九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時 離子）課件 （新版）新人教版.ppt

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原子的結(jié)構(gòu) 課題2 原子的構(gòu)成 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 思考 電子在核外的空間里做高速的運動 它們會相互碰撞打架嗎 電子在核外的排布會有什么特點 特點1 電子在核外是分層排布的 電子在核外是按照能量由低 高 而由近 遠分層排布的 一 原子核外電子的排布 1 核外電子排布特點 特點2 原子的第一層最多排2個電子 第二層最多排8個電子 最外層電子數(shù)最多不超過8個 只有1層的不超過2個電子 思考 能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 核電荷數(shù) 思考 分析下列原子核外電子排布有什么特點 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個 小知識 物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點 如 水往低處流 樹上的蘋果往下掉 氦 He 氖 Ne 氬 Ar 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 象稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 若只有一個電子層 則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 如 He 原子也不例外 也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點 那么 什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢 小于4個 失去 大于或等于4個 得到 8個 2個 不易得失 3 元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 失去 小于4個 結(jié)論 元素的性質(zhì) 特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系 即 元素的化學(xué)性質(zhì)由決定 最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu) 決定 性質(zhì) NaCl 4 離子的形成 1 離子 帶電荷的原子或原子團叫做離子 陰離子 O2 S2 F Cl 陽離子 H Na Mg2 Al3 2 離子符號的書寫 常見原子團 NH4OHNO3CO3SO4銨根氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根 NH4 OH NO3 CO32 SO42 銨根離子氫氧根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子 在元素符號的右上角表示 先寫數(shù)字后寫符號 1 省略不寫 3 離子符號的含義 Al 3 1個鋁離子帶三個單位正電荷 3 3個鋁離子 小結(jié) 元素符號右上角的數(shù)字 表示1個離子帶電荷情況 如 Mg2 離子符號前面的數(shù)字 表示幾個離子 如 2Mg2 元素符號前的數(shù)字 表示幾個原子 如 2H 元素符號右下角的數(shù)字 表示1個分子中所含原子個數(shù) 如 H2 表示1個鎂離子帶兩個單位正電荷 表示2個鎂離子 表示兩個氫原子 表示1個氫分子中含有兩個氫原子 4 離子與原子區(qū)別 原子 陰離子 陽離子 失電子 得電子 失電子 得電子 不帶電 帶正電 帶負電 5 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 稀有氣體 如 He Ne 金屬 如 Hg Fe 某些固態(tài)非金屬 如 C Si 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 如 H2 O2 HCl O3 H2O CO2 由離子構(gòu)成的物質(zhì) 如 NaCl 原子 分子 離子 元素 原子 具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子 離子 構(gòu)成 破裂 得到或失去 電子 構(gòu)成 金剛石 氦氣 汞等 氧氣 水 二氧化碳等 聚集 氯化鈉 氯化鎂等 構(gòu)成 小結(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子 如氧氣 原子 如鐵 和離子 如氯化鈉