《九年級化學(xué)上冊 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 人教新課標版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 人教新課標版（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的 ? ?它們是由什么組成的它們是由什么組成的? ?液氧由氧分子構(gòu)成液氧由氧分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成的水是由水分子構(gòu)成的基本概念基本概念識記識記、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：、分子：、分子：、原子：、原子：、離子：、離子：分子、原子、離子分子、原子、離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子帶電的原子或原子團帶電的原子或原子團原子原子原子核原子核核外電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)(+)中子中子( (不帶電不帶電) )+-在原子中在原子中,由于由于正電荷數(shù)正電荷數(shù)=負電荷數(shù)負電荷數(shù),所以整
2、所以整個原子不顯電性個原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團離子是帶電的原子或原子團,是原子得到或失是原子得到或失去電子而形成的去電子而形成的,所以所以正電荷數(shù)正電荷數(shù)負電荷數(shù)負電荷數(shù)原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同電子數(shù)都不相同原原 子子
3、 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核決定決定元素元素種類種類決定元素的決定元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面、四幅圖，你知道那幅圖是原下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是屬于原子的是，依據(jù)是，依據(jù)是。屬于離子的是屬于離子的是，依據(jù)是，依據(jù)是；其中屬于陽離子的是其中屬于陽離子的是，因為：，因為：。其中屬于陰離子的是其中屬于陰離子的是，因為：，因為：。、質(zhì)
4、子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)學(xué)一學(xué)怎樣做這種題學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外，該原子核外有有個電子層，該元素屬于個電子層，該元素屬于。 （填（填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”）元素，該元素在化合物中）元素，該元素在化合物中的常見化合價為的常見化合價為。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%99%存在于存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，最
5、外層最外層個個電子是電子是金屬元素金屬元素，在化學(xué)變化中，在化學(xué)變化中易失易失去去電子，電子，顯正顯正價價。最外層最外層個個電子是電子是非金屬元素非金屬元素，在化學(xué)變化中，在化學(xué)變化中得到得到電子，電子，顯負顯負價價。金屬金屬一、知識網(wǎng)絡(luò)一、知識網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)由物質(zhì)由(元素元素)組成和組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成分子、原子、或離子）構(gòu)成物物 質(zhì)質(zhì)元元 素素 構(gòu)成 組成組成分子分子原子原子離子離子原子核原子核(+)核外電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子(不帶電不帶電) 構(gòu)構(gòu) 成成得得 失電失電 子子微微 觀觀(構(gòu)成）構(gòu)成）宏宏 觀（組成）觀（組成）相同質(zhì)子數(shù)的一類原相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱
6、子的總稱構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)構(gòu)成成物物質(zhì)質(zhì)的的基基本本粒粒子子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，化合物，如：氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳等如：氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳等離子：離子：含有金屬元素的化合物，含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。鉀等?？茖W(xué)研究證明，物質(zhì)是由微
7、粒構(gòu)成的。請用原子、科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空：分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由應(yīng)用最廣泛的鐵是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的； (2)保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的是保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的是 ； (3)調(diào)味用的氯化鈉是由調(diào)味用的氯化鈉是由 和和 構(gòu)成的。構(gòu)成的。 典型例題解析典型例題解析鐵原子鐵原子氮分子氮分子鈉離子鈉離子氯離子氯離子二、化學(xué)用語二、化學(xué)用語元素符號的書寫及其意義元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學(xué)式及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個數(shù)表示粒子個數(shù)表示元素的正負表示元素的正負化合價化合價
8、一個離子所帶的正負一個離子所帶的正負電荷值電荷值一個分子中所含原子的一個分子中所含原子的個數(shù)個數(shù)+（-）mn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含義辨析下列粒子各自不同的含義 氫元素氫元素一個氫原子一個氫原子H一個水分子一個水分子水這種物質(zhì)水這種物質(zhì)一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成構(gòu)成H2O2H兩個氫原子兩個氫原子2H2O兩個水分子兩個水分子H+一個氫離子一個氫離子H2O-2水中水中氧元素氧元素顯顯-2價價水由氫元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請寫出下列粒子的含義參照上面例子請寫出下列粒子的含義:(1)3個鐵原子個鐵原子 .(2)一個鎂離
9、子一個鎂離子 .(3)2個水分子個水分子 .(4)氧化鐵中鐵元素顯氧化鐵中鐵元素顯+3價價 .(5)4個硫酸根個硫酸根 .3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-Fe表示什么意義呢？表示什么意義呢？相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量1.國際上國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12 （約（約1.66 10-27 kg）作為標準）作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對某原子的相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量=該原子一個原子的實際質(zhì)量該原子一個原子的實際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量一種碳原子
10、的質(zhì)量 1 /12 = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量2.計算式：計算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系三、元素三、元素1 1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。一類原子的總稱。幾點說明幾點說明： （1）元素只論種類，不論個數(shù)；）元素只論種類，不論個數(shù)； （2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，元素的種類不變。）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，元素的種類不變。 （3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。）元素的種類決定于原
11、子中的質(zhì)子數(shù)。氧氧氧氣由氧元氧氣由氧元素組成素組成二氧化碳由碳二氧化碳由碳元素和氧元素元素和氧元素組成組成水由氫元素和水由氫元素和氧元素組成氧元素組成元素元素2 2、元素分類：、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等稀有氣體元素：氦、氖、氬等元素元素3 3、地殼中含量較多的幾種元素地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他四、元素符號四、元素符號
12、2.2.元素符號的意義：元素符號的意義： （1 1）表示一種元素）表示一種元素 （2 2）表示這種元素的一個原子）表示這種元素的一個原子1.1.元素符號書寫的要求：元素符號書寫的要求：（1 1）由一個字母表示的元素符號要大寫；）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2 2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字）由兩個字母表示的元素符號，第一個字 母大母大寫寫 ，第二個字母小寫，第二個字母小寫五五.（1-20號號）元素的原子序數(shù)元素的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：（質(zhì)子數(shù)）：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧
13、氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 鉀鉀 鈣鈣元素的分類元素的分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論一般小一般小于于4易失去電易失去電子子一般大一般大于于4易得到易得到電子電子易發(fā)生易發(fā)生化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)等于等于8（氦等于（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)元素的化元素的化學(xué)性質(zhì)與學(xué)性質(zhì)與原子原子最外最外層電子數(shù)層電子數(shù)關(guān)系密切關(guān)系密切金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素下列
14、粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空你用它們填空 元素種類元素種類_； 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1、化學(xué)式的寫法和讀法、化學(xué)式的寫法和讀法（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法單質(zhì)化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號表示它們的化學(xué)金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號表示它們的化學(xué)式。式。一些常溫下呈
15、氣態(tài)的非金屬單質(zhì)一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮氣、氫氣如氧氣、氮氣、氫氣)的化學(xué)式是用元素的化學(xué)式是用元素符號右下角加小數(shù)字符號右下角加小數(shù)字2表示，如表示，如“O2”表示表示2個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子。個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子。讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱 氣體單質(zhì)在元素名稱后加一氣體單質(zhì)在元素名稱后加一“氣氣”字字六、化學(xué)式的書寫、讀法及意義六、化學(xué)式的書寫、讀法及意義（2）化合物化學(xué)式的寫法）化合物化學(xué)式的寫法由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫規(guī)律：由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫規(guī)律： 一般金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。一般金
16、屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某某化某”有時還有時還要讀出化學(xué)式里各元素的原子個數(shù)。要讀出化學(xué)式里各元素的原子個數(shù)。讀和寫的順序相反。讀和寫的順序相反。 請正確書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式請正確書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式 ： （1）銅、）銅、 鐵、鐵、 鋁、鋁、 硫磺、硫磺、 紅磷、紅磷、 木炭、木炭、 氖氣、氖氣、 氦氣氦氣 （2）氧氣、氫氣、）氧氣、氫氣、 氯氣、氯氣、 氮氣氮氣 （3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
17、、一氧化碳）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al SO2 H2 Cl2 N2CO2 SO2 NO2 COP C Ne He 水、過氧化氫、水、過氧化氫、 氧化鋁、氧化鋁、 四氧化三鐵、四氧化三鐵、 五氧化二磷五氧化二磷 、二氧化錳、二氧化錳、 氯化鉀、氯化鈉氯化鉀、氯化鈉 氯酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀、 錳酸鉀錳酸鉀H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4P2O5 MnO2 KCl NaClKClO3 KMnO4 K2MnO4宏觀意義：宏觀意義：某種物質(zhì)，某種物質(zhì)，該物質(zhì)由哪些元素組成，該物質(zhì)由哪些元素組成，微觀意義：微觀意義：分子式還表示該物質(zhì)的一個分子分子式還表示
18、該物質(zhì)的一個分子分子式還表示該物質(zhì)的一個分子中各元素的原子個數(shù)分子式還表示該物質(zhì)的一個分子中各元素的原子個數(shù)。2.化學(xué)式表示的意義：化學(xué)式表示的意義：原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：方法：1.原子原子用元素符號表示，多個原子的個數(shù)加在元素符號之用元素符號表示，多個原子的個數(shù)加在元素符號之前；前；2.分子分子用化學(xué)式表示，多個分子的個數(shù)加在化學(xué)式之前；用化學(xué)式表示，多個分子的個數(shù)加在化學(xué)式之前；3.離子離子用離子符號表示，多個離子的個數(shù)加在離子符號之用離子符號表示，多個離子的個數(shù)加在離子符號之前；前；4.元素元素用元素符號表示；用元素符號表示；5.物質(zhì)物
19、質(zhì)用化學(xué)式表示。用化學(xué)式表示?；瘜W(xué)式化學(xué)式 化合價化合價判斷判斷書寫書寫3、化合價與化學(xué)式的關(guān)系、化合價與化學(xué)式的關(guān)系一價氫氯鉀鈉銀一價氫氯鉀鈉銀二價氧二價氧鈣鈣鋇鎂鋅鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷三鋁四硅五價磷常見元素的化合價的口訣：常見元素的化合價的口訣：二三鐵二三鐵, 二四碳二四碳二四六硫價可變二四六硫價可變銅汞二價最常見銅汞二價最常見 單質(zhì)規(guī)定價為單質(zhì)規(guī)定價為 零零 正價負價要分正價負價要分 明明（1）知式標價：）知式標價：例例1：標出下列物質(zhì)中各元素的化合價：標出下列物質(zhì)中各元素的化合價 氯化鋅氯化鋅 金屬鋅金屬鋅 氫氧化鈉氫氧化鈉ZnCl2+2 -1Zn0NaOH+1 -2 +1（2）知式求
20、價：）知式求價：例例2： 試確定氯酸鉀中氯元素的化合價試確定氯酸鉀中氯元素的化合價解：設(shè)氯元素的化合價為解：設(shè)氯元素的化合價為X 先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3 , 已知鉀的化合價為已知鉀的化合價為+1，氧為，氧為-2 由正負化合價的代數(shù)和為零得由正負化合價的代數(shù)和為零得 （+1）+X+（-2）3=0 X= +5（3）由化合價寫化學(xué)式書寫化學(xué)式的）由化合價寫化學(xué)式書寫化學(xué)式的 簡捷方法（十字交叉法）：簡捷方法（十字交叉法）：（1）按順序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r部分在前，負價）按順序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r部分在前，負價部分在后）；部分在后）；（2）標出各元素的化合價；）標出各元素的
21、化合價；（3）化合價數(shù)值交叉當作元素符號右下角的角碼）化合價數(shù)值交叉當作元素符號右下角的角碼（4）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化學(xué)）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化學(xué)式；式；（5）檢查正誤）檢查正誤相對分子質(zhì)量的單位為相對分子質(zhì)量的單位為1八、根據(jù)化學(xué)式的計算八、根據(jù)化學(xué)式的計算1.計算相對分子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的總和乘以原子個數(shù)的總和2.2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比計算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式
22、中各元素原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)總和的之比相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)總和的之比公式：公式：相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 （相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）之和原子個數(shù)）之和公式：公式：元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比 = (相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）之比原子個數(shù)）之比3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)R元素的質(zhì)量分數(shù)元素的質(zhì)量分數(shù) R的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量化學(xué)式中化學(xué)式中R的原子個數(shù)的原子個數(shù)R元素所在的化合物的相對分子質(zhì)量元素所在的化合物的相對分子質(zhì)量100% 4.求組成化合物中某元素的質(zhì)量求組成化合物中某元素的質(zhì)量公式：公式：R元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=
23、 該化合物的質(zhì)量該化合物的質(zhì)量 R元素的質(zhì)量分數(shù)元素的質(zhì)量分數(shù)汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子2、用化學(xué)符號表示：、用化學(xué)符號表示：2個氮原子個氮原子 2個氮分子個氮分子 2個鐵離子個鐵離子 2個亞鐵離子個亞鐵離子 2個鐵原子個鐵原子 n個水分子個水分子 1個銨根離子個銨根離子 2個氫氧根離子個氫氧根離子 2N2N22Fe3+2Fe2+2Fe n H2ONH4+2OH-1、科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成、科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。體溫計中的汞是由體溫計中的汞是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；食鹽中的氯化鈉是由食鹽中的氯化鈉是由 構(gòu)成的。構(gòu)成的。 化學(xué)就像你頭頂上的果實，化學(xué)就像你頭頂上的果實，只要肯稍作努力，成功的只要肯稍作努力，成功的甜蜜就屬于你！甜蜜就屬于你！ 祝你成功！祝你成功！
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