蘇教版化學必修1同步練習 氧化還原反應
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111 第四課時 氧化還原反應 基礎梳理 氧化還原反應 1.定義: (1)從氧化還原反應的特征把其定義為:有元素化合價發(fā)生變化的反應稱之為氧化還原反應。 (2)從氧化還原反應的本質把其定義為:有電子轉移的化學反應稱為氧化還原反應。 要點提示: 氧化還原反應的判斷方法:凡是反應前后有元素化合價變化的化學反應就是氧化還原反應;凡是反應前后沒有元素化合價變化的化學反應就是非氧化還原反應。 2.氧化還原反應的本質:電子轉移; 氧化還原反應的特征:元素化合價變化 3.有關概念及聯系: (1)兩種反應物 氧化劑:得電子的物質,元素化合價降低,有氧化性,發(fā)生還原反應,生成還原產物。 還原劑:失電子的物質,元素化合價升高,有還原性,發(fā)生氧化反應,生成氧化產物。 (2)兩種性質 氧化性:得電子的性質,氧化劑和氧化產物都有氧化性,但氧化劑的氧化性比氧化產物的氧化性強。 還原性:失電子的性質,還原劑和還原產物都有還原性,但還原劑的還原性比還原產物的還原性強。 (3)兩種過程 被氧化:物質所含元素原子失去電子,元素化合價升高的過程。 被還原:物質所含元素原子得到電子,元素化合價降低的過程 (4)兩類反應 氧化反應:物質失去電子(或電子對偏離)的反應。 還原反應:物質得到電子(或電子對偏向)的反應。 (5)兩種產物 氧化產物:含有化合價升高的元素組成的生成物。 還原產物:含有化合價降低的元素組成的生成物。 4.氧化性還原性強弱的比較: 得電子能力越強氧化性越強,失電子能力越強還原性越強。規(guī)律:氧化性:氧化劑﹥氧化產物;還原性:還原劑﹥還原產物。 得電子能力并不是得電子數目,不能認為得電子數目越多得電子能力就越強,同理,失電子能力并不是失電子數目,不能認為失去電子的數目越多失電子能力就越強。同樣得到一個電子,由于得電子能力不同,氧化性強弱順序為F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2;同樣失去一個電子,由于失電子能力不同,還原性強弱順序為I- ﹥Br- ﹥Cl-﹥F-。 5.用“雙線橋”法表示電子轉移的方向和數目的書寫步驟: (1)首先標出變價元素的化合價。 (2)用雙箭號表示,箭號從反應物指向生成物,且起止為同一元素。 (3)在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數,且得失電子的數目應該相等。 例題解析 例1.(2006年廣東卷)下列反應中,氧化劑與還原劑物質的量的關系為1:2的是( ) A.O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2 D.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O 思路分析:A中O3作氧化劑,KI作還原劑,其物質的量之比為1:2;B為非氧化還原反應;C中氧化劑與還原劑之比為2:1; D中起還原劑作用的HCl占參加反應的HCl的1/2。 解題:AD 例2. 已知: 2Fe3++2I-2Fe2++ I2① Br2+Fe2+2Fe3++2Br-② 判斷I- 、Fe2+、Br-三者的還原性強弱 。 思路分析:根據還原性強弱規(guī)律:還原劑﹥還原產物,由方程式①得I-是還原劑,Fe2+是還原產物,故I- ﹥Fe2+;由方程式②得Fe2+是還原劑,Br-是還原產物,故Fe2+﹥Br-。 解題:還原性強弱為I- ﹥Fe2+﹥Br-。 基礎訓練 1、氧化還原反應的實質是( ?。? A、元素化合價發(fā)生變化 B、反應中有氧原子的得失 C、反應中有電子得失或電子對的偏移 D、反應后生成新物質 2、下列反應一定是氧化還原反應的是( ?。? A、化合反應 B、分解反應 C、復分解反應 D、置換反應 3、下列反應中,不屬于氧化還原反應的是( ) A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2+CO2==CaCO3↓+H2O 4、下列反應中,水作還原劑的是( ?。? A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B、Cl2+H2OHCl+HClO C、2F2+2H2O==4HF+O2 D、SO2+H2OH2SO3 5、從海水中可以提取溴,主要反應為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列說法正確的是( ) A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑 C、該反應屬于復分解反應 D、氯氣是氧化劑 6、在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為( ) A、1︰2 B、1︰1 C、 2︰1 D、 3︰2 7、在下列各反應中,鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是 A、 HCI+NaOH=NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 D、MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+C12↑+2H2O 8、下列物質的用途,利用氧化還原反應的是( ) A、用氯氣消毒自來水 B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3) C、用食鹽腌漬食物 D、用小蘇打治療胃酸過多 9、選用下列物質:氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液,寫出符合下列要求的化學方程式。并請標出各方程式中電子轉移的方向與數目。 ⑴一種單質氧化另一種單質 。 ⑵一種單質氧化一種化合物中的陰離子 。 ⑶同一種物質中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應 。 ⑷氯氣在反應中既是還原劑又是氧化劑 。 10、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含Fe2+,現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。這個變色的過程中的Fe2+被 (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C,可有效防止這種現象的發(fā)生。這說明維生素C具有 性。 11、為防止碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。請標出方程式中電子轉移的方向與數目,并指出氧化劑和還原劑。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反應中,氧化劑是 ,還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。 12、某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O) 試回答: ⑴裝置H中盛放的試劑是 。 ⑵尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾 ,打開彈簧夾 。 ⑶處理尾氣時,發(fā)生反應的化學方程式是 。 ⑷此反應不需要加熱,而且對鹽酸的濃度要求不高。此反應中的氧化劑是____________, 若參加反應的氧化劑的物質的量是1mol,則產生的氯氣在標準狀況下的體積為________,被氧化的還原劑的物質的量為___________。 13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴單質,再通入足量的氯氣。 求反應中:⑴被溴單質氧化的KI的質量 ⑵被還原的氯氣的質量 1、C 2、D 3、CD 4、C 5、D 6、B 7、A C 8、A 光 9、⑴2Fe+3Cl2△ 2FeCl3 ⑵ Cl2+2KBr == 2KCl+Br2 ⑶2HClO==2HCl+O2↑ ⑷Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O(電子轉移略) 10、氧化 還原 得5e- 失5e- 11、 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O KIO3 KI 1:5 12、⑴ 飽和食鹽水 ⑵ b,c⑶ 2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO+H2O ⑷KMnO4 56 L 5 mol 13、⑴被溴單質氧化的KI質量為16.6g ⑵被還原的氯氣的質量為5.325g 111- 配套講稿:
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