高考化學選擇題專題選擇題的分類與解法探討.doc
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選擇題專題：選擇題的分類與解法探討 在歷年的高考試題中，選擇題側重對中學化學基本知識和基本技能進行考查，且選擇題的分數(shù)約占總分的40%—50%。由此看出，選擇題在高考考查中占有重要地位，屬高考試卷中穩(wěn)定、成熟的題型。這些題目創(chuàng)設的情境平和，設計的難度平衡，設問平實，有利于穩(wěn)定學生的考試心理，有利于學生發(fā)揮出正常水平。選擇題按試題內容及考查形式可15個類型。它們是：1、定性選擇題，2、定量選擇題,3、識圖選擇題，4、類推選擇題,5、組合選擇題，6、配伍選擇題,7、分類選擇題，8、比較選擇題，9、評價選擇,10、填充選擇題,11、排列選擇題,12、改錯選擇題,13、信息選擇題，14、母子選擇題,15、滲透選擇題。下面分幾個專題就這15類型分析其對應的解題技巧。 選擇題專題一、定性選擇題 定性選擇題是指由題給條件判斷給定的化學常識、化學概念、原理和規(guī)律具有的關系或性質。這類題給出學生容易犯的錯誤或容易混淆的概念等選項，以考查學生對化學常識、重要的化學概念、原理或化學事實方面理解的準確程度及對容易混淆的相似材料的辨別能力。其解題方法主要有： （1）直選法 直選法是充分利用已掌握的化學知識，從題給條件出發(fā)經(jīng)過判斷或推理直接選出正確答案的方法。 [例1]（全國高考題）導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是 （ ） A．酸雨 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應 [解析] 此題考察的是污染問題，因SO2的排放可以產(chǎn)生酸雨，使環(huán)境受到污染，因此選A是正確的。分析其余選項，造成光化學煙霧的主要原因與氮氧化物有關；造成臭氧空洞的原因主要是氟氯代烴；CO2是造成溫室效應的原因。 答案：A [評注] 此題考查學生對知識的記憶和理解，考查能力的層次雖不高，但考查的內容是與環(huán)保有關的問題，既考察了學生的環(huán)保意識，又說明化學是與實際相結合的。由此題可以聯(lián)想到還有許多可以造成環(huán)境污染的物質：氮的化合物（NOx）、碳的化合物（CO）、大量的酸性氣體、砷化物、碳氫化合物等；苯酚等有機物、重金屬鹽等。 ?。劬毩暎? 1、（上海高考題）下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是 （ ） A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒 [解析] CO2不會污染空氣，不屬于“城市空氣質量日報”報道的內容，故選C。 答案：C [評注] 本題不僅是考查學生的化學常識，而且可引導學生去關注社會，關注自然，增強對人類生態(tài)環(huán)境的保護意識。 2、（全國高考題）下列說法違反科學原理的是 （ ） A．碘化銀可用于人工降雨 B．閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔? C．添加少量某物質可將水變成燃料油 D．在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石 [解析] 水與燃料油在組成上最大的差異是前者不含碳，后者含碳量較高，顯然“添 加少量某物質水變成燃料油”必然違背質量守恒定律，故選C。 答案：C [評注] 掌握一些物質的重要用途、了解自然界一些物質間的轉化和一些基礎化學知識十分必要?！八冇汀痹或_子們稱為“第五大發(fā)明”，只要有化學知識的人就該知道那是荒謬之談。 3、（上海高考題）兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是 （ ） A．愛因斯坦 B．達爾文 C．居里夫人 D．歐拉 答：C。 解：居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素釙和鐳，于1903年、1911年兩次獲諾貝爾獎。 4、（全國高考題）下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是 （ ） A．這種飲料中不含任何化學物質 B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子 C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D．沒有水就沒有生命 答：D。 解：水是維持生命活動的必須物質，沒有水就沒有生命，因此選D。其余選項：水、糖都是化學物質；純水中也有 H+、OH－；氮、磷不是微量元素，均不正確。 5、（全國高考題）石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨 （ ） A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能導電 D．有劇毒 答：C。 解：抓住題干中石墨纖維造成輸電廠、電廠設備損壞，聯(lián)想石墨的性質，選擇C。 6、（全國高考題）近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是 （ ） A．提高汽油燃燒效率 B．降低汽油成本 C．避免鉛污染大氣 D．鉛資源短缺 答：C。 解：汽油中加入少量四乙基鉛可以提高汽油的抗震性，汽油燃燒后四乙基鉛變成揮發(fā)性的鉛化合物，造成環(huán)境污染。 ?。?）篩選法 篩選法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎上，通過尋找不合理因素（不正確的選項），將其逐一排出，從而獲得正確答案。 運用篩選法的注意點：（1）不能漏選。因為有時可供篩選的選項較多，并且文字敘述似是而非，則篩選要逐一處理。（2）已篩選掉的就不要再拎起來，以免重復。（3）此法多用于單項選擇題。 [例2] （全國高考題）用于制造隱形飛機的某物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖1-1-1，它屬于（ ） A．無機物 B．烴 C．高分子化合物 D．有機物 [解析] 該分子中含有碳元素但不是簡單的含碳化合物（如CO2、Na2CO3），所以不是無機物，排除A。該物質是有機物，可是除含有C、H之外還有硫元素，所以不是烴，排除B。高分子化合物是指相對分子質量很大的化合物，此物質的相對分子質量約為200，同時又沒有n值存在或無限的連接點存在，則不屬于高分子化合物，排除C。故選D。 答案：D [評注]這是一道極簡單的試題，所謂“起點高”——涉及高科技領域的材料，但“落點低”——解答問題的知識簡單。可是對化學概念的考查設問靈活，選項有迷惑性，解題關鍵在于正確區(qū)別幾個類別的概念范疇。 ?。劬毩暎? 1、（上海高考題）維生素C的結構簡式為 有關它的敘述錯誤的是 ( ) A．是一個環(huán)狀的酯類化合物 B．易發(fā)生氧化及加成反應 C．可以溶解于水 D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在 [解析] 從結構簡式知，維生素C是一種多羥基環(huán)烯酯， A項正確；由于其分子結構中含有C=C鍵，則可以發(fā)生加成、氧化反應，B項正確；因其分子中含有多個－OH，依據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗規(guī)律，可以溶于水，C正確；只能選擇D（由于酯基存在，在堿性溶液中易發(fā)生水解生成多羥基酸鹽）。 答案：D [評注] 根據(jù)結構推斷物理、化學性質，其依據(jù)是對官能團特性的分析。本題所舉其水解反應為 2、（上海高考題）下列反應的離子方程式錯誤的是 （ ） A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應 D．過量CO2通人氫氧化鈉溶液中 答： D。 解：A、B、C均正確，D項中過量CO2通入NaOH溶液生成NaHCO3和H2O，即 ，選D。 3、全國高考題）下列說法中錯誤的是 ( ) A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同 答：A、D。 解：Li+只有一個電子層但Li處于周期表第二周期，即A項說法錯誤；B、C均正確；同位素的物理性質不同，即D錯誤。 4、（上海高考題）擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈毒殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖1-1-2所示： 下列對該化合物敘述正確的是 （ ） A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴 C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應 答：D。 解：該分子中含有“ ”、“CN”，則排除A、B。因“ ”及“ ”均可發(fā)生水解，排除C。 5、．（武漢調考題）我國擁有世界上最大的稀土礦，品位甚高。以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4使稀土元素轉為沉淀，反應為 RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3Na2SO4xH2O↓ (x=1,2,3) 下列敘述正確的是（ ） A．該反應為復分解反應 B．該反應一定在強堿性溶液中進行 C．產(chǎn)生的沉淀物屬于復鹽 D．產(chǎn)生的沉淀物一定是難溶物質 答：C。 解：從該反應的形式上看出，不是復分解反應而是化合反應，A錯；該反應未指明在堿性條件下反應，B錯；從產(chǎn)物的形式上看此產(chǎn)物類似于明礬[K2SO4Al2（SO4）312H2O]，屬于復鹽，C正確；盡管本反應中產(chǎn)物標有沉淀號，并不一定是難溶物，只是相對反應物來說溶解度較小，如侯氏制堿法中： ，說明 ，所以D不正確。 （3）特例反駁法 特例反駁法是在解選擇題時，當碰到一些似是而非并且迷惑性極強的選項時，直接運用課本有關概念往往難以辨清是非，而借助已掌握的一些知識特例或列舉反面特例（反例）進行反駁，逐一消除干擾項，從而快速獲取正確答案的一種選擇技巧。列舉特例或反例也是一種重要的論證方法，其中構造反例更是培養(yǎng)學生豐富的想象力和創(chuàng)造力的有效手段。這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學選擇題。 [例3]?。ㄈ珖呖碱}）關于晶體的下列說法正確的是（ ） A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 [解析] 在金屬晶體中只有金屬陽離子和自由電子，無陰離子，B錯；硅單質為原子晶體，鎢單質為金屬晶體，但硅的熔點（1410℃）比鎢的熔點（3380℃）低，C錯；硫單質為分子晶體，其熔點比金屬汞的熔點高，D錯；有陰離子的物質必定為離子化合物，由電荷守恒可知，有陰離子必有陽離子，故選A。 答案：A [評注] 由晶體類型可以判斷出一般情況下熔沸點高低，但不能絕對化，對于有“一定”、“都”敘述的結論要注意有無特例，否則就易得出錯誤的結論。 ?。劬毩暎? 1、（江蘇高考題）A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是 （ ） A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 B．A和M的原子序數(shù)之差為8 C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7 [解析] 此題可用特例反駁法。如：若A為O，M為Li則，A項O原子有8個電子，Li原子有3個電子，二者電子數(shù)之和為11，則A正確；B項中二者的原子序數(shù)之差為5，則B錯；C項中O、Li的最外層電子數(shù)之和為7，則C錯；D項中O、Li原子最外層電子數(shù)之差為5，則D錯，故選A。 答案： A [評注]在解答物質結構或有機化學試題中一類字母表示型試題時，直接難以判斷選項的正誤，若將字母直接用特例代入便可快捷得出答案。 2、（全國高考題）下列關于稀有氣體的敘述不正確的是 （ ） A．原子的最外電子層都有8個電子 B．其原子與同周期I A、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布 C．化學性質非常不活潑 D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大 答：A、B。 解：A項氦原子最外層只有2個電子，B項稀有氣體原子與下一周期IA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布， C、D敘述正確。 3、（全國高考題）下列說法正確的是 （ ） A．離子化合物中可能含有共價鍵 B．分子晶體中不會有離子鍵 C分子晶體中一定有共價鍵 D．原子晶體中一定有非極性共價鍵 答：A、B。 解：若離子化合物中的某種離子由兩種或兩種以上元素組成如 、 、 等，則其離子內部有共價鍵；分子間只有分子間作用力，分子內只有共價鍵（稀有氣體除外），則A、B正確。稀有氣體只是單原子分子，無任何化學鍵，C錯；由兩種原子形成的原子晶體如 、SiC等，其原子間以極性共價鍵結合，D錯。 ?。?）具體法 在解化學選擇題時，經(jīng)常會遇到這樣一類題型，題目給出的條件很抽象（或陌生），看似簡單但容易出錯。如果將抽象的、難以入手的（陌生的）問題用自己的熟悉的知識、原理、技巧大膽創(chuàng)設一些具體情境，即用具體事物作為研究對象，把抽象問題具體化，往往會收到事半功倍的效果。 [例4]?。ㄈ珖呖碱}）X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是 （ ） A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 C．X的原子半徑比Y的大 D．X元素的最高正價比Y的小 [解析]令X為19K或20Ca，Y為16S或17C1，依據(jù)元素周期律知識，答案顯然為C、D。 答案：CD [評注]本題是一道傳統(tǒng)題，難度中等，意在考查學生思考問題的方法。若不用具體法，也可用草圖法來確定X、Y元素在元素周期表中的位置，即 ，從而確定Y元素在X元素的上一周期，則原子半徑Y比X??；X為金屬元素，Y為非金屬元素，則最高正價X比Y??；X元素的最外電子數(shù)比Y少，原子序數(shù)X大于Y，則可選出答案。 ?。劬毩暎? 1．（全國高考題）甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （ ） A．x+2 B．x+4 C．x+8， D．x+18 答：B。 解：若甲為第一周期元素（如H），乙為第二周期元素（如Li），Li原子序數(shù)x+2；若甲為第二周期（Li）或第三周期（Na，Mg）元素，則對應的乙元素的原子序數(shù)為x+8；若甲為第三周期ⅢA～0族元素或第四周期（K）或第五周期元素（Rb、Sr）則對應的乙元素的原子序數(shù)為x+18。 2．（理綜測試）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有 （ ） A．1對 B．2對 C．3對 D．4對 答：B。 解：前10號元素只排列在第一、二周期，同一周期內兩種元素不可能滿足題給條件。則只有H與Be、He與C配對滿足要求。 （5）突破法 突破法就是抓住選擇題中題干或選擇支中某一關鍵詞語、現(xiàn)象、性質或特殊結構進行突破，從這一突破口巧獲題解。 [例5]（全國高考題）下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是 （ ） A．Ag B．Cu C．Al D．Fe [解析] 濃硝酸有強氧化性，能氧化Cu、Ag等不活潑金屬，而活潑金屬Al、Fe在常溫下（冷的）濃HNO3中會發(fā)生鈍化，表面生成的致密氧化物膜會阻止反應的繼續(xù)進行，因此，選 A、B。 答案：AB [評注] 這是一道金屬與酸作用的試題，考生必須清楚金屬活動性強弱，金屬與鹽酸、稀硫酸作用的情況，分清與氧化性酸的作用情況，如冷、熱濃硫酸，濃、稀HNO3。此題從物質的特性突破，能快速得出正確結論。 [練習] 1、(上海高考題）向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是 （ ） A．氫氧化鈣飽和溶液 B．苯酚鈉飽和溶液 C．醋酸鈉飽和溶液 D．氯化鈣飽和溶液 [解析] A項中是發(fā)生了 ，最終是澄清的溶液。B選項 ，再通入過量的CO2也不會變?yōu)槌吻逡海罱K是混濁的，因在常溫下苯酚不易溶于水。由于H2CO3酸性比CH3COOH、HCl弱，則CO2通人C、D溶液中無明顯現(xiàn)象。從實驗操作及所產(chǎn)生的現(xiàn)象突破，選出答案B。 答案：B [評注] 這是一道由實驗操作推測實驗現(xiàn)象的選擇題。CO2通入某些溶液中有沉淀出現(xiàn)，如適量CO2通入NaAlO2溶液、Na2SiO3溶液、Ca（ClO）2溶液、Ca（OH）2溶液、飽和苯酚鈉溶液等，當CO2過量時某些沉淀又會溶解（即先有沉淀后又澄清），這些知識需平時積累。 2、(廣州高考題）下列氣體不能用濃H2 SO4干燥的是 （ ） A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl 答：B。 解：從 具有還原性、濃硫酸具有強氧化性突破，注意被干燥的物質不能與干燥劑發(fā)生反應。 3、（江蘇高考）在鉀、鈉鹽中，只有少數(shù)是微溶于水的，這些微溶鹽可用來鑒定K+、Na+。如鑒定K+可用亞硝酸鈷鈉，反應為： （亮黃），溶液中存在以下平衡： ， 下列離子中，因大量存在會干擾K+鑒定的有（ ） A．Mg2+ B．OH－ C．Cl－ D．Na+ 答：B。 解：因 ，使 平衡右移，故因其大量存在會對K+的鑒定有干擾作用。 ?。?）特征法 特征法是根據(jù)試題提供的各種信息特征（如：結構特征、位置特征、性質特征、組成特征、現(xiàn)象特征、數(shù)值特征等），進行大跨度、粗線條的分析、推理或聯(lián)想，可以做到去表現(xiàn)、抓實質、融會貫通，快捷求解。 [例6] 圖1-1-3裝置可用于 （ ） A．加熱NaHCO3制CO2 B．用Cu與稀HNO3反應制NO C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3 D．用NaCl與濃H2SO4反應制HCl [解析] 由裝置圖示知，該裝置可用于固體和液體（或液體和液體）在常溫下反應制備難溶于水的氣體，則選擇B。 答案：B [評注] 解題時要抓住裝置特征：①試管口向上傾斜；②排水法收集氣體；③無加熱裝置，結合選項所需裝置要求得出題解。A項是重要的干擾項，C項也有干擾作用。 [練習] 1、（全國高考題）若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A．1 B．3 C．5 D．6 [解析]若設短周期兩元素形成的化合物為X2Y3，則由化合價規(guī)則可知：X應為奇數(shù)族，即它的原子序數(shù)為奇數(shù)；Y應為偶數(shù)族，即它的原子序數(shù)為偶數(shù)。由于奇數(shù)與偶數(shù)之差必定為奇數(shù)，不可能為偶數(shù)，故選D。 答案：D [評注]本題運用化合價特征分析法求解，思路清晰。若用常規(guī)解法：從1～18號元素常見能形成X2Y3或X3Y2的化合物有：B2O3、B2S3、Al2O3、Al2S3、N2O3、Mg3N2等，由N2O3中原子序數(shù)之差為1，由Al2S3中原子序數(shù)之差為3，由Mg3N2、Al2O3中原子序數(shù)之差為5，排除選項A．B、C，選擇D。 2、（全國高考題）我國科學家前不久成功合成了3 mm長的管狀定向碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度?。ㄖ挥袖摰?/4）、熔點高、化學穩(wěn)定性好的特點，因而被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是 （ ） A．它是制造飛機的理想材料 B．它的主要組成元素是碳 C．它的結構與石墨相似 D．碳纖維復合材料不易導電 答：D。 解：由“長度居世界之首”、“密度小、熔點高、化學穩(wěn)定性好”推知它是由石墨碳原子環(huán)卷曲而成，具有超導性。 3、（廣東高考題）為了除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ） A．過濾 B．電泳 C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過濾 答：C。 解：因 ，兩種離子均可通過半透膜；蛋白質分子直徑已達膠體粒子大小，具有膠體的特性，不能穿過半透膜。加入AgNO3溶液，會使蛋白質發(fā)生變性。 （7）本質法 本質法是抓住解題的關鍵，弱化或去掉表象干擾信息，抓住問題實質，實現(xiàn)問題的轉化和突破。 [例7] （全國高考題）已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化： 。 如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ） A．Fe3+ B． C．Cl2 D．HNO2 [解析] 氧化還原反應的實質是有電子得失或共用電子對的偏移，“用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多”即為每1mol氧化劑得到電子最多者，因 ，則選擇B。 答案：B [評注] 試題雖然是判斷得到I2最多者，其實質是判斷每 lmol氧化劑能得到電子最多者，即抓住本質特征分析，快速求解。 ?。劬毩暎? 1、（全國高考題）將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是 （ ） A．硫酸 B．氯水 C．硝酸鋅 D．氯化銅 [解析] ，即鐵屑與鹽酸反應生成Fe2+，要有Fe3+生成，則需加入氧化劑。因 ，則氯水這一項比較明顯。要注意過量鹽酸中有大量H+，加入硝酸鋅時其電離出的 在酸性溶液中可發(fā)生反應： 。因硫酸在沒有注明情況下一般均指稀硫酸，則不能將 氧化。故選擇B、C。 答案： BC [評注] 試題題干給出隱含條件H+過量，選項中條件有顯有隱，抓住“顯露”易得B項；忽略“隱含”將漏選C。因濃、稀硝酸的氧化性均較強，而稀硫酸與濃H2SO4的氧化作用不同，故不能選A。許多試題的已知條件較為隱蔽，而且形式多樣，藏而不露，審題時一定要從多角度、多方位、多層次去分析把握，仔細分析，才能高效準確地得出題解。 2、（全國高考題）下列過程中，不涉及化學變化的是 （ ） A．甘油加水作護膚劑 B．用明礬凈化水 C．烹魚時加入少量料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D．燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡 答：A。 解：A項甘油加水為物理變化；B項實質是明礬電離出的 水解生成 膠體，此膠體有吸附性；C項實質是發(fā)生酯化反應；D項是發(fā)生電化腐蝕，其總反應式為： ， 。 3、（上海高考題）在淺綠色的硝酸亞鐵溶液中存在著如下平衡： ，若向此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色 （ ） A．變黃 B．不變 C．綠色加深 D．變得更淺 答：A。 解：本題不僅考查了平衡問題，而且考查了 與 和隱含著的 要發(fā)生反應： ，即酸性條件下 將 氧化成 ，溶液變黃色。 ?。?）“頭腦實驗”法 “頭腦實驗”法是指把老師（或自己）做過的實驗就像在大腦里放電影一樣放映一遍，或根據(jù)題給條件、物質的性質及正確的操作步驟在大腦中做一次模擬實驗，讓實驗過程歷歷在目，實驗現(xiàn)象在眼前閃現(xiàn)。許多化合物的特性反應、物質的性質研究、物質的制備、物質之間相互轉化關系在較多情況下都要通過實驗觀察才能被認識。因此，除了在老師做演示實驗、自己獨立實驗時認真觀察、記錄、分析、思考外，另一種有效的方法就是利用“頭腦實驗”來加深對化學反應及其原理的理解，對實驗過程、現(xiàn)象的記憶。 [例8]?。ㄈ珖呖碱}）提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 （ ） A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 [解析] 借用“頭腦實驗法”，按選項給出實驗操作進行模擬實驗，分析“實驗”結果。若用A項，將引入雜質Na+；B項將引入雜質 ；C項將引人雜質 、Na+；D項 、 、 、 、 、 ，故選擇D。 答案： D [評注] 解答實驗除雜題，因理解題意角度不同，所選擇的實驗方法和實驗試劑也不同。總的原則是：原理明確，方法簡便，試劑易溶，便于分離。還有一個必須掌握的規(guī)律：在除去原有雜質的同時，不能引入新雜質，加入的除雜試劑容易獲得，并能使雜質轉化為所需物質或使雜質轉化為沉淀或氣體除去。 ［練習］ 1、（上海高考題）下列實驗操作中錯誤的是( ) A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤 [解析] 運用“頭腦實驗”法易分析出A、B、D項操作均正確。C項滴定時用左手控制滴定管活塞，既可防止活塞脫離，又有利于正確讀數(shù)。右手握持錐形瓶，邊滴定邊振蕩是為了能夠充分反應，而判斷滴定是否達到終點的依據(jù)是錐形瓶中溶液的顏色變化，所以眼睛應注視錐形瓶中的溶液顏色變化，否則滴過量也不知道。故選擇C。 答案：C [評注] 本題意在考查實驗基本技能，有利于做過實驗的考生。因此對實驗基本操作及其原理要準確把握，平時要珍惜動手實驗的機會，并注意觀察、細心領會。 2、（全國高考題）下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區(qū)別開的是（ ?。? A．硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇 B．硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉 C．鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉 答：B、D。 解：B項中，兩兩互滴時，若甲滴人乙中，則有沉淀（白色），當甲過量時沉淀（白色）溶解，再滴加另一溶液丙又產(chǎn)生沉淀（白色），則甲為NaOH，乙為 ，丙為 ，剩下的一種為NaCl。D項中兩兩互滴時，若甲滴人乙中，則有沉淀（白色），再滴加入過量丙溶液，若沉淀（白色）溶解，丙為 ；剩余一種必為 ；又在 溶液中滴加甲 （或乙），若無明顯現(xiàn)象則甲為NaOH，乙為MgSO4。A、C兩項兩兩互滴不能完全區(qū)別開。 3、（廣州調考題）①鈉比水輕，②鈉的熔點較低，③鈉與水反應時要放出熱量，④鈉與水反應后溶液呈堿性。某學生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中，此實驗能證明上述四點性質的 （ ） A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 答：D。 解：運用“頭腦實驗”法，將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，看到現(xiàn)象：浮在水面、熔成銀白色小球（水未沸騰），做無規(guī)則游動，聽到“吱吱”聲響，小球很快消失，水溶液呈紅色。因此上述現(xiàn)象表明了題干的四點性質。 選擇題專題二、定量選擇法 定量選擇題是指選擇題中題目給出物質間的定量關系，要求正確運用化學原理、規(guī)律、計算公式對有關因素間的量的關系做出正確的分析、推理。這類試題既可能是直接的簡單化學計算，又可能是間接的應用化學原理的推算或是化學計算關系的運算結果(如含字母表達式)的正誤判斷。因其靈活性強、迷惑性大、對解題技巧性要求高，雖用常規(guī)方法解得正確的結果，但因耗時過多，影響完卷時限。因此，運用整體、變形、抽象、逆向、極端等思維方式，利用守恒、構造、討論等方法進行巧解速算或運用分析推理并結合簡單心算、估算快速求解，就顯得極為重要。 ?。?）守恒法 化學反應的實質是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目未變，因而一切化學反應都存在著質量守恒，氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，離子化合物及電解質溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。這就是運用守恒法解題的理論依據(jù)。 對于某一化學或物理變化過程，由于某些粒子(如原子、離子、電子)的量保持恒定，于是中學化學經(jīng)常應用的守恒體系有：質量守恒、電子得失守恒、電荷守恒、及能量守恒。凡能從題意中找出上述關系而建立一代數(shù)方程即可快捷求解。其優(yōu)點在于不糾纏過程細節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，則化繁為簡，收到事半功倍的效果。 ?、儋|量守恒法 質量守恒法是依據(jù)化學反應前后參加反應的反應物總質量與生成物的總質量相等的原理，進行計算或推導的解題方法。 [例1]?。ń髡{考題）在某一價金屬的碘化物溶液中，加入AgNO3溶液，恰好完全反應，生成AgI沉淀和硝酸鹽。已知原一價金屬碘化物溶液的質量等于所得硝酸鹽溶液的質量，則該硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)為 （ ） A．38.2％ B．48.8％ C．50％ D．72.3％ [解析] 此反應可表示為 ，因 ，又由題意有：加入AgNO3溶液的質量一定等于析出AgI沉淀的質量，故AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù) 。選擇D。 答案：D [評注] 此題是一道“無數(shù)據(jù)”計算型選擇題，發(fā)掘隱含有多種方法可求得題解。此法在于深挖內涵，利用“質量守恒”找出問題本質，解法簡捷。 ?。劬毩暎? 1、（全國聯(lián)考題）2.1g平均相對分子質量為7.2的 CO和H2的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2固體后，固體的質量將增加 （ ） A．2.1g B．7.2g C．3.6g D．9.3g [解析] 由相應化學方程式進行分析，導出如下關系： 即CO和 H2反應消耗掉多少氧氣，產(chǎn)物與Na2O2反應就放出多少氧氣。因此固體增加的質量即為起始CO和H2的總質量2.1g。選擇 A。 答案：A [評注] 化學計算型選擇題，不僅考查基礎知識和基本運算，而且考查對數(shù)據(jù)處理的靈活性。因此，選擇計算不急算，認真分析巧判斷；發(fā)掘本質挖內涵，切忌當作大題看。 2、（上海高考題）A、B、C三種物質各15g，發(fā)生反應A+B+C→D，反應后生成30g D，然后在殘留物中加入10g A，反應又繼續(xù)開始，待反應再次停止，反應物中只余C，根據(jù)上述推斷，下列說法正確的是 （ ） A．第一次反應停止時B剩余9g B．第一次反應停止時C剩余6g C．反應中A和C的質量比是5∶3 D．第二次反應后C剩余5g 答：D。 解：由質量守恒，首先推導出反應中消耗A、B、C的質量比5∶3∶2后才能進行正確選擇（由A、B完全反應得 ，根據(jù)第一次反應得 ，得第一次反應掉6g C，第二次用掉4g C）。 3、（廣東高考題）在t℃時，向一定質量分數(shù)為a％的 CuSO4飽和溶液中加入mgCuSO4，同溫下析出ng晶體。則從飽和溶液中析出CuSO4的質量為 （ ） A． B． C． D．無法確定 答：C。 解：依題意，減少的飽和溶液為 （質量守恒），其質量分數(shù)不變（t℃時最后必為飽和溶液），故從原飽和溶液中析出 。 4、（北京調考題）已知32 g X與40 g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應生成0.25 mol Q及若干摩爾H。則物質Q的摩爾質量應是 ?。ā ?） A．63g／mo1 B．122g／mol C．126g／mol D．163g／mo1 答：C。 解：依題意有： ，由質量守恒知，32 g X和40 g Y恰好反應生成mg Q及9 g H，顯然： 。當16g X與30g Y反應時，Y過量，設X完全反應后生成 為a，則有 ，已知 ，則 5、全國高考題）標準狀況下，0.1mol烴與lmolO2（過量）混合，完全燃燒后通過足量的Na2O2固體，固體增重15 g，從 Na2O2中逸出的全部氣體為16.8 L（標準狀況下），則該烴的分子式是 （ ） A．C4H8 B．C4H10 C．C5H10 D．C5H12 答：C。 解：由質量守恒定律推知： 與1molO2的質量之和等于反應后 固體增加的質量與逸出O2的質量之和，即 ， ，即 為 。 ?、谠厥睾惴? 元素守恒法是指利用參加化學反應前后組成物質的元素種類不變，原子（或離子）數(shù)目不變的原理進行計算或推導的方法。 采用元素守恒法，首先確定相關物質，然后找出始態(tài)、終態(tài)物質中某元素（原子）的等量關系或對應關系。 [例2] （上海高考題）將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況）。則所消耗硝酸的物質的量是 （ ） A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol [解析] 硝酸與銅反應，一部分體現(xiàn)出酸性，另一部分體現(xiàn)出氧化性，即其氮元素一部分仍以 存在（與 結合），另一部分以氣體（NO、NO2）形式放出。由N元素守恒： 。故選B。 答案： B [評注] 因題給出“一定濃度的硝酸”，．許多考生注意到氣體可能是NO或NO2，受此干擾便無法用方程式正確求解，其實只需運用“元素守恒”便順利巧解。 ?。劬毩暎? 1、（黃岡調考題）已知 、 、CO等有毒氣體是污染大氣的罪魁禍首，故國家環(huán)保部門針對不同的污染源強制要求進行治理，如某硝酸工廠的尾氣中含有較多的NO2和NO，必須用堿液吸收來消除污染。已知NO2和NaOH溶液反應為： ，NO和NO2與NaOH溶液反應為： 。有 和 組成的混合氣體，用NaOH溶液將其完全吸收，無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為 的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是 （ ） A． B． C． D． [解析] 從所給方程知：氮元素的物質的量與鈉元素的物質的量相等 ， 則 ， 。選擇D。 答案：D [評注] 此題若按方程式分步求解，過程繁瑣且易出錯。經(jīng)仔細觀察，巧用守恒，快捷求解。 2、（全國高考題）在無土栽培中，需配制一定量含 、 和 的營養(yǎng)液。若用KCl、 和 三種固體為原料來配制，三者的物質的量（單位為mol）依次是 A．2 64 24 B．64 2 24 C．32 50 1 2 D．16 50 24 [解析] 根據(jù)溶液中離子的物質的量守恒，在配制營養(yǎng)液中： 故選B。 答案：B [評注] 溶液中的較多計算問題可用“離子守恒”求解。此題的解題過程實際上還可更簡化，即由 ，結合選項就可判斷只有B項正確。 3、（全國高考題）在 的 溶液中加入100mL溶有 的溶液，再加入100mL溶有0.010mol 的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ） A．最終得到白色沉淀和無色溶液 B．最終得到白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物 C．在最終得到的溶液中， 的物質的量為 D．在最終得到的溶液中， 的物質的量濃度為 答：B。 分析： ， ， 則 ， ， 則 ，因溶液中有 即最終溶液呈藍色，最終溶液中 ； 。 4、（上海高考題）將3.20g銅跟30.0mL 10.0mol／L的硝酸充分反應，還原產(chǎn)物有一氧化氮和二氧化氮。若反應后溶液中有 氫離子，則此時溶液中含硝酸根離子的物質的量為 （ ） A． B．2a mol C． D． 答：D。 解： ，由題意知：在反應后的溶液中還有 ，說明 過量即剩余 ，銅完全反應全部轉化為 ，故反應后溶液中含 。 5、（全國高考題）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是 （ ） A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g和4.4g之間 答：A。 解：設燃燒生成CO、CO2的物質的量分別為x、y。因 ，由H守恒，則 。 ?、垭娮拥檬睾惴? 電子得失守恒法是根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)一定相等的原理進行計算或推導的方法。該方法常用于氧化還原反應和電解產(chǎn)物的有關計算之中。 [例3] （全國高考題）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知 溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－離子，則 將轉化成（ ） A． B．S C． D． [解析] 設硫元素被氧化成+n價，根據(jù)氧化劑得電子數(shù)目與還原劑失電子數(shù)目相等，得 ，選擇D。 答案： D [評注] 本題是有關氣體摩爾體積、物質的量濃度等計算的綜合題，是以物質的量為中心的融化學計算、離子反應、元素化合價升降和環(huán)保于一體的主體交叉式試題，亦是近幾年高考多次出現(xiàn)的熱點題型。解此類題關鍵在于：一是準確推算氧化劑或還原劑中某指定元素的初始價態(tài)，二是緊扣氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等。 ?。劬毩暎? 1、（全國高考題）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應： 負極 正極 今若制得 ，這時電池內消耗的 的物質的量至少是 （ ） A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol [解析] 蓄電池兩極得（失）電子的物質的量理論上應等于電解池兩極得（失）電子的物質的量。據(jù)題示信息找出如下關系： 答案：C [評注] 本題屬于新情境試題，要求考生抓住轉移 才能生成 這一關鍵，還要讀懂題示信息中 與 的關系，才能找到電解池內消耗的 。 2、（上海高考題）銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 （ ） A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g [解析] 解法一 設 為 ， 為y，則可列出： 則生成沉淀質量 解法二 綜合分析知，該反應中，銅、鎂失去電子變成陽離子，最終生成氫氧化物，其中失去電子的總數(shù)在數(shù)值上應該和生成氫氧化物中的氫氧根的總數(shù)相等。 因 ， ，則 ，則最后應該增加 ，故最終生成沉淀的質量為 。 答案：B [評注] 此題常規(guī)解法為：先書寫出化學方程式再進行計算。既麻煩、費時，其結果又易出錯。經(jīng)綜合分析發(fā)現(xiàn)，Mg、Cu失去電子數(shù)等于HNO3中N得到電子數(shù)，由此并結合質量守恒建立等式關系，快捷求解。其解法二是更加深入發(fā)掘隱含，實為巧中之妙法! 3、（上海高考題）在外界提供相同電量的條件下， 或 分別按 或 在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為（ ） A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 答：B。 解：以Cu、Ag在反應中失去電子數(shù)目為橋梁，把銅和銀質量聯(lián)系起來： 。 4、武漢調考題）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉的質量為 （ ） A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g 答：A。 解：因 ， ，由于V（甲）∶V（乙）=1∶2，由于加入 相同，說明鋁與HCl反應時酸不足，鋁與NaOH反應時堿過量，則鋁與HCl反應產(chǎn)生 ；故Al與堿反應產(chǎn)生 ； 即 ，選A。 ?、茈姾墒睾惴? 電荷守恒，就是指在物理或化學變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會被消滅。 電荷守恒法是利用反應前后參加反應的離子所帶電荷總量不變（或在電解質溶液中陰、陽離子所帶負、正電荷總數(shù)相等）的原理進行計算和推導的方法。采用電荷守恒法先要確定體系（離子化合物或溶液、混合物）并找出體系中陰陽離子種類及每個離子所帶電荷及其物質的量，再根據(jù)陰、陽離子電荷總數(shù)相等列出計算式。此法常用于溶液中離子濃度關系的推斷，也可用該原理列等式進行有關量的計算。 [例4] (全國高考題)某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClmyH2O]x，式中m等于 ( ) A．3－n B．6－n C．6+n D．3+n [解析] 由題干給出的化學式，利用電荷守恒法(即陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等)，則23=1n+1m，m=6—n，故選B。 答案：B [評注]此題雖是一道簡單的基礎題，但無效因子z、y有一定干擾作用需排除。不少同學做錯的原因可能是：①不能正確利用電荷守恒法(或化合價代數(shù)和為零的原則)；②不會列出等式；③不會用答案代入法進行解答。此題告誡我們應學會用多種方法解題，而且不要因題目面孔生疏從心態(tài)上被難住。 ［練習］ 1、(廣東調考題)將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1．68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴人硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe(OH)2，共消耗去3mol／L的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液中溶質的物質的量濃度是 ( ) A．1．5mol／L B．2mol／L C．2．5mol／L D．3mol／L [解析] 答案：B [評注]本題涉及的反應較多，如果用常規(guī)方法去求算，過程繁瑣，利用電荷平衡可快捷求解。計算型選擇題的解答更需要運用技巧，否則即使做對了，但耗時過多，在考試時仍是得不償失的。 2、(湖北綜測)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中 ( ) A． B． C． D． 答：C。 解：常溫下， 由電荷守恒有 則 3、(北京調考題)有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內含：H2O 7.62％；K2CO3 2.38％；KOH 90％。若將1g此樣品加入到46.00mL lmol／L的鹽酸中，過量的酸再用1.07mol／L KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體的質量為 ( ) A．3．43g B．4．00g C．4．50g D．無法計算 答：A。 解：由題意知最后所得固體為KCl，由電荷守恒有 4、(武漢綜測)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在50mL 2.0mol／L的鹽酸中，再用20mL0.5mol／L燒堿溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g。鎂條的質量為 ( ) A．0．24g B．0．48g C．0．72g D．0．96g 答：D。 解： （2）關系式法 關系式是化學計算中用來表示已知量和未知量成比例關系的式子。根據(jù)關系式確定的數(shù)量關系進行化學計算的方法稱關系式法。此法關鍵在于找準物質變化過程中已知物與待求物之間簡便易行的數(shù)量關系（即找準關系式），常用于多步反應的計算。 [例5] 將4.34g Na、Na 2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體放電，恰好完全反應，則原固體混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為 （ ） A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2 [解析] 因2Na→H2↑，2Na2O2→O2↑，2H2+O2 2H2O；由已知672mL混合氣體放電恰好完全反應知：V(H2)=2V(O 2)，則，n(Na)=2n(Na2O2)，而Na2O不受影響，因此選擇D。 答案：D [評注]本題若用常規(guī)法：混合物總質量；產(chǎn)生V(H2)和V(O2)總體積及V(H2):V(O2)=2:1，3個條件可列出3個方程，聯(lián)立解之，但比較麻煩。因此，解計算型選擇題，必須領會命題者的意圖，注意利用化學式或化學方程式所示的關系量，不需計算或輔以簡單計算，快速求解。 ?。劬毩暎? 1、（全國高考題）一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇放出的熱量是 （ ） A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q [解析] 設完全燃燒lmol C2H5OH放出的熱量為x；依題意有 即 ，選擇C。 答案：C [評注] 化學反應中的熱量變化和反應物的物質的量成正比關系。 2、（黃岡調考題）檢驗某病人血液中的含鈣量，取10mL血液，稀釋后用(NH4)2C 2O4（草酸銨）溶液處理生成CaC2O4沉淀，過濾此沉淀并將其溶于強酸中，然后用0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液1.60mL，有關反應式為 則血液中的含鈣量為（ ） A．2.4gL-1 B．8gL-1 C．6gL-1 D．12gL-1 【答案與提示】 2．B。 設血液中c(Ca2+)為x， 即血液中含鈣量為40gmol-10.2mol/L=8gL-1。 3、（上海高考題）已知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法：稱取動物骨灰樣品0.103g，用硝酸處理，使磷轉化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2MO 24O77的固體（其相對分子質量以3.60103計）0.504g。該骨灰樣品中磷（磷的相對原子質量以31.0計）的質量分數(shù)為（ ） A．5.50% B．6.24% C．8.34% D．10.28% 【答案與提示】 3．C。 ?、瞧骄捣? 平均值法是一種將數(shù)學平均原理應用于化學計算的解題方法。其依據(jù)的數(shù)學原理是：兩個數(shù)M1和M2（M1
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- 高考 化學 選擇題 專題 分類 解法 探討
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