高中化學(xué)必修一 2.2《鈉、鎂及其化合物》規(guī)律總結(jié)（蘇教版）

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111 　　規(guī)律二：鈉與鹽溶液的反應(yīng) 　　鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，不能置換出鹽中的金屬，因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般都是以水合離子形式存在的，金屬陽(yáng)離子不能直接接觸鈉。所以鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，若氫氧化鈉和與鹽中的金屬陽(yáng)離子能生成難溶性堿，則氫氧化鈉和鹽溶液繼續(xù)反應(yīng)，否則鈉只和水反應(yīng)。如Na與FeCl3溶液的反應(yīng)為： 　　6Na＋2FeCl3＋6H2O2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋H2↑ 　　規(guī)律三：鎂可以在一些氣態(tài)非金屬氧化物中燃燒，如： 　　2Mg＋SO22MgO＋S 　　規(guī)律四：離子在溶液中能否大量共存問(wèn)題 　　離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)則不能大量共存。 　　1．看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 　　（1）離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表。如BaSO4是難溶于水的，則Ba2＋＋SOBaSO4↓，故Ba2＋與SO在溶液中不能大量共存，與能形成微溶物的離子也不能大量共存。 　　（2）離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）。H＋分別與HCO、CO、SO等在水溶液中因生成氣體而不能大量共存，2H＋＋COCO2↑＋H2O，2H＋＋SOSO2↑＋H2O。 　?。?）離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿或水等）。如H＋＋ClO－HClO，OH－＋NHNH3H2O，H＋＋OH－H2O，所以H＋與ClO－、H＋與OH－、OH－與NH在溶液中不能大量共存。 　　2．看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而大量共存（說(shuō)明：在后面要學(xué)習(xí)該情況，且還要學(xué)習(xí)其他類型的反應(yīng)的情況） 　　規(guī)律五：離子方程式的書寫原則 　　1．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)（如弱酸、弱堿和水等）、易揮發(fā)性的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能寫成離子形式，要寫化學(xué)式。 　　2．微溶物是生成物時(shí)，一律視為沉淀，寫化學(xué)式，標(biāo)↓符號(hào)；如是反應(yīng)物，若是澄清溶液就寫離子，若是懸濁液就寫化學(xué)式。 　　3．多元弱酸的酸式根離子不能拆開，如HCO不能拆成H＋和CO。 　　4．強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果反應(yīng)時(shí)沒(méi)有達(dá)到電離條件，即沒(méi)有電離，則也不能改寫成離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱分解制氧氣就不能寫。 　　規(guī)律六：離子方程式書寫正誤判斷 　　離子方程式所反映的與實(shí)際參加反應(yīng)的離子是有區(qū)別的。對(duì)于反應(yīng)物，離子方程式所要表達(dá)的是反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式，這是書寫離子方程式規(guī)則的主要出發(fā)點(diǎn)。判斷正誤的一般規(guī)律與方法思路是： 　　1．看是否符合客觀事實(shí)。如Fe跟H2SO4反應(yīng)，寫成2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的。 　　2．看是否漏掉離子。如H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)，寫成Ba2＋＋SOBaSO4＋↓或H＋＋OH－H2O都是錯(cuò)誤的。 　　3．看是否可拆成離子。如CaCO3與稀HCI反應(yīng)寫成2H＋＋COCO2↑＋H2O是錯(cuò)誤的。 　　4．是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。如Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag，Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑都是錯(cuò)誤的。 　　今后還要繼續(xù)學(xué)習(xí)一些較復(fù)雜的離子反應(yīng)方程式，注意多聯(lián)系比較。 思維過(guò)程一 鈉的性質(zhì) 　　1．物理性質(zhì)：鈉是銀白色的金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體。在取用鈉時(shí)，用刀剛切割的鈉截面，能看到是銀白色的，不過(guò)很快變暗，是因?yàn)楸豢諝庵醒鯕庋趸隆? 　　2．化學(xué)性質(zhì)： 　?。?）鈉與非金屬反應(yīng) 　　I．在常溫下4Na＋O22Na2O，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其電子轉(zhuǎn)移可表示為： 　　 　　O2為氧化劑，Na為還原劑；在常溫下鈉就可以迅速與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明鈉很活潑，具有很強(qiáng)的還原性。 　?、颍cCl2反應(yīng) 　　2Na十Cl22NaCl 　　將鈉先在空氣中點(diǎn)燃，再放入氯氣中繼續(xù)燃燒，出現(xiàn)黃色火焰，生成白色固體為NaCl。 　?。?）鈉與水反應(yīng) 　　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉放入水中后，浮在水面上，立即與水劇烈反應(yīng)，同時(shí)鈉熔化成閃亮的銀白色小球，并迅速四處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的響聲，最后逐漸消失，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色?？筛爬槿缦挛鍌€(gè)字：浮、游、熔、響、紅。 　　說(shuō)明：①鈉與水反應(yīng)是一個(gè)離子反應(yīng)：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 　　其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出OH－的反應(yīng)。 　?、阝c與水反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)： 　　 　　氧化劑：H2O，還原劑：Na。 　?。?）鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應(yīng) 　　鈉與溶化狀態(tài)下的鹽反應(yīng)置換出金屬單質(zhì) 　　如： 　　注意：①鈉與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬單質(zhì)，還原產(chǎn)物是H2。 　?、阝c與熔化狀態(tài)下的鹽反應(yīng)，有實(shí)際意義的是冶煉稀有金屬，如冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等。這些反應(yīng)都是利用鈉的強(qiáng)還原性。 　 思維過(guò)程二 碳酸鈉的性質(zhì) 　　碳酸鈉俗名蘇打、純堿，白色粉末，易溶于水。 　　化學(xué)性質(zhì)： 　　1．與酸反應(yīng) 　　CO＋2H＋CO2↑＋H2O 　　利用這個(gè)性質(zhì)，可以檢驗(yàn)碳酸根離子的存在。方法是：向溶液中加入酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若渾濁〔Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O〕，則說(shuō)明該溶液中含有CO離子。 　　2．與某些鹽或堿反應(yīng) 　　BaCl2溶液：BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl 　　石灰水：Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH 　　3．與CO2反應(yīng) 　　Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 　　 　思維過(guò)程三、離子反應(yīng) 　　1．離子反應(yīng) 　?。?）定義：有離子參加的反應(yīng)。 　　電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 　　（2）類型： ?、僖噪x子互換形式發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)等。如： 　　 　?、谟须x子參加的氧化還原反應(yīng)。如溶液中的置換反應(yīng)等。 　　置換反應(yīng) 　?。?）離子反應(yīng)發(fā)生的條件 　?、匐x子互換形式的離子反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)生成，這類反應(yīng)就能發(fā)生。這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些（即參加反應(yīng)的）離子的濃度的方向進(jìn)行。 　?、谟须x子參加的氧化還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，即強(qiáng)氧化性離子跟強(qiáng)還原性離子間易發(fā)生反應(yīng)。（本部分內(nèi)容后面會(huì)繼續(xù)學(xué)習(xí)） 　　2．離子反應(yīng)方程式 　?。?）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。 　　注意：這個(gè)實(shí)際參加反應(yīng)的離子實(shí)際上是已經(jīng)電離了的可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)的離子，當(dāng)然離子方程式中還允許出現(xiàn)化學(xué)式。 　　（2）表示意義：一是表示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；二是表示同一類型的離子反應(yīng)。 　　（3）書寫方法與步驟 　　離子方程式的書寫： 　?、僖粚懀簩懗雠淦降幕瘜W(xué)方程式。 　?、诙穑喊岩兹苡谒?，易電離的物質(zhì)的分子式拆寫成離子形式。（著重解釋易溶易電離的范圍） 　?、廴齽h：刪去在反應(yīng)前后，未發(fā)生反應(yīng)的（未發(fā)生變化的）離子。 　?、芩牟椋簷z查寫出的離子反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。 　　說(shuō)明：關(guān)鍵是第二步，找出符合離子反應(yīng)條件的反應(yīng)的離子后，不等于就可以直接寫其離子符號(hào)了，還要看反應(yīng)的離子是否是來(lái)自已經(jīng)電離的可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，只有這樣才寫離子符號(hào)，否則要寫化學(xué)式。 　 思維過(guò)程四 海水中鎂的提取及鎂的性質(zhì) 　　1．從海水中提取鎂的流程 　　海水Mg（OH）2MgCl2Mg 　　有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　MgCl2＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋CaCl2 　　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O 　　MgCl26H2OMgCl2＋6H2O↑ 　　MgCl2Mg＋Cl2↑ 　　2．鎂的化學(xué)性質(zhì) 　?。?）與活潑的非金屬反應(yīng)Mg＋Cl2MgCl22Mg＋O22MgO 　?。?）與酸反應(yīng)Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 　　（3）與CO2反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C 111