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1、《鐵和鐵的化合物》教案
一、教學目標：
知識與技能：
1 、知道鐵的物理性質(zhì)，理解鐵的化學性質(zhì)
2、了解鐵的氧化物和氫氧化物；
3 、理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；
4 、掌握鐵離子的檢驗方法。
過程與方法：
1 、通過演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力；
2 、培養(yǎng)學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力。
情感態(tài)度與價值觀：通過實驗現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，
培養(yǎng)學生實事求事的科學精神。
二、教學重點：鐵的化學性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗。
三、教學難點：二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化。
四、課時安排：兩課時
五、教學內(nèi)容：
第一課時鐵的性質(zhì)
[ 引言 ] 我國的勞
2、動人民在春秋時期就會冶鐵，比歐洲早近2000 年，并且我國鐵
礦石的儲量居世界第一，從1996 年開始我國年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1 億噸，居世界首
位。
人體內(nèi)缺鐵會導致缺鐵性貧血，體內(nèi)過多的鐵又能使肝、脾等硬化。 鐵是 植物制造葉綠素時不可缺少的催化劑。植物缺鐵葉子發(fā)黃枯萎。
[ 復習提問 ] 回憶初中學過的有關鐵的物理性質(zhì)的內(nèi)容。
[ 討論補充并板書 ] 第二節(jié) 鐵和鐵的化合物
一、鐵的性質(zhì)
1、 物理性質(zhì)： 銀白色 , 有金屬光澤, 質(zhì)軟 ; 具有良好的延展性; 是電和熱的
良導體； 密度是 7.86g/cm 3； 熔點1535℃ ;沸點是2750℃
特性 : 能被磁體吸引，具
3、鐵磁性 .
[ 提問 ]
1、 說出鐵元素在周期表中的位置嗎？
2、從Fe元素在周期表中的位置分析，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？
3、根據(jù)Fe的原子結(jié)構(gòu)特點分析，F(xiàn)e單質(zhì)應有哪些化學性質(zhì)？
[ 引導回答 ]1 、位置：第四周期，第VIII 族
2 、結(jié)構(gòu)特點：屬于過渡金屬元素，次外層電子數(shù)沒有飽和，和主族元
素不同，不僅最外層上2 個電子是價電子，而且次外層也有價電子，
當鐵與弱氧化劑反應時，只能失去最外層上2個電子形成Fe2+,當跟
強氧化劑反應時，還能進一步失去次外層上的一個電子而形成Fe3+。
[ 板書 ]2 、化學性質(zhì)：
（ 1）與非金屬反應 , 如
①3Fe +
4、 2O2FesQ （FeO- Fe2O3）②2Fe+ 3cI22FeCl3
③ Fe＋SFeS
[思考題]比較Q, CI2, S氧化性的強弱。（根據(jù)鐵的化合價高低判斷 Cl2>Q>S）
（ 2）與酸反應（ 強調(diào)化合價）
與非強氧化性的酸：Fe+ 2HCl=FeCl2 +HJ ; Fe+ HSQ=FeSO
Fe
+ 2H= Fe2+ +Hd
與強氧化性的酸：與濃HNOft HSO常溫下發(fā)生鈍化
稀 HNO±量時：Fe +4HNO(稀)=Fe(NO) 3 +N0^ + 2H2O
2 Fe(NO3) 3 ＋Fe = 3 Fe(NO 3)2
3) 3) 與水蒸氣的反應：常溫下不與水反應。(鐵生銹是空氣中的水和二氧化
碳、氧氣共同作用的結(jié)果)
演示實驗 4-8 ： 3Fe＋ 4H20(g)Fe304＋ 4H2
復習檢驗氫氣的方法，準確描繪實驗現(xiàn)象
4) 鐵與鹽溶液反應 : (鐵能將將金屬性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來)
如：Fe+ CuSO= FeSO+Cu
[ 小結(jié) ] ：〔 1〕過渡元素次外層上有價電子，常有變價。
2〕鐵具有較強還原性。
《鐵和鐵的化合物》教案
