高中化學必修一 2.2《鈉、鎂及其化合物》規(guī)律總結(jié)（蘇教版）

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111 　　規(guī)律二：鈉與鹽溶液的反應 　　鈉與鹽溶液反應時，不能置換出鹽中的金屬，因為金屬陽離子在水中一般都是以水合離子形式存在的，金屬陽離子不能直接接觸鈉。所以鈉與鹽溶液反應時，首先是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，若氫氧化鈉和與鹽中的金屬陽離子能生成難溶性堿，則氫氧化鈉和鹽溶液繼續(xù)反應，否則鈉只和水反應。如Na與FeCl3溶液的反應為： 　　6Na＋2FeCl3＋6H2O2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋H2↑ 　　規(guī)律三：鎂可以在一些氣態(tài)非金屬氧化物中燃燒，如： 　　2Mg＋SO22MgO＋S 　　規(guī)律四：離子在溶液中能否大量共存問題 　　離子在溶液中能否大量共存的關鍵就是看離子間是否符合離子反應發(fā)生的條件，若反應則不能大量共存。 　　1．看離子間能否發(fā)生復分解反應 　?。?）離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見物質(zhì)的溶解性表。如BaSO4是難溶于水的，則Ba2＋＋SOBaSO4↓，故Ba2＋與SO在溶液中不能大量共存，與能形成微溶物的離子也不能大量共存。 　?。?）離子間能否反應生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）。H＋分別與HCO、CO、SO等在水溶液中因生成氣體而不能大量共存，2H＋＋COCO2↑＋H2O，2H＋＋SOSO2↑＋H2O。 　?。?）離子間能否反應生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿或水等）。如H＋＋ClO－HClO，OH－＋NHNH3H2O，H＋＋OH－H2O，所以H＋與ClO－、H＋與OH－、OH－與NH在溶液中不能大量共存。 　　2．看離子間能否發(fā)生氧化還原反應而大量共存（說明：在后面要學習該情況，且還要學習其他類型的反應的情況） 　　規(guī)律五：離子方程式的書寫原則 　　1．強酸、強堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)（如弱酸、弱堿和水等）、易揮發(fā)性的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能寫成離子形式，要寫化學式。 　　2．微溶物是生成物時，一律視為沉淀，寫化學式，標↓符號；如是反應物，若是澄清溶液就寫離子，若是懸濁液就寫化學式。 　　3．多元弱酸的酸式根離子不能拆開，如HCO不能拆成H＋和CO。 　　4．強電解質(zhì)參加的離子反應，如果反應時沒有達到電離條件，即沒有電離，則也不能改寫成離子方程式。如實驗室用高錳酸鉀加熱分解制氧氣就不能寫。 　　規(guī)律六：離子方程式書寫正誤判斷 　　離子方程式所反映的與實際參加反應的離子是有區(qū)別的。對于反應物，離子方程式所要表達的是反應物在溶液中的主要存在形式，這是書寫離子方程式規(guī)則的主要出發(fā)點。判斷正誤的一般規(guī)律與方法思路是： 　　1．看是否符合客觀事實。如Fe跟H2SO4反應，寫成2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的。 　　2．看是否漏掉離子。如H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應，寫成Ba2＋＋SOBaSO4＋↓或H＋＋OH－H2O都是錯誤的。 　　3．看是否可拆成離子。如CaCO3與稀HCI反應寫成2H＋＋COCO2↑＋H2O是錯誤的。 　　4．是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。如Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag，Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑都是錯誤的。 　　今后還要繼續(xù)學習一些較復雜的離子反應方程式，注意多聯(lián)系比較。 思維過程一 鈉的性質(zhì) 　　1．物理性質(zhì)：鈉是銀白色的金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。在取用鈉時，用刀剛切割的鈉截面，能看到是銀白色的，不過很快變暗，是因為被空氣中氧氣氧化所致。 　　2．化學性質(zhì)： 　?。?）鈉與非金屬反應 　　I．在常溫下4Na＋O22Na2O，此反應是氧化還原反應，其電子轉(zhuǎn)移可表示為： 　　 　　O2為氧化劑，Na為還原劑；在常溫下鈉就可以迅速與氧氣反應，說明鈉很活潑，具有很強的還原性。 　　Ⅱ．與Cl2反應 　　2Na十Cl22NaCl 　　將鈉先在空氣中點燃，再放入氯氣中繼續(xù)燃燒，出現(xiàn)黃色火焰，生成白色固體為NaCl。 　　（2）鈉與水反應 　　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 　　實驗現(xiàn)象：鈉放入水中后，浮在水面上，立即與水劇烈反應，同時鈉熔化成閃亮的銀白色小球，并迅速四處游動，發(fā)出咝咝的響聲，最后逐漸消失，在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色?？筛爬槿缦挛鍌€字：浮、游、熔、響、紅。 　　說明：①鈉與水反應是一個離子反應：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 　　其反應的實質(zhì)是鈉與水電離出OH－的反應。 　?、阝c與水反應是一個氧化還原反應： 　　 　　氧化劑：H2O，還原劑：Na。 　?。?）鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應 　　鈉與溶化狀態(tài)下的鹽反應置換出金屬單質(zhì) 　　如： 　　注意：①鈉與鹽溶液反應不能置換出金屬單質(zhì)，還原產(chǎn)物是H2。 　　②鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應，有實際意義的是冶煉稀有金屬，如冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等。這些反應都是利用鈉的強還原性。 　 思維過程二 碳酸鈉的性質(zhì) 　　碳酸鈉俗名蘇打、純堿，白色粉末，易溶于水。 　　化學性質(zhì)： 　　1．與酸反應 　　CO＋2H＋CO2↑＋H2O 　　利用這個性質(zhì)，可以檢驗碳酸根離子的存在。方法是：向溶液中加入酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若渾濁〔Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O〕，則說明該溶液中含有CO離子。 　　2．與某些鹽或堿反應 　　BaCl2溶液：BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl 　　石灰水：Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH 　　3．與CO2反應 　　Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 　　 　思維過程三、離子反應 　　1．離子反應 　　（1）定義：有離子參加的反應。 　　電解質(zhì)在水溶液中的反應屬于離子反應。 　?。?）類型： ?、僖噪x子互換形式發(fā)生的復分解反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應等。如： 　　 　?、谟须x子參加的氧化還原反應。如溶液中的置換反應等。 　　置換反應 　?。?）離子反應發(fā)生的條件 　　①離子互換形式的離子反應就是復分解反應發(fā)生的條件，即有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)生成，這類反應就能發(fā)生。這類反應的特點就是向著降低某些（即參加反應的）離子的濃度的方向進行。 　?、谟须x子參加的氧化還原反應，遵循氧化還原反應的基本規(guī)律，即強氧化性離子跟強還原性離子間易發(fā)生反應。（本部分內(nèi)容后面會繼續(xù)學習） 　　2．離子反應方程式 　?。?）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 　　注意：這個實際參加反應的離子實際上是已經(jīng)電離了的可溶性的強電解質(zhì)的離子，當然離子方程式中還允許出現(xiàn)化學式。 　?。?）表示意義：一是表示化學反應的本質(zhì)；二是表示同一類型的離子反應。 　?。?）書寫方法與步驟 　　離子方程式的書寫： 　　①一寫：寫出配平的化學方程式。 　　②二拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)的分子式拆寫成離子形式。（著重解釋易溶易電離的范圍） 　?、廴齽h：刪去在反應前后，未發(fā)生反應的（未發(fā)生變化的）離子。 　?、芩牟椋簷z查寫出的離子反應是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。 　　說明：關鍵是第二步，找出符合離子反應條件的反應的離子后，不等于就可以直接寫其離子符號了，還要看反應的離子是否是來自已經(jīng)電離的可溶的強電解質(zhì)，只有這樣才寫離子符號，否則要寫化學式。 　 思維過程四 海水中鎂的提取及鎂的性質(zhì) 　　1．從海水中提取鎂的流程 　　海水Mg（OH）2MgCl2Mg 　　有關反應的化學方程式： 　　MgCl2＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋CaCl2 　　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O 　　MgCl26H2OMgCl2＋6H2O↑ 　　MgCl2Mg＋Cl2↑ 　　2．鎂的化學性質(zhì) 　　（1）與活潑的非金屬反應Mg＋Cl2MgCl22Mg＋O22MgO 　?。?）與酸反應Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 　?。?）與CO2反應2Mg＋CO22MgO＋C 111