湖北宜昌化學-2014初中畢業(yè)學業(yè)考試試卷.doc

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機密★啟用前 2014年湖北省宜昌市初中畢業(yè)生學業(yè)考試 化學試題 本試卷共六大題30小題，滿分50分，考試時間90分鐘。 注意事項： 1．本試卷分試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷6頁，答題卡2頁；請將答案寫在答題卡上每題對應的答題區(qū)域內，寫在試題卷上無效。 2．考試結束，請將本試題卷和答題卡一并上交。 3．可能用到的相對原子質量： H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 K～39 Mn～55 Fe～56 Cu～63.5 Ag～108 一、選擇題（本題共18小題。每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共18分） 1．下列變化中，屬于化學變化的是 A．木柴燃燒 B．鐵水鑄鍋 C．汽油揮發(fā) D．膽礬研碎 2．醫(yī)療急救中供給呼吸的氣體是 A．水蒸氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．氧氣 3．下列有關酒精燈的使用正確的是 A．點燃 B．熄滅 C．長期存放 D．加熱液體 4．2014年世界環(huán)境日的主題是“思前、食后、厲行節(jié)約”。下列做法正確的是 A．霉變大米，洗凈再吃 B．燃氣泄漏，點火檢驗 C．魚蝦保鮮，甲醛浸泡 D．治理霧霾，節(jié)能減排 5．下列物質中，屬于純凈物的是 A．銹鐵釘 B．山泉水 C．液態(tài)氧 D．鮮牛奶 6．從環(huán)保角度考慮，最理想的燃料是 A．氫氣 B．煤 C．酒精 D．天然氣 7．下列圖標中，屬于塑料包裝制品回收標志的是 A B C D 8．不會造成空氣污染的物質是 A．一氧化碳 B．水蒸氣 C．煙塵 D．二氧化硫 9．下列物質中 ，屬于有機合成材料的是 A．納米銅 B．棉花 C．羊毛 D．塑料 10．關于過氧化氫和水的說法錯誤的是 A．都是氧化物 B．都能分解放出氧氣 C．過氧化氫中含有氧氣 D．組成元素相同 11．俗名和物質名稱對應關系錯誤的是 選項 A B C D 俗名 熟石灰 小蘇打 酒精 干冰 物質名稱 氫氧化鈣 碳酸氫鈉 乙醇 水 12．下列化肥中，從外觀即可與其它化肥區(qū)分的是 A．硝酸鉀 B．碳酸鉀 C．磷礦粉 D．硫酸銨 13．三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻。工業(yè)上制造三氧化鉻的化學方程式為： X＋H2SO4 ==== 2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化學式是 A．Na2CrO4 B．Na2Cr2O7 C．Na2Cr2O4 D. Na2CrO7 14．右圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是 A．反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后 生成五氧化二磷的質量 B．白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量 C．實驗過程中氣球先變大后變癟 D．瓶底的細砂起隔熱作用 15．下列物質在溶液中組內兩兩之間都能互相發(fā)生化學反應的是 A．硫酸銅 氯化鈣 硝酸鈉 B．硫酸 碳酸鉀 氫氧化鋇 C．氯化鈣 碳酸鈉 氫氧化鉀 D．鹽酸 硝酸鉀 氫氧化鋅 16．利用右圖檢查裝置的氣密性，手握試管一段時間后，導管口有 氣泡產生的主要原因是 A．分子間隔變大了 B．分子體積變大了 C．分子運動加快了 D．分子個數變多了 17．在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中，下列圖像能正確表示對應變化關系的是 A B C D 18．下列實驗結論錯誤的是 選項 A B C D 實 驗 實驗 現象 熱水中未燃燒的白磷在通入氧氣后燃燒 帶火星的木條伸入氧氣中復燃 紫色石蕊試液在通入二氧化碳后變紅 燃燒的蠟燭由低到高依次熄滅 實驗 結論 燃燒需要氧氣 氧氣濃度越大，燃燒越劇烈 使石蕊變紅的是二氧化碳 二氧化碳密度比空氣大 二、填空題（本題共3小題，化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共5分） 19．（1.5分）用化學符號表示： ⑴2個鋅原子 ；⑵5個五氧化二氮分子 ； ⑶分析過氧化氫（H2O2）和過氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價，可寫出過氧化鈣的化學式為 。 20．（2分）⑴物質的性質決定用途，用途體現了物質的性質。 下列生活用品中，圖A用活性炭作冰箱除味劑是利用了它的 性； 圖B把銅加工成電線利用了金屬的兩條物理性質是 、 ； 圖C用洗潔精洗碗去油污是因其具有 作用。 A B C ⑵探究金屬的活動性順序。分析下列三個實驗： Y + HCl — 不反應 X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ X + Z(NO3)2 —不反應 則X 、Y和Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為： （H） （H的位置已給出）。 21．（1.5分）關注化學中的“變”與“不變”，可以幫助我們建立正確的物質觀、微粒觀和能量觀。下列情形中，一定改變的是 （填數字序號，下同），一定不變的是 ，可能改變的是 。 ①原子得失電子前后，質子的數目 ②化學反應前后，分子的個數 ③生石灰放入水中反應過程中，液體的溫度 ④銅和硝酸銀溶液充分反應前后，溶液的質量 ⑤二氧化錳放入過氧化氫溶液中反應前后，二氧化錳的質量 三、說明題（本題共4小題，化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共8分） 0 t1 t2 溫度/℃ 溶解度\ B A g 25 50 C 22．（2分）右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。 ⑴t1℃時,溶解度最大的物質是 （填字母序號）； ⑵在t2℃時，把150g A物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量為 g，此時所得溶液中溶質的質量分數為 ； ⑶用同一種方法可以使A、B、C三種物質的溶液都有晶體析出，該方法是 。 +37 2 8 18 8 23．（1.5分）銣（Rb）是一種銀白色蠟狀金屬，質軟而輕，其化學性質比鉀活潑。下圖表示銣元素的 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）結構示意圖。由圖可知，銣元素應位于元素周期表中的第 周期，硫酸銣的化學式為 。 24．（2分）“見微知著”，我們常從微觀認識宏觀的化學反應，下圖是乙烯（C2H4）燃燒的微觀示意圖。 ⑴該反應中單質的化學式為 ； ⑵該反應的化學方程式為 ，兩種反應物的質量比為 。 25．（2.5分）我們常通過化學反應來認識物質的化學性質。 氫氣具有可燃性，化學方程式為： ，基本反應類型是 反應； 氫氣具有還原性，可以和CuO反應，化學方程式為：H2+CuO Cu + H2O。 我們常從元素化合價的變化來認識氧化——還原反應：在化學反應中，只要有元素化合價升高的反應物就具有還原性。上述兩個反應中，氫元素的化合價都從 價變成 價，都能體現氫氣具有還原性。 從元素化合價的變化特點來分析，在下列四個反應中，能體現金屬鐵具有還原性的反應有 （填字母代號）。 A．3Fe + 2O2 Fe3O4 B．Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2　 C．3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 D．Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu　 四、分析題（本題共3小題，化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共9分） NaOH溶液的體積/mL b pH 7 a 0 10 20 26. （2分）數字化裝備正逐步進入宜昌市的各個校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應的過程中，下圖是利用數字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。 ⑴反應的化學方程式為 ； ⑵當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積 是 mL； ⑶圖中b點所示溶液中，含有的溶質是 。 27. （4.5分）下圖是實驗室常用的儀器和裝置，據圖回答下列問題。 ⑴實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ，可選用的發(fā)生裝置是 （填數字序號，下同），實驗室檢驗二氧化碳的化學方程式為 ； ⑵實驗室用氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為 ，收集裝置為 。欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，需要用到過濾操作，過濾時應選用的儀器有 。 28. （2.5分）A～F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如下圖所示。“ ”表示物質間的轉化關系，“——”表示兩種物質能相互反應（部分反應物、生成物及反應條件未標出）。A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，D是食鹽的主要成分，C和F都是無色氣體，反應①和②都有白色沉淀生成。 ⑴F的化學式為 ； ⑵寫出B→E反應的化學方程式 ； ⑶寫出A與一種堿反應的化學方程式 。 五、探究題（本題共1小題。化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共5分） 29．（5分）物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題。 【方法探究】為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種方案。 實驗方案 方案A 二氧化碳 加熱 混合氣體 足量的氧化銅 方案B 混合氣體 點燃 二氧化碳 方案C 上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任意一個反應的化學方程式 ； 【方法提煉】上述兩種合理方案體現了物質除雜的不同思路： 思路一：將雜質直接轉化為所需物質； 思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。 【方法運用】 運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。 運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。 步驟①中反應的化學方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質是 ； 步驟②中反應的化學方程式是 ，濾液C中一定含有的陰離子是 ； 步驟③中乙溶液是 （填化學式）溶液。 六、計算題（本題共1小題?；瘜W方程式每個1分，其余每空0.5分，共5分） 30．（5分）現有20 g含Fe2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150 g稀鹽酸中，恰好完全反應（鐵礦石中的雜質都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）。(計算結果保留一位小數) 求：⑴赤鐵礦石中Fe2O3的質量為 g， Fe2O3中鐵元素的質量為 g； ⑵稀鹽酸中溶質的質量分數； ⑶恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。 2014年湖北省宜昌市初中畢業(yè)生學業(yè)考試 化學試題評分說明及參考答案 評卷說明： 1．書寫化學方程式時, 化學式正確得0.5分，配平、條件、狀態(tài)標注均正確得0.5分，但只要化學式有錯誤，該空不得分。 2．化學專有名詞，如字寫錯，該空不得分。 3．對開放性題的解答，只要符合題意要求，均按對應題標準給分。 一、選擇題（本題共18小題。每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共18分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D B D C A D B D C D C B A B A B C 二、填空題（本題共3小題?；瘜W方程式每個1分，其余每空0.5分，共5分） 19．（1.5分） ⑴ 2Zn ⑵5N2O5 ⑶CaO2 20．（2分） ⑴吸附 延展性、導電性 乳化 ⑵ Z X （H） Y 21．（1.5分） ③④ ①⑤ ② 三、說明題（本題共4小題?；瘜W方程式每個1分，其余每空0.5分，共8分） 22．（2分）⑴B ⑵25 20% ⑶蒸發(fā)結晶 23. （1.5分）陽離子 五（或5） Rb2SO4 24．（2分） ⑴O2 ⑵C2H4＋3O22H2O＋2CO2 7:24（28:96或24:7或96: 28） 25．（2.5分） 2H2＋O22H2O 化合 0價變成+1 ABD 四、分析題（本題共3小題。化學方程式每個1分，其余每空0.5分，共9分） 26．（2分）⑴NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ⑵10 ⑶NaCl、NaOH（或氯化鈉、氫氧化鈉） 27．（4.5分）⑴CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑ ② Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ⑵2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③或④ ⑥⑦⑨⑩ 28．（2.5分）⑴H2 ⑵HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ⑶Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 或Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH 五、探究題（本題共1小題?；瘜W方程式每個1分，其余每空0.5分，共5分） 29．（5分）【方法探究】CO＋CuOCu＋CO2 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O （任寫一個即可） 【方法運用】運用思路一：MgSO4（或硫酸鎂） 運用思路二： 步驟①：BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓ 濾液B：MgCl2、KCl、NaCl（或氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉） 步驟②：MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 或MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg (OH)2↓等 濾液C：OH－、Cl－ 步驟③：HCl 六、計算題（本題共1小題?；瘜W方程式每個1分，共5分） 30．⑴16 11.2 …………………………1分 ⑵解：設鹽酸中溶質的質量為x，生成FeCl3的質量為y Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O …………………………1分 ………………………0.5分 160 219 325 16g x y ＝21.9g ………………………0.5分 ＝32.5g ………………………0.5分 鹽酸中溶質的質量分數＝ ………………………0.5分 則反應后溶液中溶質的質量分數＝ …………………0.5分 =19.6% ………………………0.5分 答：稀鹽酸中溶質的質量分數14.6%，反應后所得溶液中溶質質量分數為19.6%。 （解、設、答不全扣0.5分，三項不另設分數。）