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1、科科 學學 2013年浙江中考第一輪復習年浙江中考第一輪復習第十章物質的檢驗、鑒別與推斷第十章物質的檢驗、鑒別與推斷 1(2012嘉興)比較歸納是科學學習中的常用方法。若以下的物質轉化都由一步反應完成：ZnZnCl2Zn(OH)2ZnCl2ZnCO3ZnCl2。則()A三種轉化發(fā)生的都是復分解反應 B三種轉化都必須加入鹽酸才能完成C只有發(fā)生了中和反應 D三種轉化的生成物中都有水【解析】鋅與鹽酸或可溶性的鹽酸鹽發(fā)生置換反應可生成氯化鋅，故A、B、D錯誤；堿與鹽或酸反應生成鹽，但堿與鹽反應時，參加反應的堿與鹽必須可溶，由于氫氧化鋅不溶，因此不能與鹽反應，故氫氧化鋅只能與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鋅，
2、故C正確。答案：C【解析】Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應生成氫氧化鈣，不能除去雜質反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故B錯誤；Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與CO2反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤。答案：D3(2011紹興)如圖表示了初中科學中一些常見物質的相互轉化關系(部分反應條件已省略)。下列說法錯誤的是()A利用反應可制得燒堿B圈中發(fā)生的反應都是分解反應C利用反應可用來檢驗二氧化碳氣體D圈中的化學反應說明氧氣具有可燃性【解析】圖中的反應都是物
3、質燃燒的反應，氧氣都起助燃劑的作用，氧氣不具有可燃性。答案：D4常見離子的檢驗方法【解析】將三種溶液各取少量于試管中，再分別加入Na2CO3溶液，產生無色氣體的原溶液為硫酸溶液，產生白色沉淀的原溶液為氫氧化鋇溶液，無明顯現象的原溶液為氯化鉀溶液?！敬鸢浮緼【解析】取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置后，上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和Ba
4、Cl2，NaCl可能有，也可能沒有?！敬鸢浮?1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl(2)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl1.只適量加入一種試劑便可除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4雜質，該試劑是()ABa(OH)2溶液BNaOH溶液CBa(NO3)2溶液 DHNO3溶液【解析】常用Ba2除 ，用OH除Cu2，故要除CuSO4應加Ba(OH)2溶液。答案：A2有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產生。由此推斷白色固體中()A肯定存在N
5、aOH B可能存在Na2SO4C肯定不存在BaCl2 D肯定存在Na2CO3和BaCl2【解析】根據產生的沉淀完全溶解可知該沉淀為BaCO3，因此溶液中一定含有BaCl2和Na2CO3，一定不含Na2SO4，無法確定是否含有NaOH。答案：DSO2-4【解析】A選項中除去的是CO2，而非雜質CO；B中加Zn，Zn與FeCl2和CuCl2都反應；D中加入Ca(NO3)2溶液，它與Na2CO3反應生成新的雜質NaNO3。答案：C跟蹤訓練【解析】干燥是要遵循長進短出原則，所以應從長端進氣，故A錯；帶火星的木條必須放在集氣瓶口，不能伸入集氣瓶內，故B錯；檢驗X溶液中是否含有硫酸根離子不能加入氯化鋇，應
6、該加入硝酸鋇和稀硝酸，因為氯化鋇中有氯離子，如果溶液中沒有鋇離子有銀離子也有白色沉淀生成，故C錯。答案：D2. 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是()AFe、Mg和CuBCu CCu和Fe DMg和Cu【解析】在金屬活動性順序表中，鐵排在鎂后而排在銅前，故向混合溶液中加入過量的鐵粉后，鐵能與氯化銅溶液發(fā)生反應而不能與氯化鎂溶液反應；完全反應后過濾，濾紙上有置換出的銅和剩余的鐵。答案：C3(2012衢州興華中學質檢)有四種物質的溶液：氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液稀硝酸氯化鐵溶液，不用其他試劑就可以將他們逐一鑒別出來，其正確鑒別順序是()A BC D【
7、解析】這四種物質中，氯化鐵溶液為黃色，其他三種物質的溶液為無色，所以首先鑒別出氯化鐵溶液；將氯化鐵溶液滴加到其他三種物質中時，能得到紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液；由于稀硝酸呈酸性可以和堿反應，所以可以將剩余的兩種溶液分別和生成的氫氧化鐵反應，稀硝酸可使其溶解。因此，鑒別出各物質的順序是或。答案：D4推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是()A氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物BNaOH溶液中的OH能與酸反應，則KOH溶液中的OH也能與酸反應C飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質D鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不
8、屬于鹽【解析】含氧元素的化合物不一定是由兩種元素組成的，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物；氫氧化鈉、氫氧化鉀都屬于堿，堿能與酸發(fā)生中和反應，反應的實質就是氫氧根離子與氫離子反應生成水；在一定溫度下，不能再溶解某一溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，但這種飽和溶液可以繼續(xù)溶解其他溶質；銨根離子雖然不是金屬離子，但帶正電荷，相當于金屬離子，把這類鹽叫做銨鹽。答案：B5(2012杭州市學軍中學模擬)區(qū)別下列各組物質的方法可行的是()A用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液B用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水C用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉D用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸【解析】鹽酸能與澄清石灰水和氫氧化鈉稀
9、溶液反應，但是均無明顯現象；把二氧化錳加入兩種液體中，冒氣泡的是過氧化氫溶液，無現象的是水；四氧化三鐵粉末和鐵粉都不溶于水，無法區(qū)分；銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，無法區(qū)分。答案：B6化學無處不在，下圖是物質間發(fā)生反應時的顏色變化，其中X是()A稀鹽酸 B稀硫酸C硫酸鈉溶液 D氫氧化鈉溶液【解析】根據無色溶液X遇到石蕊溶液變紅色，推斷出該溶液是一種酸性溶液；由能與鐵反應生成淺綠色溶液，與氧化鐵反應生成黃色溶液，推斷出該溶液是一種酸溶液；再由能與硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀，推斷出該溶液是硫酸溶液。答案：B【解析】根據常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料，可推知B是二氧化碳，D、
10、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為21和11，可推知D是H2O，F是H2O2，E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液，可推知E是CuO，據此分析判斷即可。答案：B8下列各組物質的水溶液，只用組內兩兩物質間的反應，不用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是()ANaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2DK2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2【解析】氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鉀混合能產生白色沉淀，產生的白色沉淀與硝酸鉀都不反應，無法區(qū)別。答案：B9區(qū)分下列各組物質的兩種方法都合理的是() 【解析】錦綸和羊毛在顏色上難以區(qū)分；黃銅和焊錫中的金屬的金屬活動性都比鎂弱，所以不能通過硫酸鎂來區(qū)分這兩種物質；人體吸入和呼出的氣體都是無色的，所以不能通過顏色來區(qū)分；廁所清潔劑呈酸性可以和小蘇打反應，而爐具清潔劑不能和小蘇打反應；爐具清潔劑呈堿性，可以使酚酞溶液變紅，但是廁所清潔劑不能使酚酞溶液變色。答案：D Thanks!
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