn)g2HCl MgCl2H22Al6HCl 2AlCl33H2堿性兩性強(qiáng)中強(qiáng)兩性氫氧化物= (2)硅、磷、硫、氯的非金屬性

5、的遞變規(guī)律SiPSCl最高正價(jià)_最低負(fù)價(jià)_單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件_磷_與氫氣反應(yīng)_或_時(shí)發(fā)生_最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物_ _酸_酸_ _酸_無機(jī)酸結(jié)論非金屬性逐漸_ (2)45674321高溫蒸氣加熱光照點(diǎn)燃爆炸H2SiO3弱H3PO4中強(qiáng)H2SO4強(qiáng)HClO4最強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)綜上所述，我們可以從1118號元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。3元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈_的規(guī)律。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素_的必然結(jié)果。也就是說，由于元素_，引起了元素性質(zhì)上的周期性變化，這體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。減弱增強(qiáng)3(1)周期性變化(2)原子核外

6、電子排布周期性變化原子結(jié)構(gòu)的周期性變化綜合拓展綜合拓展一、周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律 同周期(自左至右)同主族(從上到下)原子半徑減小增大主要化合價(jià)17 41相似(最高正價(jià)相同)金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱單質(zhì)氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)離子陽離子氧化性增強(qiáng)減弱陰離子還原性減弱增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱還原性 減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)特別關(guān)注：元素的性質(zhì)與元素原子的核外電子排布的關(guān)系元素原子的核外電子排布決定著元素的主要性質(zhì)。(1)一般來說，當(dāng)最外層電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，易失去電子，表現(xiàn)出金屬性；當(dāng)最外層電子數(shù)多于4個(gè)時(shí)，易得到電子，表現(xiàn)出非金屬性。(2)當(dāng)最外層為8個(gè)電

7、子(氦為2個(gè)電子)時(shí)，原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。二、微粒半徑大小的規(guī)律比較微粒半徑大小時(shí)，首先要確定微粒間的相同點(diǎn)，即微粒間的電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子排布是否相同，然后再利用規(guī)律進(jìn)行比較。1同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。2同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大。如r(Li)r(Na)r(K)、r(O)r(S)r(Mg2)r(Al3)。同周期元素形成的陰離子，從左到右陰離子半徑逐漸減小。如r(P3)r(S2)r(Cl)。特別關(guān)注：同周期中元素的陽離子半徑均小于元素的陰離子半徑。4同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)

8、越多，半徑越大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(F) r(Cl) r(Br)r(F)r(Na) r(Mg2)r(Al3)。6同種元素核電荷數(shù)相同，其半徑的大小決定于電子層數(shù)及電子數(shù)的多少，電子層越多半徑越大，電子數(shù)越多半徑越大，故r(陽離子)r(原子)r(陰離子)；價(jià)態(tài)越高半徑越小，如r(Fe3)r(Fe2)r(Na)r(Mg2)。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是()A原子半徑：丙丁丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙解析：本題應(yīng)從元素周期表的編排原則，元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及在周期表中的位置關(guān)系等方面分析。根

9、據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙丁戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲丁戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙丁戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法，正確的是()A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析：元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞

10、增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律，B正確。元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上按元素相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行而編制的表，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。有些元素還有待于發(fā)現(xiàn)，有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)，因此不能說不可能再有新元素發(fā)現(xiàn)。在元素周期表中，同一主族的元素從上到下由于原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性變化而不是周期性變化。答案：B3下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是()ASiH4、PH3、H2S、HClBHF、HCl、HBr、HICPH3、H2S、HCl、HFDNH3、PH3、AsH3、HF解析：同周期從左到

11、右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以A中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是由弱到強(qiáng)；同主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱。故B正確。同理分析C、D。答案：B一、元素周期律 下列說法中，正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱變式應(yīng)用變式應(yīng)用1下列對各組元素性質(zhì)遞變情況描述錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F元素最高正價(jià)依次升高DNa、K、Rb的最外

12、層電子數(shù)相同解析：隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)都呈周期性變化，但O、F兩元素?zé)o正價(jià)。答案：C二、微粒半徑大小的比較 下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解析：A項(xiàng)，4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3Mg2NaClNaAl3。答案：B名師點(diǎn)睛：在中學(xué)要求的范疇內(nèi)可以按“三看”規(guī)律來比較微粒半徑的大?。阂豢础半娮訉訑?shù)”：在電子層數(shù)不同時(shí)，電子層越多，半徑越大。二看“核電荷數(shù)”：在電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看“電子數(shù)”：在電子層和核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。變

13、式應(yīng)用變式應(yīng)用2已知An、B(n1)、Cn、D(n1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是_，離子半徑由大到小的順序是_，原子序數(shù)由大到小的順序是_。 解析：根據(jù)An、B(n1)、Cn、D(n1)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)及離子所帶的電荷數(shù)可確定出A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系： D C ABDC，故原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)锽ACD；原子半徑ABDC，又因原子半徑DD，CC，且DC，故原子半徑ABDC；根據(jù)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小的規(guī)律可知，離子半徑D(n1)CnAn B(n1)。 答案：ABDCD(n1)CnAnB(n1)BA C D1元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A化合價(jià)B原子半徑C元素的金屬性和非金屬性D相對原子質(zhì)量2下列有關(guān)性質(zhì)遞變的敘述中，正確的是()AK、Cl、Cl的粒子半徑依次增大BHF、HCl、HBr穩(wěn)定性依次減弱CH2SO4、H2SeO4、H2AsO4酸性依次增強(qiáng)DI2、Br2、Cl2沸點(diǎn)依次升高D B 7(雙選)第四周期某主族元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是()A原子半徑比鉀的原子半徑大B氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大D碳酸鹽難溶于水CD