湖北宜昌化學(xué)-2014初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試試卷.doc

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機密★啟用前 2014年湖北省宜昌市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試 化學(xué)試題 本試卷共六大題30小題，滿分50分，考試時間90分鐘。 注意事項： 1．本試卷分試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷6頁，答題卡2頁；請將答案寫在答題卡上每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷上無效。 2．考試結(jié)束，請將本試題卷和答題卡一并上交。 3．可能用到的相對原子質(zhì)量： H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 K～39 Mn～55 Fe～56 Cu～63.5 Ag～108 一、選擇題（本題共18小題。每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共18分） 1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是 A．木柴燃燒 B．鐵水鑄鍋 C．汽油揮發(fā) D．膽礬研碎 2．醫(yī)療急救中供給呼吸的氣體是 A．水蒸氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．氧氣 3．下列有關(guān)酒精燈的使用正確的是 A．點燃 B．熄滅 C．長期存放 D．加熱液體 4．2014年世界環(huán)境日的主題是“思前、食后、厲行節(jié)約”。下列做法正確的是 A．霉變大米，洗凈再吃 B．燃?xì)庑孤c火檢驗 C．魚蝦保鮮，甲醛浸泡 D．治理霧霾，節(jié)能減排 5．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 A．銹鐵釘 B．山泉水 C．液態(tài)氧 D．鮮牛奶 6．從環(huán)保角度考慮，最理想的燃料是 A．氫氣 B．煤 C．酒精 D．天然氣 7．下列圖標(biāo)中，屬于塑料包裝制品回收標(biāo)志的是 A B C D 8．不會造成空氣污染的物質(zhì)是 A．一氧化碳 B．水蒸氣 C．煙塵 D．二氧化硫 9．下列物質(zhì)中 ，屬于有機合成材料的是 A．納米銅 B．棉花 C．羊毛 D．塑料 10．關(guān)于過氧化氫和水的說法錯誤的是 A．都是氧化物 B．都能分解放出氧氣 C．過氧化氫中含有氧氣 D．組成元素相同 11．俗名和物質(zhì)名稱對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 選項 A B C D 俗名 熟石灰 小蘇打 酒精 干冰 物質(zhì)名稱 氫氧化鈣 碳酸氫鈉 乙醇 水 12．下列化肥中，從外觀即可與其它化肥區(qū)分的是 A．硝酸鉀 B．碳酸鉀 C．磷礦粉 D．硫酸銨 13．三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻。工業(yè)上制造三氧化鉻的化學(xué)方程式為： X＋H2SO4 ==== 2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化學(xué)式是 A．Na2CrO4 B．Na2Cr2O7 C．Na2Cr2O4 D. Na2CrO7 14．右圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是 A．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后 生成五氧化二磷的質(zhì)量 B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量 C．實驗過程中氣球先變大后變癟 D．瓶底的細(xì)砂起隔熱作用 15．下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A．硫酸銅 氯化鈣 硝酸鈉 B．硫酸 碳酸鉀 氫氧化鋇 C．氯化鈣 碳酸鈉 氫氧化鉀 D．鹽酸 硝酸鉀 氫氧化鋅 16．利用右圖檢查裝置的氣密性，手握試管一段時間后，導(dǎo)管口有 氣泡產(chǎn)生的主要原因是 A．分子間隔變大了 B．分子體積變大了 C．分子運動加快了 D．分子個數(shù)變多了 17．在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是 A B C D 18．下列實驗結(jié)論錯誤的是 選項 A B C D 實 驗 實驗 現(xiàn)象 熱水中未燃燒的白磷在通入氧氣后燃燒 帶火星的木條伸入氧氣中復(fù)燃 紫色石蕊試液在通入二氧化碳后變紅 燃燒的蠟燭由低到高依次熄滅 實驗 結(jié)論 燃燒需要氧氣 氧氣濃度越大，燃燒越劇烈 使石蕊變紅的是二氧化碳 二氧化碳密度比空氣大 二、填空題（本題共3小題，化學(xué)方程式每個1分，其余每空0.5分，共5分） 19．（1.5分）用化學(xué)符號表示： ⑴2個鋅原子 ；⑵5個五氧化二氮分子 ； ⑶分析過氧化氫（H2O2）和過氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價，可寫出過氧化鈣的化學(xué)式為 。 20．（2分）⑴物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)。 下列生活用品中，圖A用活性炭作冰箱除味劑是利用了它的 性； 圖B把銅加工成電線利用了金屬的兩條物理性質(zhì)是 、 ； 圖C用洗潔精洗碗去油污是因其具有 作用。 A B C ⑵探究金屬的活動性順序。分析下列三個實驗： Y + HCl — 不反應(yīng) X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ X + Z(NO3)2 —不反應(yīng) 則X 、Y和Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為： （H） （H的位置已給出）。 21．（1.5分）關(guān)注化學(xué)中的“變”與“不變”，可以幫助我們建立正確的物質(zhì)觀、微粒觀和能量觀。下列情形中，一定改變的是 （填數(shù)字序號，下同），一定不變的是 ，可能改變的是 。 ①原子得失電子前后，質(zhì)子的數(shù)目 ②化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個數(shù) ③生石灰放入水中反應(yīng)過程中，液體的溫度 ④銅和硝酸銀溶液充分反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量 ⑤二氧化錳放入過氧化氫溶液中反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量 三、說明題（本題共4小題，化學(xué)方程式每個1分，其余每空0.5分，共8分） 0 t1 t2 溫度/℃ 溶解度\ B A g 25 50 C 22．（2分）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。 ⑴t1℃時,溶解度最大的物質(zhì)是 （填字母序號）； ⑵在t2℃時，把150g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為 g，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； ⑶用同一種方法可以使A、B、C三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出，該方法是 。 +37 2 8 18 8 23．（1.5分）銣（Rb）是一種銀白色蠟狀金屬，質(zhì)軟而輕，其化學(xué)性質(zhì)比鉀活潑。下圖表示銣元素的 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）結(jié)構(gòu)示意圖。由圖可知，銣元素應(yīng)位于元素周期表中的第 周期，硫酸銣的化學(xué)式為 。 24．（2分）“見微知著”，我們常從微觀認(rèn)識宏觀的化學(xué)反應(yīng)，下圖是乙烯（C2H4）燃燒的微觀示意圖。 ⑴該反應(yīng)中單質(zhì)的化學(xué)式為 ； ⑵該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，兩種反應(yīng)物的質(zhì)量比為 。 25．（2.5分）我們常通過化學(xué)反應(yīng)來認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 氫氣具有可燃性，化學(xué)方程式為： ，基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)； 氫氣具有還原性，可以和CuO反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2+CuO Cu + H2O。 我們常從元素化合價的變化來認(rèn)識氧化——還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中，只要有元素化合價升高的反應(yīng)物就具有還原性。上述兩個反應(yīng)中，氫元素的化合價都從 價變成 價，都能體現(xiàn)氫氣具有還原性。 從元素化合價的變化特點來分析，在下列四個反應(yīng)中，能體現(xiàn)金屬鐵具有還原性的反應(yīng)有 （填字母代號）。 A．3Fe + 2O2 Fe3O4 B．Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2　 C．3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 D．Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu　 四、分析題（本題共3小題，化學(xué)方程式每個1分，其余每空0.5分，共9分） NaOH溶液的體積/mL b pH 7 a 0 10 20 26. （2分）數(shù)字化裝備正逐步進入宜昌市的各個校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。 ⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； ⑵當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積 是 mL； ⑶圖中b點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 。 27. （4.5分）下圖是實驗室常用的儀器和裝置，據(jù)圖回答下列問題。 ⑴實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ，可選用的發(fā)生裝置是 （填數(shù)字序號，下同），實驗室檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式為 ； ⑵實驗室用氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為 ，收集裝置為 。欲從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳，需要用到過濾操作，過濾時應(yīng)選用的儀器有 。 28. （2.5分）A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示?！? ”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，D是食鹽的主要成分，C和F都是無色氣體，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成。 ⑴F的化學(xué)式為 ； ⑵寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ⑶寫出A與一種堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 五、探究題（本題共1小題。化學(xué)方程式每個1分，其余每空0.5分，共5分） 29．（5分）物質(zhì)除雜是化學(xué)實驗中經(jīng)常遇到的問題。 【方法探究】為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計了三種方案。 實驗方案 方案A 二氧化碳 加熱 混合氣體 足量的氧化銅 方案B 混合氣體 點燃 二氧化碳 方案C 上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路： 思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)； 思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。 【方法運用】 運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。 運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。 步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 ； 步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液C中一定含有的陰離子是 ； 步驟③中乙溶液是 （填化學(xué)式）溶液。 六、計算題（本題共1小題?；瘜W(xué)方程式每個1分，其余每空0.5分，共5分） 30．（5分）現(xiàn)有20 g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 求：⑴赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為 g， Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為 g； ⑵稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； ⑶恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2014年湖北省宜昌市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試 化學(xué)試題評分說明及參考答案 評卷說明： 1．書寫化學(xué)方程式時, 化學(xué)式正確得0.5分，配平、條件、狀態(tài)標(biāo)注均正確得0.5分，但只要化學(xué)式有錯誤，該空不得分。 2．化學(xué)專有名詞，如字寫錯，該空不得分。 3．對開放性題的解答，只要符合題意要求，均按對應(yīng)題標(biāo)準(zhǔn)給分。 一、選擇題（本題共18小題。每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共18分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D B D C A D B D C D C B A B A B C 二、填空題（本題共3小題?；瘜W(xué)方程式每個1分，其余每空0.5分，共5分） 19．（1.5分） ⑴ 2Zn ⑵5N2O5 ⑶CaO2 20．（2分） ⑴吸附 延展性、導(dǎo)電性 乳化 ⑵ Z X （H） Y 21．（1.5分） ③④ ①⑤ ② 三、說明題（本題共4小題?；瘜W(xué)方程式每個1分，其余每空0.5分，共8分） 22．（2分）⑴B ⑵25 20% ⑶蒸發(fā)結(jié)晶 23. （1.5分）陽離子 五（或5） Rb2SO4 24．（2分） ⑴O2 ⑵C2H4＋3O22H2O＋2CO2 7:24（28:96或24:7或96: 28） 25．（2.5分） 2H2＋O22H2O 化合 0價變成+1 ABD 四、分析題（本題共3小題?；瘜W(xué)方程式每個1分，其余每空0.5分，共9分） 26．（2分）⑴NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ⑵10 ⑶NaCl、NaOH（或氯化鈉、氫氧化鈉） 27．（4.5分）⑴CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑ ② Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ⑵2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③或④ ⑥⑦⑨⑩ 28．（2.5分）⑴H2 ⑵HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ⑶Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 或Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH 五、探究題（本題共1小題?；瘜W(xué)方程式每個1分，其余每空0.5分，共5分） 29．（5分）【方法探究】CO＋CuOCu＋CO2 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O （任寫一個即可） 【方法運用】運用思路一：MgSO4（或硫酸鎂） 運用思路二： 步驟①：BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓ 濾液B：MgCl2、KCl、NaCl（或氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉） 步驟②：MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 或MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg (OH)2↓等 濾液C：OH－、Cl－ 步驟③：HCl 六、計算題（本題共1小題?；瘜W(xué)方程式每個1分，共5分） 30．⑴16 11.2 …………………………1分 ⑵解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成FeCl3的質(zhì)量為y Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O …………………………1分 ………………………0.5分 160 219 325 16g x y ＝21.9g ………………………0.5分 ＝32.5g ………………………0.5分 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ………………………0.5分 則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ …………………0.5分 =19.6% ………………………0.5分 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 （解、設(shè)、答不全扣0.5分，三項不另設(shè)分?jǐn)?shù)。）