《物理化學(xué) 復(fù)習(xí)PPT課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《物理化學(xué) 復(fù)習(xí)PPT課件（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、證明P-V圖上絕熱可逆線(xiàn)比等溫可逆線(xiàn)更陡。以T為縱坐標(biāo)，S為橫坐標(biāo)畫(huà)出卡諾循環(huán)的T-S圖，并證明曲線(xiàn)所圍的面積就是系統(tǒng)所吸的熱和所做的功第1頁(yè)/共16頁(yè) 在下面的圖中，AB為理想氣體的等溫可 逆過(guò)程，A C為同樣的理想氣體的絕熱可 逆過(guò)程，二過(guò)程的始、末態(tài)的壓力相同。 如果該理想氣體仍從A態(tài)出發(fā)，經(jīng)過(guò)一個(gè)絕 熱不可逆過(guò)程膨脹到p2,則終態(tài)在C之左？B 之右？還是在二者之間？Pp1p2VA C B等溫過(guò)程做功吸熱，因此溫度比絕熱過(guò)程高；絕熱可逆過(guò)程做功比不可逆過(guò)程大，因此溫度降低的更多，比不可逆過(guò)程低第2頁(yè)/共16頁(yè)試用熱力學(xué)原理說(shuō)明，從同一始態(tài)出發(fā)，絕熱可逆過(guò)程與絕熱不可逆過(guò)程不可能達(dá)到同一個(gè)
2、末態(tài)判斷下列說(shuō)法是否正確1. 在可逆過(guò)程中系統(tǒng)的熵值不變；2. A是系統(tǒng)中能夠做功的能量；3. 對(duì)于封閉系統(tǒng)，一種氣體從初態(tài)到末態(tài)，只要各過(guò)程是可逆的，不管經(jīng)過(guò)什么途徑，此變化的 值是一常數(shù)21VVpdV第3頁(yè)/共16頁(yè)8. 理想氣體等溫可逆膨脹過(guò)程DG=-nRTln（p1/p2），但根據(jù)可逆過(guò)程DG=0，這兩種說(shuō)法是否矛盾？4. 所有理想氣體在定壓下有相同的熱容5. 理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)6. 孤立系統(tǒng)的內(nèi)能、熵、焓必是常數(shù)7. dH=TdS+Vdp僅能應(yīng)用于可逆過(guò)程第4頁(yè)/共16頁(yè)某反應(yīng)Cp,m0，且為放熱反應(yīng)。根據(jù)因此當(dāng)反應(yīng)體系的溫度升高時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量將減少，此說(shuō)法對(duì)嗎？mpp
3、rCTH,)(DDrHT第5頁(yè)/共16頁(yè) A和B為兩個(gè)固體熱源，溫度分別為T(mén)A= 400K, TB=300K,熱容分別為CA=25 J K-1,CB= 30 J K-1,由于固體的熱膨脹系數(shù)很小，所以 當(dāng)溫度變化不大時(shí)可以忽略體積的變化?，F(xiàn) 將A、B同置于一絕熱容器中， (1) 讓A和B相接觸不可逆?zhèn)鳠嶂恋葴睾?，?jì)算 終態(tài)溫度 T2. (2) 試計(jì)算，A和B在溫度變?yōu)榈葴氐目赡孢^(guò)程 中，最多能做多少功？第6頁(yè)/共16頁(yè)10mol H2從 100 kPa，298K絕熱壓縮至1000kPa，607K。設(shè)H2為理想氣體，CV,m=5/2 R，又知So(H2, 298K)=130.689 J.K-1.
4、mol-1，求此過(guò)程的D U、DH、DS、DA和DG。此過(guò)程是否可逆？JTnCHJTnCUmpmV8991564226,DDDDH2 (100 kPa，298K)H2 (1000 kPa，607K)H2 (1000 kPa，298K)DSDS1DS2第7頁(yè)/共16頁(yè)112,2121563.15lnlnDDDKJTTnCppnRSSSmp)(TSHGDDDJTSUA -34904841327464226)(DDDJKHnSTSKHnSTSTSSTSTSTTS 413274)298,()298,()()(212211121122DDDJTSHG 32335941327489915)(DDD絕熱系統(tǒng)
5、， DS0，不可逆第8頁(yè)/共16頁(yè)另解，由一絕熱可逆過(guò)程和一等溫過(guò)程組成H2 (100 kPa，298K)H2 (1000 kPa，607K) H2 (p，607K)DSDS1=0DS2kPapppTTRCmp1206 , 1112,122 573.15lnDDKJppnRSS第9頁(yè)/共16頁(yè)JSTSTHG 9453222222DDDDTSHTSHGDDDDD1111)(21GGGDDD22121STTSUAAADDDDDD第10頁(yè)/共16頁(yè)試判斷下列過(guò)程的Q，W，U，H，S，A，G的值是正、是負(fù)、是零還是無(wú)法確定？ (a) 100 oC,101325Pa下，水可逆蒸發(fā)成水蒸氣。(b) 100
6、 oC,101.325Pa的水向真空蒸發(fā)成同溫同 壓下的水蒸氣。(c) H2(g) 和O2(g)在絕熱的剛性容器中發(fā)生下述反應(yīng)： 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(g) 第11頁(yè)/共16頁(yè)pVVpTVTpTCC試證明雙變量體系VppVpVpVpTUTVpTUTUTpVUTUTHCC)(dVVUdTTUdUVTUUTV ),(pTVpTVVUTUTUdTp ，兩邊除以恒第12頁(yè)/共16頁(yè)pVUTVTVpTVVUCCTpppTVppVVpTpppTVpTVTpTppTpTTVpVUTVTVpTVVUCCpTpTVUVT再根據(jù)第13頁(yè)/共16頁(yè)一定量的H2氣在恒壓下加熱升溫，其內(nèi)能、焓、熵
7、、吉布斯自由能是否都增大？101.3kPa下，100 oC的水變成200 oC的水101.3kPa下，100 oC的水蒸汽變成200 oC的水蒸氣101.3kPa下，100 oC的水變成100 oC的水蒸氣100 oC 下，101.3kPa的水變成202.6kPa的水100 oC 下，101.3kPa的水蒸汽變成202.6kPa的水蒸汽101.3kPa下，200 oC的水變成101.3kPa, 200 oC的水蒸汽將下列過(guò)程的DG排序第14頁(yè)/共16頁(yè)DG2 DG1 DG3 0 DG4 DG50, 0)()(6DDDGSSSTGTGGlglgH2O (l, 101.3 kPa, 200oC)H2O (g, 101.3 kPa, 200oC)DG6H2O (l, 101.3 kPa, 100oC)DG1H2O (g, 101.3 kPa, 100oC)DG2DG3DG1= -DG1 , DG2 = 0, DG3 = DG2DG6= DG2 - DG1 DG2 第15頁(yè)/共16頁(yè)感謝您的觀(guān)看！第16頁(yè)/共16頁(yè)
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