蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 氧化還原反應(yīng)
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111 第四課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ)梳理 氧化還原反應(yīng) 1.定義: (1)從氧化還原反應(yīng)的特征把其定義為:有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。 (2)從氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)把其定義為:有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 要點(diǎn)提示: 氧化還原反應(yīng)的判斷方法:凡是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng);凡是反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移; 氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)變化 3.有關(guān)概念及聯(lián)系: (1)兩種反應(yīng)物 氧化劑:得電子的物質(zhì),元素化合價(jià)降低,有氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物。 還原劑:失電子的物質(zhì),元素化合價(jià)升高,有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物。 (2)兩種性質(zhì) 氧化性:得電子的性質(zhì),氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性,但氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)。 還原性:失電子的性質(zhì),還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性,但還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。 (3)兩種過(guò)程 被氧化:物質(zhì)所含元素原子失去電子,元素化合價(jià)升高的過(guò)程。 被還原:物質(zhì)所含元素原子得到電子,元素化合價(jià)降低的過(guò)程 (4)兩類反應(yīng) 氧化反應(yīng):物質(zhì)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)。 還原反應(yīng):物質(zhì)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)。 (5)兩種產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物:含有化合價(jià)升高的元素組成的生成物。 還原產(chǎn)物:含有化合價(jià)降低的元素組成的生成物。 4.氧化性還原性強(qiáng)弱的比較: 得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng),失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)。規(guī)律:氧化性:氧化劑﹥氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑﹥還原產(chǎn)物。 得電子能力并不是得電子數(shù)目,不能認(rèn)為得電子數(shù)目越多得電子能力就越強(qiáng),同理,失電子能力并不是失電子數(shù)目,不能認(rèn)為失去電子的數(shù)目越多失電子能力就越強(qiáng)。同樣得到一個(gè)電子,由于得電子能力不同,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕2﹥Cl2﹥Br2﹥I2;同樣失去一個(gè)電子,由于失電子能力不同,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮- ﹥Br- ﹥Cl-﹥F-。 5.用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的書(shū)寫(xiě)步驟: (1)首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。 (2)用雙箭號(hào)表示,箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物,且起止為同一元素。 (3)在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù),且得失電子的數(shù)目應(yīng)該相等。 例題解析 例1.(2006年廣東卷)下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是( ) A.O3+2KI+H2O2KOH+I(xiàn)2+O2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2 D.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O 思路分析:A中O3作氧化劑,KI作還原劑,其物質(zhì)的量之比為1:2;B為非氧化還原反應(yīng);C中氧化劑與還原劑之比為2:1; D中起還原劑作用的HCl占參加反應(yīng)的HCl的1/2。 解題:AD 例2. 已知: 2Fe3++2I-2Fe2++ I2① Br2+Fe2+2Fe3++2Br-② 判斷I- 、Fe2+、Br-三者的還原性強(qiáng)弱 。 思路分析:根據(jù)還原性強(qiáng)弱規(guī)律:還原劑﹥還原產(chǎn)物,由方程式①得I-是還原劑,F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物,故I- ﹥Fe2+;由方程式②得Fe2+是還原劑,Br-是還原產(chǎn)物,故Fe2+﹥Br-。 解題:還原性強(qiáng)弱為I- ﹥Fe2+﹥Br-。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( ?。? A、元素化合價(jià)發(fā)生變化 B、反應(yīng)中有氧原子的得失 C、反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移 D、反應(yīng)后生成新物質(zhì) 2、下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是( ?。? A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng) D、置換反應(yīng) 3、下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ?。? A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2+CO2==CaCO3↓+H2O 4、下列反應(yīng)中,水作還原劑的是( ) A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B、Cl2+H2OHCl+HClO C、2F2+2H2O==4HF+O2 D、SO2+H2OH2SO3 5、從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列說(shuō)法正確的是( ) A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑 C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D、氯氣是氧化劑 6、在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為( ) A、1︰2 B、1︰1 C、 2︰1 D、 3︰2 7、在下列各反應(yīng)中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 A、 HCI+NaOH=NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 D、MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+C12↑+2H2O 8、下列物質(zhì)的用途,利用氧化還原反應(yīng)的是( ) A、用氯氣消毒自來(lái)水 B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3) C、用食鹽腌漬食物 D、用小蘇打治療胃酸過(guò)多 9、選用下列物質(zhì):氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液,寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式。并請(qǐng)標(biāo)出各方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 ⑴一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì) 。 ⑵一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子 。 ⑶同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。 ⑷氯氣在反應(yīng)中既是還原劑又是氧化劑 。 10、鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2+,現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被 (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時(shí)加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有 性。 11、為防止碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反應(yīng)中,氧化劑是 ,還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 12、某課外活動(dòng)小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O) 試回答: ⑴裝置H中盛放的試劑是 。 ⑵尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾 ,打開(kāi)彈簧夾 。 ⑶處理尾氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ⑷此反應(yīng)不需要加熱,而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。此反應(yīng)中的氧化劑是____________, 若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol,則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。 13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴單質(zhì),再通入足量的氯氣。 求反應(yīng)中:⑴被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量 ⑵被還原的氯氣的質(zhì)量 1、C 2、D 3、CD 4、C 5、D 6、B 7、A C 8、A 光 9、⑴2Fe+3Cl2△ 2FeCl3 ⑵ Cl2+2KBr == 2KCl+Br2 ⑶2HClO==2HCl+O2↑ ⑷Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O(電子轉(zhuǎn)移略) 10、氧化 還原 得5e- 失5e- 11、 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O KIO3 KI 1:5 12、⑴ 飽和食鹽水 ⑵ b,c⑶ 2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO+H2O ⑷KMnO4 56 L 5 mol 13、⑴被溴單質(zhì)氧化的KI質(zhì)量為16.6g ⑵被還原的氯氣的質(zhì)量為5.325g 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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