高中化學蘇教版必修一專題3 第三單元 第二課時 課時跟蹤訓練

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111 [課時跟蹤訓練] (時間30分鐘　滿分50分) 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列物品或設備：①水泥路橋?、陂T窗玻璃?、鬯хR片?、苁㈢姳怼、莠旇骤C?、薰杼柲茈姵亍、吖鈱Юw維?、嘤嬎銠C芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是 (　　) A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．⑥⑧ D．①②⑦⑧ 解析：⑥硅太陽能電池、⑧計算機芯片所用材料為單質硅。 答案：A 2．下列說法錯誤的是 (　　) A．硅是制造太陽能電池的常用材料 B．二氧化硅是制造光導纖維的材料 C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火劑 D．常溫下硅的化學性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應 解析：常溫下硅的化學性質不活潑，不可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應。 答案：D 3．下列試劑的保存方法正確的是 (　　) A．氫氟酸存放在玻璃瓶中 B．燒堿溶液存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中 C．水玻璃存放在滴瓶中 D．液溴直接存放在棕色滴瓶中 解析：因為氫氟酸易與玻璃中的SiO2反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，而使玻璃溶解，故不能保存在玻璃瓶中，所以A項不正確；盛放燒堿溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是為了防止玻璃塞中的SiO2跟堿液反應生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞黏結在一起，即SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，故B項正確；滴瓶是瓶口帶有磨口膠頭滴管的玻璃試劑瓶，相當于用滴管作玻璃塞，而水玻璃是Na2SiO3的水溶液，能把滴管與瓶口黏結在一起，故C項不正確；液溴很容易揮發(fā)，把液溴存放在試劑瓶中，需要在瓶中加一些水(形成水封)，以減少溴的揮發(fā)，此外，液溴有強氧化性，能把與滴瓶配套使用的滴管的膠頭氧化，故D項不正確。 答案：B 4．下列說法中，不正確的是 (　　) A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與NaOH溶液反應 B．水晶項鏈、石英鐘都是硅酸鹽制品 C．SiO2和CO2在一定條件下，均可與CaO發(fā)生反應 D．SiO2不溶于水，而CO2可與水反應，生成H2CO3 解析：水晶項鏈、石英鐘的主要成分都是SiO2，不是硅酸鹽制品。 答案：B 5．工業(yè)上制造金剛砂(SiC)的化學反應為SiO2＋3CSiC＋2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為 (　　) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶5 解析：，所以氧化劑和還原劑均為C，且物質的量之比為1∶2。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(9分)判斷下列說法的正誤，并加以解釋。在括號中填正誤，橫線上填解釋。 (1)二氧化硅溶于水顯酸性。(　　)。_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。(　　)。_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。(　　)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)二氧化硅不溶于水，也不與水反應； (2)碳酸的酸性比硅酸酸性強，所以二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸； (3)二氧化硅能溶于氫氟酸。 答案：(1)錯誤　二氧化硅不溶于水，也不與水反應 (2)正確　碳酸的酸性比硅酸酸性強 (3)錯誤　二氧化硅能溶于氫氟酸 7．(11分)有A、B、C、D、E五種都含硅元素的物質，它們能發(fā)生如下變化：①C受熱后失水生成D；②A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀E；③D與燒堿反應生成A和水；④B在空氣中燃燒生成D；⑤D在高溫下與碳酸鈣反應生成E和一種氣體；⑥A溶液與鹽酸反應可生成白色膠狀沉淀C；⑦D在高溫下與碳反應生成單質B。 試回答： (1)寫出下列物質的化學式： A________、C________、E________。 (2)寫出下列反應的離子方程式： ①A溶液＋鈣鹽溶液→白色沉淀E：_________________________________________。 ②D＋NaOH(aq)→A＋H2O：________________________________________________。 ③A溶液＋鹽酸→白色膠狀沉淀C：_________________________________________。 解析：由③可知，A是Na2SiO3；再由⑥可知，C為H2SiO3；再由①可知D為SiO2；再由④可知，B為Si；再由⑤可知E為CaSiO3。 答案：(1)Na2SiO3　H2SiO3　CaSiO3　 (2)①SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓ ②2OH－＋SiO2===SiO＋H2O ③SiO＋2H＋===H2SiO3↓ 8．(10分)氮化硅是一種高溫結構陶瓷，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與氮在1 300℃時反應獲得。 (1)根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是______________________________________。 ①制汽輪機葉片　②航空航天耐高溫材料?、壑朴谰眯阅＞摺、芷嚢l(fā)動機 (2)畫出N的原子結構示意圖________，寫出氮化硅的化學式：_____________。 (3)高純度硅與純氮氣反應制得氮化２硅，請寫出反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 解析：從有關信息可知，氮化硅是一種類似二氧化硅的晶體結構的晶體，因此具有耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等優(yōu)良性能。由于Si顯＋4價，N元素顯－3價，故氮化硅的化學式為Si3N4。 答案：(1)①②③④　(2) 　Si3N4　 (3)2N2＋3SiSi3N4 111