高中化學蘇教版必修一專題3 第一單元 第二課時 鋁及鋁合金

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歡迎進入化學課堂 專題3 第一單元 晨背關鍵語句 理解教材新知 把握熱點考向 第一課時 應用創(chuàng)新演練 知識點一 知識點二 考向一 考向二 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 第二課時鋁及鋁合金 自學教材 填要點 1 物理性質(zhì) 低 較小 良好 2 化學性質(zhì) 1 鋁在化學反應中易失去電子 化合價 表現(xiàn)出 但在空氣中能與氧氣反應生成 有良好的抗腐蝕性 升高 還原性 致密的氧化膜 2 完成下列反應的化學方程式或離子方程式 師生互動 解疑難 1 鋁與強堿溶液 如NaOH溶液 反應的實質(zhì)該反應經(jīng)過了如下過程 2 2Al OH 3 2NaOH 2NaAlO2 4H2O 復分解反應 總反應式為 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 氧化還原反應 可見 鋁置換出的H2其實來自H2O中的H 鋁之所以和強堿溶液反應 是因為鋁和水反應生成難溶于水的Al OH 3 Al OH 3是兩性氫氧化物 能與強堿反應生成可溶性鹽 即Al和H2O反應生成的Al OH 3立即與強堿反應而溶解 使得鋁能不斷地與水接觸而反應 而且該反應為放熱反應 反應速率會越來越快 2 鋁與氫氧化鈉 鹽酸反應有關量的問題分析依據(jù) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 1 下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 A 鋁在常溫下不能與氧氣反應B 鋁不能與氯氣反應C 鋁既能溶于強酸 又能溶于強堿D 氧化鋁只能與酸反應 不能與堿反應解析 鋁為活潑金屬 常溫下能與O2反應生成致密的氧化膜 加熱條件下與Cl2劇烈反應 Al Al2O3既能與酸反應 又能與堿反應 答案 C 1 鋁及其合金的用途 1 與其他金屬 或非金屬 熔合形成鋁合金 鋁的合金具有密度小 強度高 塑性好 制造工藝簡單 成本低 抗腐蝕能力強等特點 主要用于建筑業(yè) 交通運輸業(yè)以及電子行業(yè) 鋁合金可做建筑外墻材料及房屋的門窗 可制成汽車車輪骨架和飛機構件 還可用于制造電子元件等 2 利用其導電性 制造電線 電器元件等 3 利用其強的還原性 冶煉熔點高的金屬 焊接鋼軌等 2 使用鋁制品應注意的問題 1 鋁制品耐用是因為表面有致密的氧化鋁保護膜 Al2O3是兩性氧化物 既可以與酸反應又可以與堿反應 所以鋁制品不宜盛放顯酸性或堿性的物質(zhì) 2 含氯化鈉的物質(zhì)不能用鋁制品盛放 這是因為鋁制品表面雖然有致密的氧化膜保護層 但若遇到氯化鈉溶液 其中的氯離子會破壞氧化膜的結構 加速鋁制品的腐蝕 因此 鋁制品不宜用來長時間盛放咸菜等腌制食品 2 鋁有下列性質(zhì) 良好的導電性 銀白色光澤 良好的導熱性 很好的延展性 易被鈍化 較強的還原性 燃燒時放出大量的熱 密度較小 請在下列各項后面的橫線上填寫所用到的性質(zhì)的序號 1 制鋁箔 做包裝材料 2 制銀漆 俗稱銀粉 3 裝運濃硝酸 4 制合金 用于飛機制造業(yè) 5 制導線 鋁電纜 6 做散熱器 7 冶煉難熔金屬 答案 1 2 3 4 5 6 7 例1 等體積 等物質(zhì)的量濃度的硫酸 氫氧化鈉溶液分別放在甲 乙兩燒杯中 各加等質(zhì)量的鋁 生成氫氣的體積比為5 6 則甲 乙兩燒杯中的反應情況可能分別是 A 甲 乙中都是鋁過量B 甲中鋁過量 乙中堿過量C 甲中酸過量 乙中鋁過量D 甲中酸過量 乙中堿過量 答案 B 例1中消耗的兩份鋁片的質(zhì)量之比為 解析 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 由化學方程式可知 生成相同物質(zhì)的量的H2 消耗掉鋁的質(zhì)量相同 當生成的H2物質(zhì)的量之比為5 6時 消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為5 6 即質(zhì)量之比為5 6 答案 5 6 例2 下列各組物質(zhì)中能發(fā)生鋁熱反應的是 A Al粉和FeO粉末B 木炭粉和CuO粉末C Al粉和MgO粉末D Al粉和稀鹽酸 解析 鋁熱反應是鋁與金屬氧化物間的反應 B中無鋁粉 錯誤 D中無金屬氧化物 錯誤 C中雖然是鋁粉與金屬氧化物的混合物 但Al不如Mg活潑 兩者也不能發(fā)生鋁熱反應 答案 A 1 鋁熱反應是放熱反應 但要高溫引發(fā) 2 因為鋁有較強的還原性 因此鋁能將比它還原性弱的金屬從其氧化物中還原出來 如MnO2 V2O5 Cr2O3等 但還原性比鋁強的金屬的氧化物與鋁不能發(fā)生鋁熱反應 如MgO等 對 鋁熱反應 的現(xiàn)象有這樣的描述 反應放出大量的熱 并發(fā)出耀眼的光芒 紙漏斗的下部被燒穿 有熔融物落入沙中 又已知Al Fe2O3 Al2O3 Fe的熔點 沸點數(shù)據(jù)如下表所示 1 某同學推測 鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金 理由是 該反應放熱能使鐵熔化 而鋁的熔點比鐵低 此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鋁合金 你認為他的解釋是否合理 答 填 合理 或 不合理 2 設計一個簡單的實驗方案 證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁 填寫下列表格 解析 本題是有關金屬物理性質(zhì)和化學性質(zhì)綜合應用的類型題 鋁熱反應產(chǎn)物應是鐵鋁合金 因為鐵的熔點低于鋁的沸點 同時根據(jù)鋁能與堿發(fā)生反應來鑒別Al 答案 1 合理 2 取適量樣品置于試管中 加入氫氧化鈉溶液 有氣體產(chǎn)生2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 點此進入 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 點此進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全