高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第一課時 課時跟蹤訓(xùn)練

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111 [課時跟蹤訓(xùn)練] (時間30分鐘　滿分50分) 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 (　　) A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B．金屬在地殼中的含量多少 C．金屬的化合價高低 D．金屬的活動性強(qiáng)弱 解析：人類對材料的使用經(jīng)歷了一個由易到難，由簡單到復(fù)雜的過程，所以金屬活動性較差、容易冶煉的金屬最先被人發(fā)現(xiàn)和利用。 答案：D 2．工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是(　　) A．碳還原法 B．鋁熱法還原 C．直接加熱法 D．鹽的水溶液與活潑金屬置換法 解析：冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。 答案：B 3．[雙選題]下列關(guān)于高爐煉鐵的說法正確的是 (　　) A．用鋁作還原劑 B．高爐煉鐵可以得到純鐵 C．加石灰石的目的主要是為了除去SiO2 D．鐵礦石在入爐前要粉碎 解析：高爐煉鐵時用焦炭作還原劑，A項不正確；高爐煉鐵得到的只是含碳量為2%～4.5%的生鐵，B項不正確。加入的石灰石在高溫下分解生成生石灰，繼而再與SiO2反應(yīng)，生成熔點較低的CaSiO3，成為爐渣而除去，C項正確。鐵礦石粉碎后可以增大與還原劑的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，D項正確。 答案：CD 4．將3.6 g炭粉跟含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦粉29 g混合后，隔絕空氣加強(qiáng)熱反應(yīng)后收集到的氣體恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時，其體積為6. 72 L，則氣體是 (　　) A．全部是CO2 B．CO和CO2各占一半 C．全部是CO D．CO、CO2的混合物，其中CO體積占 解析：n(C)＝＝0.3 mol，n(O)＝4n(Fe3O4)＝4＝0.4 mol，由于<＝<1，故生成的氣體為CO和CO2的混合物。由原子守恒可知，n(CO)＋n(CO2)＝n(C)＝0.3 mol，n(CO)＋2n(CO2)＝n(O)＝0.4 mol，將兩式聯(lián)立，解得n(CO2)＝0.1 mol，n(CO)＝0.2 mol。故選項D正確。 答案：D 5．火法煉銅過程中發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu2S＋3O2===6Cu＋3SO2。下列說法不正確的是(　　) A．Cu2S都只作還原劑 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 C．1 mol Cu2S和O2反應(yīng)生成2 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量為6 mol D．反應(yīng)消耗3 mol Cu2S時，被O2氧化的硫(S)的物質(zhì)的量為2 mol 解析：由反應(yīng)可知，Cu2S中，Cu的化合價由＋1→0，S的化合價由－2→＋4，故Cu2S既是氧化劑又是還原劑，A不正確。若Cu2S為3 mol，則3 mol Cu2S既是氧化劑又是還原劑，而3 mol O2是氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，B正確。反應(yīng)中S元素是還原劑，且1 mol S的化合價由－2→＋4，共轉(zhuǎn)移6 mol電子，C正確。反應(yīng)消耗3 mol Cu2S時，有3 mol O2反應(yīng)，O2共獲得12 mol電子，而1 mol S被氧化，化合價由－2→＋4，共失去6 mol電子，故被O2氧化的S為2 mol，D正確。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原；②電解法；③熱分解法；④鋁熱反應(yīng)?，F(xiàn)有下列金屬：Al、Mg、Cu、Hg，試標(biāo)明適宜的冶煉方法。 Al________；Mg________；Cu________；Hg________。 解析：MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑； CuO＋COCu＋CO2；2HgO2Hg＋O2↑。 答案：②　②?、佟、? 7．(8分)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合，加熱到800 ℃充分反應(yīng)后，即得到金光閃閃的“藥金”。 (1)“藥金”的主要成分是____________。 (2)有關(guān)冶煉的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)高溫下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，木炭將Cu2O和ZnO還原為金屬銅和鋅，故“藥金”的主要成分是銅和鋅。 (2)有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式為：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑。 答案：(1)銅和鋅　(2)ZnCO3ZnO＋CO2↑， 2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑ 8．(14分)在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化： 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是________； (2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________； (3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)每生成1 mol D同時生成________mol E。 解析：明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3＋與OA－的反應(yīng)，離子方程式為：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。CuCO3Cu(OH)22CuO＋CO2↑＋H2O，其中G為固體，即G為CuO，F(xiàn)為CO2，在前一個反應(yīng)的產(chǎn)物中，只有NaAlO2溶液能與CO2反應(yīng)，故A應(yīng)為NaAlO2，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，產(chǎn)物中的沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解得Al2O3和H2O，即為B為Al2O3,2Al2O34Al＋3O2↑，又知D為固體，故D為Al，E為O2，每生成1 mol Al同時生成 mol O2。在高溫下，G和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。 答案：(1)CO2 (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3 (4) 111