高考化學(xué)選擇題專題選擇題的分類與解法探討.doc
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選擇題專題：選擇題的分類與解法探討 在歷年的高考試題中，選擇題側(cè)重對(duì)中學(xué)化學(xué)基本知識(shí)和基本技能進(jìn)行考查，且選擇題的分?jǐn)?shù)約占總分的40%—50%。由此看出，選擇題在高考考查中占有重要地位，屬高考試卷中穩(wěn)定、成熟的題型。這些題目創(chuàng)設(shè)的情境平和，設(shè)計(jì)的難度平衡，設(shè)問平實(shí)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。選擇題按試題內(nèi)容及考查形式可15個(gè)類型。它們是：1、定性選擇題，2、定量選擇題,3、識(shí)圖選擇題，4、類推選擇題,5、組合選擇題，6、配伍選擇題,7、分類選擇題，8、比較選擇題，9、評(píng)價(jià)選擇,10、填充選擇題,11、排列選擇題,12、改錯(cuò)選擇題,13、信息選擇題，14、母子選擇題,15、滲透選擇題。下面分幾個(gè)專題就這15類型分析其對(duì)應(yīng)的解題技巧。 選擇題專題一、定性選擇題 定性選擇題是指由題給條件判斷給定的化學(xué)常識(shí)、化學(xué)概念、原理和規(guī)律具有的關(guān)系或性質(zhì)。這類題給出學(xué)生容易犯的錯(cuò)誤或容易混淆的概念等選項(xiàng)，以考查學(xué)生對(duì)化學(xué)常識(shí)、重要的化學(xué)概念、原理或化學(xué)事實(shí)方面理解的準(zhǔn)確程度及對(duì)容易混淆的相似材料的辨別能力。其解題方法主要有： ?。?）直選法 直選法是充分利用已掌握的化學(xué)知識(shí)，從題給條件出發(fā)經(jīng)過判斷或推理直接選出正確答案的方法。 [例1]（全國高考題）導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是 （ ） A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng) [解析] 此題考察的是污染問題，因SO2的排放可以產(chǎn)生酸雨，使環(huán)境受到污染，因此選A是正確的。分析其余選項(xiàng)，造成光化學(xué)煙霧的主要原因與氮氧化物有關(guān)；造成臭氧空洞的原因主要是氟氯代烴；CO2是造成溫室效應(yīng)的原因。 答案：A [評(píng)注] 此題考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶和理解，考查能力的層次雖不高，但考查的內(nèi)容是與環(huán)保有關(guān)的問題，既考察了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，又說明化學(xué)是與實(shí)際相結(jié)合的。由此題可以聯(lián)想到還有許多可以造成環(huán)境污染的物質(zhì)：氮的化合物（NOx）、碳的化合物（CO）、大量的酸性氣體、砷化物、碳?xì)浠衔锏?；苯酚等有機(jī)物、重金屬鹽等。 ?。劬毩?xí)］ 1、（上海高考題）下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是 （ ） A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒 [解析] CO2不會(huì)污染空氣，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的內(nèi)容，故選C。 答案：C [評(píng)注] 本題不僅是考查學(xué)生的化學(xué)常識(shí)，而且可引導(dǎo)學(xué)生去關(guān)注社會(huì)，關(guān)注自然，增強(qiáng)對(duì)人類生態(tài)環(huán)境的保護(hù)意識(shí)。 2、（全國高考題）下列說法違反科學(xué)原理的是 （ ） A．碘化銀可用于人工降雨 B．閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔? C．添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油 D．在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石 [解析] 水與燃料油在組成上最大的差異是前者不含碳，后者含碳量較高，顯然“添 加少量某物質(zhì)水變成燃料油”必然違背質(zhì)量守恒定律，故選C。 答案：C [評(píng)注] 掌握一些物質(zhì)的重要用途、了解自然界一些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化和一些基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)十分必要?！八冇汀痹或_子們稱為“第五大發(fā)明”，只要有化學(xué)知識(shí)的人就該知道那是荒謬之談。 3、（上海高考題）兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)，在化學(xué)界享有盛名的科學(xué)家是 （ ） A．愛因斯坦 B．達(dá)爾文 C．居里夫人 D．歐拉 答：C。 解：居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素釙和鐳，于1903年、1911年兩次獲諾貝爾獎(jiǎng)。 4、（全國高考題）下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的是 （ ） A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì) B．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子 C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D．沒有水就沒有生命 答：D。 解：水是維持生命活動(dòng)的必須物質(zhì)，沒有水就沒有生命，因此選D。其余選項(xiàng)：水、糖都是化學(xué)物質(zhì)；純水中也有 H+、OH－；氮、磷不是微量元素，均不正確。 5、（全國高考題）石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨 （ ） A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能導(dǎo)電 D．有劇毒 答：C。 解：抓住題干中石墨纖維造成輸電廠、電廠設(shè)備損壞，聯(lián)想石墨的性質(zhì)，選擇C。 6、（全國高考題）近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是 （ ） A．提高汽油燃燒效率 B．降低汽油成本 C．避免鉛污染大氣 D．鉛資源短缺 答：C。 解：汽油中加入少量四乙基鉛可以提高汽油的抗震性，汽油燃燒后四乙基鉛變成揮發(fā)性的鉛化合物，造成環(huán)境污染。 ?。?）篩選法 篩選法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素（不正確的選項(xiàng)），將其逐一排出，從而獲得正確答案。 運(yùn)用篩選法的注意點(diǎn)：（1）不能漏選。因?yàn)橛袝r(shí)可供篩選的選項(xiàng)較多，并且文字?jǐn)⑹鏊剖嵌牵瑒t篩選要逐一處理。（2）已篩選掉的就不要再拎起來，以免重復(fù)。（3）此法多用于單項(xiàng)選擇題。 [例2] （全國高考題）用于制造隱形飛機(jī)的某物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖1-1-1，它屬于（ ） A．無機(jī)物 B．烴 C．高分子化合物 D．有機(jī)物 [解析] 該分子中含有碳元素但不是簡單的含碳化合物（如CO2、Na2CO3），所以不是無機(jī)物，排除A。該物質(zhì)是有機(jī)物，可是除含有C、H之外還有硫元素，所以不是烴，排除B。高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物，此物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為200，同時(shí)又沒有n值存在或無限的連接點(diǎn)存在，則不屬于高分子化合物，排除C。故選D。 答案：D [評(píng)注]這是一道極簡單的試題，所謂“起點(diǎn)高”——涉及高科技領(lǐng)域的材料，但“落點(diǎn)低”——解答問題的知識(shí)簡單?？墒菍?duì)化學(xué)概念的考查設(shè)問靈活，選項(xiàng)有迷惑性，解題關(guān)鍵在于正確區(qū)別幾個(gè)類別的概念范疇。 ?。劬毩?xí)］ 1、（上海高考題）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為 有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物 B．易發(fā)生氧化及加成反應(yīng) C．可以溶解于水 D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在 [解析] 從結(jié)構(gòu)簡式知，維生素C是一種多羥基環(huán)烯酯， A項(xiàng)正確；由于其分子結(jié)構(gòu)中含有C=C鍵，則可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；因其分子中含有多個(gè)－OH，依據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，可以溶于水，C正確；只能選擇D（由于酯基存在，在堿性溶液中易發(fā)生水解生成多羥基酸鹽）。 答案：D [評(píng)注] 根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷物理、化學(xué)性質(zhì)，其依據(jù)是對(duì)官能團(tuán)特性的分析。本題所舉其水解反應(yīng)為 2、（上海高考題）下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) D．過量CO2通人氫氧化鈉溶液中 答： D。 解：A、B、C均正確，D項(xiàng)中過量CO2通入NaOH溶液生成NaHCO3和H2O，即 ，選D。 3、全國高考題）下列說法中錯(cuò)誤的是 ( ) A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 答：A、D。 解：Li+只有一個(gè)電子層但Li處于周期表第二周期，即A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、C均正確；同位素的物理性質(zhì)不同，即D錯(cuò)誤。 4、（上海高考題）擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈毒殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖1-1-2所示： 下列對(duì)該化合物敘述正確的是 （ ） A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴 C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng) 答：D。 解：該分子中含有“ ”、“CN”，則排除A、B。因“ ”及“ ”均可發(fā)生水解，排除C。 5、．（武漢調(diào)考題）我國擁有世界上最大的稀土礦，品位甚高。以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4使稀土元素轉(zhuǎn)為沉淀，反應(yīng)為 RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3Na2SO4xH2O↓ (x=1,2,3) 下列敘述正確的是（ ） A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)一定在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行 C．產(chǎn)生的沉淀物屬于復(fù)鹽 D．產(chǎn)生的沉淀物一定是難溶物質(zhì) 答：C。 解：從該反應(yīng)的形式上看出，不是復(fù)分解反應(yīng)而是化合反應(yīng)，A錯(cuò)；該反應(yīng)未指明在堿性條件下反應(yīng)，B錯(cuò)；從產(chǎn)物的形式上看此產(chǎn)物類似于明礬[K2SO4Al2（SO4）312H2O]，屬于復(fù)鹽，C正確；盡管本反應(yīng)中產(chǎn)物標(biāo)有沉淀號(hào)，并不一定是難溶物，只是相對(duì)反應(yīng)物來說溶解度較小，如侯氏制堿法中： ，說明 ，所以D不正確。 （3）特例反駁法 特例反駁法是在解選擇題時(shí)，當(dāng)碰到一些似是而非并且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，直接運(yùn)用課本有關(guān)概念往往難以辨清是非，而借助已掌握的一些知識(shí)特例或列舉反面特例（反例）進(jìn)行反駁，逐一消除干擾項(xiàng)，從而快速獲取正確答案的一種選擇技巧。列舉特例或反例也是一種重要的論證方法，其中構(gòu)造反例更是培養(yǎng)學(xué)生豐富的想象力和創(chuàng)造力的有效手段。這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。 [例3]?。ㄈ珖呖碱}）關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ） A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 [解析] 在金屬晶體中只有金屬陽離子和自由電子，無陰離子，B錯(cuò)；硅單質(zhì)為原子晶體，鎢單質(zhì)為金屬晶體，但硅的熔點(diǎn)（1410℃）比鎢的熔點(diǎn)（3380℃）低，C錯(cuò)；硫單質(zhì)為分子晶體，其熔點(diǎn)比金屬汞的熔點(diǎn)高，D錯(cuò)；有陰離子的物質(zhì)必定為離子化合物，由電荷守恒可知，有陰離子必有陽離子，故選A。 答案：A [評(píng)注] 由晶體類型可以判斷出一般情況下熔沸點(diǎn)高低，但不能絕對(duì)化，對(duì)于有“一定”、“都”敘述的結(jié)論要注意有無特例，否則就易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。 ［練習(xí)］ 1、（江蘇高考題）A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是 （ ） A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 B．A和M的原子序數(shù)之差為8 C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7 [解析] 此題可用特例反駁法。如：若A為O，M為Li則，A項(xiàng)O原子有8個(gè)電子，Li原子有3個(gè)電子，二者電子數(shù)之和為11，則A正確；B項(xiàng)中二者的原子序數(shù)之差為5，則B錯(cuò)；C項(xiàng)中O、Li的最外層電子數(shù)之和為7，則C錯(cuò)；D項(xiàng)中O、Li原子最外層電子數(shù)之差為5，則D錯(cuò)，故選A。 答案： A [評(píng)注]在解答物質(zhì)結(jié)構(gòu)或有機(jī)化學(xué)試題中一類字母表示型試題時(shí)，直接難以判斷選項(xiàng)的正誤，若將字母直接用特例代入便可快捷得出答案。 2、（全國高考題）下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 （ ） A．原子的最外電子層都有8個(gè)電子 B．其原子與同周期I A、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布 C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大 答：A、B。 解：A項(xiàng)氦原子最外層只有2個(gè)電子，B項(xiàng)稀有氣體原子與下一周期IA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布， C、D敘述正確。 3、（全國高考題）下列說法正確的是 （ ） A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B．分子晶體中不會(huì)有離子鍵 C分子晶體中一定有共價(jià)鍵 D．原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵 答：A、B。 解：若離子化合物中的某種離子由兩種或兩種以上元素組成如 、 、 等，則其離子內(nèi)部有共價(jià)鍵；分子間只有分子間作用力，分子內(nèi)只有共價(jià)鍵（稀有氣體除外），則A、B正確。稀有氣體只是單原子分子，無任何化學(xué)鍵，C錯(cuò)；由兩種原子形成的原子晶體如 、SiC等，其原子間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，D錯(cuò)。 ?。?）具體法 在解化學(xué)選擇題時(shí)，經(jīng)常會(huì)遇到這樣一類題型，題目給出的條件很抽象（或陌生），看似簡單但容易出錯(cuò)。如果將抽象的、難以入手的（陌生的）問題用自己的熟悉的知識(shí)、原理、技巧大膽創(chuàng)設(shè)一些具體情境，即用具體事物作為研究對(duì)象，把抽象問題具體化，往往會(huì)收到事半功倍的效果。 [例4]?。ㄈ珖呖碱}）X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 （ ） A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 C．X的原子半徑比Y的大 D．X元素的最高正價(jià)比Y的小 [解析]令X為19K或20Ca，Y為16S或17C1，依據(jù)元素周期律知識(shí)，答案顯然為C、D。 答案：CD [評(píng)注]本題是一道傳統(tǒng)題，難度中等，意在考查學(xué)生思考問題的方法。若不用具體法，也可用草圖法來確定X、Y元素在元素周期表中的位置，即 ，從而確定Y元素在X元素的上一周期，則原子半徑Y(jié)比X?。籜為金屬元素，Y為非金屬元素，則最高正價(jià)X比Y?。籜元素的最外電子數(shù)比Y少，原子序數(shù)X大于Y，則可選出答案。 ［練習(xí)］ 1．（全國高考題）甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （ ） A．x+2 B．x+4 C．x+8， D．x+18 答：B。 解：若甲為第一周期元素（如H），乙為第二周期元素（如Li），Li原子序數(shù)x+2；若甲為第二周期（Li）或第三周期（Na，Mg）元素，則對(duì)應(yīng)的乙元素的原子序數(shù)為x+8；若甲為第三周期ⅢA～0族元素或第四周期（K）或第五周期元素（Rb、Sr）則對(duì)應(yīng)的乙元素的原子序數(shù)為x+18。 2．（理綜測試）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 （ ） A．1對(duì) B．2對(duì) C．3對(duì) D．4對(duì) 答：B。 解：前10號(hào)元素只排列在第一、二周期，同一周期內(nèi)兩種元素不可能滿足題給條件。則只有H與Be、He與C配對(duì)滿足要求。 （5）突破法 突破法就是抓住選擇題中題干或選擇支中某一關(guān)鍵詞語、現(xiàn)象、性質(zhì)或特殊結(jié)構(gòu)進(jìn)行突破，從這一突破口巧獲題解。 [例5]（全國高考題）下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是 （ ） A．Ag B．Cu C．Al D．Fe [解析] 濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu、Ag等不活潑金屬，而活潑金屬Al、Fe在常溫下（冷的）濃HNO3中會(huì)發(fā)生鈍化，表面生成的致密氧化物膜會(huì)阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，因此，選 A、B。 答案：AB [評(píng)注] 這是一道金屬與酸作用的試題，考生必須清楚金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，金屬與鹽酸、稀硫酸作用的情況，分清與氧化性酸的作用情況，如冷、熱濃硫酸，濃、稀HNO3。此題從物質(zhì)的特性突破，能快速得出正確結(jié)論。 [練習(xí)] 1、(上海高考題）向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是 （ ） A．氫氧化鈣飽和溶液 B．苯酚鈉飽和溶液 C．醋酸鈉飽和溶液 D．氯化鈣飽和溶液 [解析] A項(xiàng)中是發(fā)生了 ，最終是澄清的溶液。B選項(xiàng) ，再通入過量的CO2也不會(huì)變?yōu)槌吻逡?，最終是混濁的，因在常溫下苯酚不易溶于水。由于H2CO3酸性比CH3COOH、HCl弱，則CO2通人C、D溶液中無明顯現(xiàn)象。從實(shí)驗(yàn)操作及所產(chǎn)生的現(xiàn)象突破，選出答案B。 答案：B [評(píng)注] 這是一道由實(shí)驗(yàn)操作推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的選擇題。CO2通入某些溶液中有沉淀出現(xiàn)，如適量CO2通入NaAlO2溶液、Na2SiO3溶液、Ca（ClO）2溶液、Ca（OH）2溶液、飽和苯酚鈉溶液等，當(dāng)CO2過量時(shí)某些沉淀又會(huì)溶解（即先有沉淀后又澄清），這些知識(shí)需平時(shí)積累。 2、(廣州高考題）下列氣體不能用濃H2 SO4干燥的是 （ ） A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl 答：B。 解：從 具有還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性突破，注意被干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)。 3、（江蘇高考）在鉀、鈉鹽中，只有少數(shù)是微溶于水的，這些微溶鹽可用來鑒定K+、Na+。如鑒定K+可用亞硝酸鈷鈉，反應(yīng)為： （亮黃），溶液中存在以下平衡： ， 下列離子中，因大量存在會(huì)干擾K+鑒定的有（ ） A．Mg2+ B．OH－ C．Cl－ D．Na+ 答：B。 解：因 ，使 平衡右移，故因其大量存在會(huì)對(duì)K+的鑒定有干擾作用。 ?。?）特征法 特征法是根據(jù)試題提供的各種信息特征（如：結(jié)構(gòu)特征、位置特征、性質(zhì)特征、組成特征、現(xiàn)象特征、數(shù)值特征等），進(jìn)行大跨度、粗線條的分析、推理或聯(lián)想，可以做到去表現(xiàn)、抓實(shí)質(zhì)、融會(huì)貫通，快捷求解。 [例6] 圖1-1-3裝置可用于 （ ） A．加熱NaHCO3制CO2 B．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3 D．用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl [解析] 由裝置圖示知，該裝置可用于固體和液體（或液體和液體）在常溫下反應(yīng)制備難溶于水的氣體，則選擇B。 答案：B [評(píng)注] 解題時(shí)要抓住裝置特征：①試管口向上傾斜；②排水法收集氣體；③無加熱裝置，結(jié)合選項(xiàng)所需裝置要求得出題解。A項(xiàng)是重要的干擾項(xiàng)，C項(xiàng)也有干擾作用。 [練習(xí)] 1、（全國高考題）若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A．1 B．3 C．5 D．6 [解析]若設(shè)短周期兩元素形成的化合物為X2Y3，則由化合價(jià)規(guī)則可知：X應(yīng)為奇數(shù)族，即它的原子序數(shù)為奇數(shù)；Y應(yīng)為偶數(shù)族，即它的原子序數(shù)為偶數(shù)。由于奇數(shù)與偶數(shù)之差必定為奇數(shù)，不可能為偶數(shù)，故選D。 答案：D [評(píng)注]本題運(yùn)用化合價(jià)特征分析法求解，思路清晰。若用常規(guī)解法：從1～18號(hào)元素常見能形成X2Y3或X3Y2的化合物有：B2O3、B2S3、Al2O3、Al2S3、N2O3、Mg3N2等，由N2O3中原子序數(shù)之差為1，由Al2S3中原子序數(shù)之差為3，由Mg3N2、Al2O3中原子序數(shù)之差為5，排除選項(xiàng)A．B、C，選擇D。 2、（全國高考題）我國科學(xué)家前不久成功合成了3 mm長的管狀定向碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度?。ㄖ挥袖摰?/4）、熔點(diǎn)高、化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，因而被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說法中不正確的是 （ ） A．它是制造飛機(jī)的理想材料 B．它的主要組成元素是碳 C．它的結(jié)構(gòu)與石墨相似 D．碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電 答：D。 解：由“長度居世界之首”、“密度小、熔點(diǎn)高、化學(xué)穩(wěn)定性好”推知它是由石墨碳原子環(huán)卷曲而成，具有超導(dǎo)性。 3、（廣東高考題）為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ） A．過濾 B．電泳 C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過濾 答：C。 解：因 ，兩種離子均可通過半透膜；蛋白質(zhì)分子直徑已達(dá)膠體粒子大小，具有膠體的特性，不能穿過半透膜。加入AgNO3溶液，會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。 （7）本質(zhì)法 本質(zhì)法是抓住解題的關(guān)鍵，弱化或去掉表象干擾信息，抓住問題實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)問題的轉(zhuǎn)化和突破。 [例7] （全國高考題）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化： 。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ） A．Fe3+ B． C．Cl2 D．HNO2 [解析] 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子得失或共用電子對(duì)的偏移，“用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多”即為每1mol氧化劑得到電子最多者，因 ，則選擇B。 答案：B [評(píng)注] 試題雖然是判斷得到I2最多者，其實(shí)質(zhì)是判斷每 lmol氧化劑能得到電子最多者，即抓住本質(zhì)特征分析，快速求解。 ［練習(xí)］ 1、（全國高考題）將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 （ ） A．硫酸 B．氯水 C．硝酸鋅 D．氯化銅 [解析] ，即鐵屑與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，要有Fe3+生成，則需加入氧化劑。因 ，則氯水這一項(xiàng)比較明顯。要注意過量鹽酸中有大量H+，加入硝酸鋅時(shí)其電離出的 在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)： 。因硫酸在沒有注明情況下一般均指稀硫酸，則不能將 氧化。故選擇B、C。 答案： BC [評(píng)注] 試題題干給出隱含條件H+過量，選項(xiàng)中條件有顯有隱，抓住“顯露”易得B項(xiàng)；忽略“隱含”將漏選C。因濃、稀硝酸的氧化性均較強(qiáng)，而稀硫酸與濃H2SO4的氧化作用不同，故不能選A。許多試題的已知條件較為隱蔽，而且形式多樣，藏而不露，審題時(shí)一定要從多角度、多方位、多層次去分析把握，仔細(xì)分析，才能高效準(zhǔn)確地得出題解。 2、（全國高考題）下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 （ ） A．甘油加水作護(hù)膚劑 B．用明礬凈化水 C．烹魚時(shí)加入少量料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D．燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡 答：A。 解：A項(xiàng)甘油加水為物理變化；B項(xiàng)實(shí)質(zhì)是明礬電離出的 水解生成 膠體，此膠體有吸附性；C項(xiàng)實(shí)質(zhì)是發(fā)生酯化反應(yīng)；D項(xiàng)是發(fā)生電化腐蝕，其總反應(yīng)式為： ， 。 3、（上海高考題）在淺綠色的硝酸亞鐵溶液中存在著如下平衡： ，若向此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色 （ ） A．變黃 B．不變 C．綠色加深 D．變得更淺 答：A。 解：本題不僅考查了平衡問題，而且考查了 與 和隱含著的 要發(fā)生反應(yīng)： ，即酸性條件下 將 氧化成 ，溶液變黃色。 （8）“頭腦實(shí)驗(yàn)”法 “頭腦實(shí)驗(yàn)”法是指把老師（或自己）做過的實(shí)驗(yàn)就像在大腦里放電影一樣放映一遍，或根據(jù)題給條件、物質(zhì)的性質(zhì)及正確的操作步驟在大腦中做一次模擬實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)過程歷歷在目，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在眼前閃現(xiàn)。許多化合物的特性反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)研究、物質(zhì)的制備、物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系在較多情況下都要通過實(shí)驗(yàn)觀察才能被認(rèn)識(shí)。因此，除了在老師做演示實(shí)驗(yàn)、自己獨(dú)立實(shí)驗(yàn)時(shí)認(rèn)真觀察、記錄、分析、思考外，另一種有效的方法就是利用“頭腦實(shí)驗(yàn)”來加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)及其原理的理解，對(duì)實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象的記憶。 [例8] （全國高考題）提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 （ ） A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 [解析] 借用“頭腦實(shí)驗(yàn)法”，按選項(xiàng)給出實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，分析“實(shí)驗(yàn)”結(jié)果。若用A項(xiàng)，將引入雜質(zhì)Na+；B項(xiàng)將引入雜質(zhì) ；C項(xiàng)將引人雜質(zhì) 、Na+；D項(xiàng) 、 、 、 、 、 ，故選擇D。 答案： D [評(píng)注] 解答實(shí)驗(yàn)除雜題，因理解題意角度不同，所選擇的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)試劑也不同?？偟脑瓌t是：原理明確，方法簡便，試劑易溶，便于分離。還有一個(gè)必須掌握的規(guī)律：在除去原有雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新雜質(zhì)，加入的除雜試劑容易獲得，并能使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)或使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去。 ?。劬毩?xí)］ 1、（上海高考題）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( ) A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤 [解析] 運(yùn)用“頭腦實(shí)驗(yàn)”法易分析出A、B、D項(xiàng)操作均正確。C項(xiàng)滴定時(shí)用左手控制滴定管活塞，既可防止活塞脫離，又有利于正確讀數(shù)。右手握持錐形瓶，邊滴定邊振蕩是為了能夠充分反應(yīng)，而判斷滴定是否達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是錐形瓶中溶液的顏色變化，所以眼睛應(yīng)注視錐形瓶中的溶液顏色變化，否則滴過量也不知道。故選擇C。 答案：C [評(píng)注] 本題意在考查實(shí)驗(yàn)基本技能，有利于做過實(shí)驗(yàn)的考生。因此對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作及其原理要準(zhǔn)確把握，平時(shí)要珍惜動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，并注意觀察、細(xì)心領(lǐng)會(huì)。 2、（全國高考題）下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開的是（ ?。? A．硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇 B．硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉 C．鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉 答：B、D。 解：B項(xiàng)中，兩兩互滴時(shí)，若甲滴人乙中，則有沉淀（白色），當(dāng)甲過量時(shí)沉淀（白色）溶解，再滴加另一溶液丙又產(chǎn)生沉淀（白色），則甲為NaOH，乙為 ，丙為 ，剩下的一種為NaCl。D項(xiàng)中兩兩互滴時(shí)，若甲滴人乙中，則有沉淀（白色），再滴加入過量丙溶液，若沉淀（白色）溶解，丙為 ；剩余一種必為 ；又在 溶液中滴加甲 （或乙），若無明顯現(xiàn)象則甲為NaOH，乙為MgSO4。A、C兩項(xiàng)兩兩互滴不能完全區(qū)別開。 3、（廣州調(diào)考題）①鈉比水輕，②鈉的熔點(diǎn)較低，③鈉與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量，④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)的 （ ） A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 答：D。 解：運(yùn)用“頭腦實(shí)驗(yàn)”法，將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，看到現(xiàn)象：浮在水面、熔成銀白色小球（水未沸騰），做無規(guī)則游動(dòng)，聽到“吱吱”聲響，小球很快消失，水溶液呈紅色。因此上述現(xiàn)象表明了題干的四點(diǎn)性質(zhì)。 選擇題專題二、定量選擇法 定量選擇題是指選擇題中題目給出物質(zhì)間的定量關(guān)系，要求正確運(yùn)用化學(xué)原理、規(guī)律、計(jì)算公式對(duì)有關(guān)因素間的量的關(guān)系做出正確的分析、推理。這類試題既可能是直接的簡單化學(xué)計(jì)算，又可能是間接的應(yīng)用化學(xué)原理的推算或是化學(xué)計(jì)算關(guān)系的運(yùn)算結(jié)果(如含字母表達(dá)式)的正誤判斷。因其靈活性強(qiáng)、迷惑性大、對(duì)解題技巧性要求高，雖用常規(guī)方法解得正確的結(jié)果，但因耗時(shí)過多，影響完卷時(shí)限。因此，運(yùn)用整體、變形、抽象、逆向、極端等思維方式，利用守恒、構(gòu)造、討論等方法進(jìn)行巧解速算或運(yùn)用分析推理并結(jié)合簡單心算、估算快速求解，就顯得極為重要。 ?。?）守恒法 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目未變，因而一切化學(xué)反應(yīng)都存在著質(zhì)量守恒，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，離子化合物及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。這就是運(yùn)用守恒法解題的理論依據(jù)。 對(duì)于某一化學(xué)或物理變化過程，由于某些粒子(如原子、離子、電子)的量保持恒定，于是中學(xué)化學(xué)經(jīng)常應(yīng)用的守恒體系有：質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒、及能量守恒。凡能從題意中找出上述關(guān)系而建立一代數(shù)方程即可快捷求解。其優(yōu)點(diǎn)在于不糾纏過程細(xì)節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，則化繁為簡，收到事半功倍的效果。 ?、儋|(zhì)量守恒法 質(zhì)量守恒法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等的原理，進(jìn)行計(jì)算或推導(dǎo)的解題方法。 [例1]?。ń髡{(diào)考題）在某一價(jià)金屬的碘化物溶液中，加入AgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)，生成AgI沉淀和硝酸鹽。已知原一價(jià)金屬碘化物溶液的質(zhì)量等于所得硝酸鹽溶液的質(zhì)量，則該硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A．38.2％ B．48.8％ C．50％ D．72.3％ [解析] 此反應(yīng)可表示為 ，因 ，又由題意有：加入AgNO3溶液的質(zhì)量一定等于析出AgI沉淀的質(zhì)量，故AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。選擇D。 答案：D [評(píng)注] 此題是一道“無數(shù)據(jù)”計(jì)算型選擇題，發(fā)掘隱含有多種方法可求得題解。此法在于深挖內(nèi)涵，利用“質(zhì)量守恒”找出問題本質(zhì)，解法簡捷。 ［練習(xí)］ 1、（全國聯(lián)考題）2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的 CO和H2的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2固體后，固體的質(zhì)量將增加 （ ） A．2.1g B．7.2g C．3.6g D．9.3g [解析] 由相應(yīng)化學(xué)方程式進(jìn)行分析，導(dǎo)出如下關(guān)系： 即CO和 H2反應(yīng)消耗掉多少氧氣，產(chǎn)物與Na2O2反應(yīng)就放出多少氧氣。因此固體增加的質(zhì)量即為起始CO和H2的總質(zhì)量2.1g。選擇 A。 答案：A [評(píng)注] 化學(xué)計(jì)算型選擇題，不僅考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本運(yùn)算，而且考查對(duì)數(shù)據(jù)處理的靈活性。因此，選擇計(jì)算不急算，認(rèn)真分析巧判斷；發(fā)掘本質(zhì)挖內(nèi)涵，切忌當(dāng)作大題看。 2、（上海高考題）A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生反應(yīng)A+B+C→D，反應(yīng)后生成30g D，然后在殘留物中加入10g A，反應(yīng)又繼續(xù)開始，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只余C，根據(jù)上述推斷，下列說法正確的是 （ ） A．第一次反應(yīng)停止時(shí)B剩余9g B．第一次反應(yīng)停止時(shí)C剩余6g C．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶3 D．第二次反應(yīng)后C剩余5g 答：D。 解：由質(zhì)量守恒，首先推導(dǎo)出反應(yīng)中消耗A、B、C的質(zhì)量比5∶3∶2后才能進(jìn)行正確選擇（由A、B完全反應(yīng)得 ，根據(jù)第一次反應(yīng)得 ，得第一次反應(yīng)掉6g C，第二次用掉4g C）。 3、（廣東高考題）在t℃時(shí)，向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％的 CuSO4飽和溶液中加入mgCuSO4，同溫下析出ng晶體。則從飽和溶液中析出CuSO4的質(zhì)量為 （ ） A． B． C． D．無法確定 答：C。 解：依題意，減少的飽和溶液為 （質(zhì)量守恒），其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（t℃時(shí)最后必為飽和溶液），故從原飽和溶液中析出 。 4、（北京調(diào)考題）已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成0.25 mol Q及若干摩爾H。則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是 ?。ā ?） A．63g／mo1 B．122g／mol C．126g／mol D．163g／mo1 答：C。 解：依題意有： ，由質(zhì)量守恒知，32 g X和40 g Y恰好反應(yīng)生成mg Q及9 g H，顯然： 。當(dāng)16g X與30g Y反應(yīng)時(shí)，Y過量，設(shè)X完全反應(yīng)后生成 為a，則有 ，已知 ，則 5、全國高考題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol烴與lmolO2（過量）混合，完全燃燒后通過足量的Na2O2固體，固體增重15 g，從 Na2O2中逸出的全部氣體為16.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該烴的分子式是 （ ） A．C4H8 B．C4H10 C．C5H10 D．C5H12 答：C。 解：由質(zhì)量守恒定律推知： 與1molO2的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后 固體增加的質(zhì)量與逸出O2的質(zhì)量之和，即 ， ，即 為 。 ?、谠厥睾惴? 元素守恒法是指利用參加化學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子（或離子）數(shù)目不變的原理進(jìn)行計(jì)算或推導(dǎo)的方法。 采用元素守恒法，首先確定相關(guān)物質(zhì)，然后找出始態(tài)、終態(tài)物質(zhì)中某元素（原子）的等量關(guān)系或?qū)?yīng)關(guān)系。 [例2] （上海高考題）將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 （ ） A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol [解析] 硝酸與銅反應(yīng)，一部分體現(xiàn)出酸性，另一部分體現(xiàn)出氧化性，即其氮元素一部分仍以 存在（與 結(jié)合），另一部分以氣體（NO、NO2）形式放出。由N元素守恒： 。故選B。 答案： B [評(píng)注] 因題給出“一定濃度的硝酸”，．許多考生注意到氣體可能是NO或NO2，受此干擾便無法用方程式正確求解，其實(shí)只需運(yùn)用“元素守恒”便順利巧解。 ?。劬毩?xí)］ 1、（黃岡調(diào)考題）已知 、 、CO等有毒氣體是污染大氣的罪魁禍?zhǔn)?，故國家環(huán)保部門針對(duì)不同的污染源強(qiáng)制要求進(jìn)行治理，如某硝酸工廠的尾氣中含有較多的NO2和NO，必須用堿液吸收來消除污染。已知NO2和NaOH溶液反應(yīng)為： ，NO和NO2與NaOH溶液反應(yīng)為： 。有 和 組成的混合氣體，用NaOH溶液將其完全吸收，無氣體剩余。現(xiàn)有濃度為 的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是 （ ） A． B． C． D． [解析] 從所給方程知：氮元素的物質(zhì)的量與鈉元素的物質(zhì)的量相等 ， 則 ， 。選擇D。 答案：D [評(píng)注] 此題若按方程式分步求解，過程繁瑣且易出錯(cuò)。經(jīng)仔細(xì)觀察，巧用守恒，快捷求解。 2、（全國高考題）在無土栽培中，需配制一定量含 、 和 的營養(yǎng)液。若用KCl、 和 三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量（單位為mol）依次是 A．2 64 24 B．64 2 24 C．32 50 1 2 D．16 50 24 [解析] 根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量守恒，在配制營養(yǎng)液中： 故選B。 答案：B [評(píng)注] 溶液中的較多計(jì)算問題可用“離子守恒”求解。此題的解題過程實(shí)際上還可更簡化，即由 ，結(jié)合選項(xiàng)就可判斷只有B項(xiàng)正確。 3、（全國高考題）在 的 溶液中加入100mL溶有 的溶液，再加入100mL溶有0.010mol 的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ） A．最終得到白色沉淀和無色溶液 B．最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C．在最終得到的溶液中， 的物質(zhì)的量為 D．在最終得到的溶液中， 的物質(zhì)的量濃度為 答：B。 分析： ， ， 則 ， ， 則 ，因溶液中有 即最終溶液呈藍(lán)色，最終溶液中 ； 。 4、（上海高考題）將3.20g銅跟30.0mL 10.0mol／L的硝酸充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有一氧化氮和二氧化氮。若反應(yīng)后溶液中有 氫離子，則此時(shí)溶液中含硝酸根離子的物質(zhì)的量為 （ ） A． B．2a mol C． D． 答：D。 解： ，由題意知：在反應(yīng)后的溶液中還有 ，說明 過量即剩余 ，銅完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為 ，故反應(yīng)后溶液中含 。 5、（全國高考題）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是 （ ） A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g和4.4g之間 答：A。 解：設(shè)燃燒生成CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y。因 ，由H守恒，則 。 ?、垭娮拥檬睾惴? 電子得失守恒法是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等的原理進(jìn)行計(jì)算或推導(dǎo)的方法。該方法常用于氧化還原反應(yīng)和電解產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算之中。 [例3] （全國高考題）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知 溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則 將轉(zhuǎn)化成（ ） A． B．S C． D． [解析] 設(shè)硫元素被氧化成+n價(jià)，根據(jù)氧化劑得電子數(shù)目與還原劑失電子數(shù)目相等，得 ，選擇D。 答案： D [評(píng)注] 本題是有關(guān)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等計(jì)算的綜合題，是以物質(zhì)的量為中心的融化學(xué)計(jì)算、離子反應(yīng)、元素化合價(jià)升降和環(huán)保于一體的主體交叉式試題，亦是近幾年高考多次出現(xiàn)的熱點(diǎn)題型。解此類題關(guān)鍵在于：一是準(zhǔn)確推算氧化劑或還原劑中某指定元素的初始價(jià)態(tài)，二是緊扣氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。 ［練習(xí)］ 1、（全國高考題）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極 正極 今若制得 ，這時(shí)電池內(nèi)消耗的 的物質(zhì)的量至少是 （ ） A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol [解析] 蓄電池兩極得（失）電子的物質(zhì)的量理論上應(yīng)等于電解池兩極得（失）電子的物質(zhì)的量。據(jù)題示信息找出如下關(guān)系： 答案：C [評(píng)注] 本題屬于新情境試題，要求考生抓住轉(zhuǎn)移 才能生成 這一關(guān)鍵，還要讀懂題示信息中 與 的關(guān)系，才能找到電解池內(nèi)消耗的 。 2、（上海高考題）銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 （ ） A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g [解析] 解法一 設(shè) 為 ， 為y，則可列出： 則生成沉淀質(zhì)量 解法二 綜合分析知，該反應(yīng)中，銅、鎂失去電子變成陽離子，最終生成氫氧化物，其中失去電子的總數(shù)在數(shù)值上應(yīng)該和生成氫氧化物中的氫氧根的總數(shù)相等。 因 ， ，則 ，則最后應(yīng)該增加 ，故最終生成沉淀的質(zhì)量為 。 答案：B [評(píng)注] 此題常規(guī)解法為：先書寫出化學(xué)方程式再進(jìn)行計(jì)算。既麻煩、費(fèi)時(shí)，其結(jié)果又易出錯(cuò)。經(jīng)綜合分析發(fā)現(xiàn)，Mg、Cu失去電子數(shù)等于HNO3中N得到電子數(shù)，由此并結(jié)合質(zhì)量守恒建立等式關(guān)系，快捷求解。其解法二是更加深入發(fā)掘隱含，實(shí)為巧中之妙法! 3、（上海高考題）在外界提供相同電量的條件下， 或 分別按 或 在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（ ） A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 答：B。 解：以Cu、Ag在反應(yīng)中失去電子數(shù)目為橋梁，把銅和銀質(zhì)量聯(lián)系起來： 。 4、武漢調(diào)考題）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 （ ） A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g 答：A。 解：因 ， ，由于V（甲）∶V（乙）=1∶2，由于加入 相同，說明鋁與HCl反應(yīng)時(shí)酸不足，鋁與NaOH反應(yīng)時(shí)堿過量，則鋁與HCl反應(yīng)產(chǎn)生 ；故Al與堿反應(yīng)產(chǎn)生 ； 即 ，選A。 ?、茈姾墒睾惴? 電荷守恒，就是指在物理或化學(xué)變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會(huì)被消滅。 電荷守恒法是利用反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶電荷總量不變（或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)相等）的原理進(jìn)行計(jì)算和推導(dǎo)的方法。采用電荷守恒法先要確定體系（離子化合物或溶液、混合物）并找出體系中陰陽離子種類及每個(gè)離子所帶電荷及其物質(zhì)的量，再根據(jù)陰、陽離子電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。此法常用于溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用該原理列等式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算。 [例4] (全國高考題)某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClmyH2O]x，式中m等于 ( ) A．3－n B．6－n C．6+n D．3+n [解析] 由題干給出的化學(xué)式，利用電荷守恒法(即陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等)，則23=1n+1m，m=6—n，故選B。 答案：B [評(píng)注]此題雖是一道簡單的基礎(chǔ)題，但無效因子z、y有一定干擾作用需排除。不少同學(xué)做錯(cuò)的原因可能是：①不能正確利用電荷守恒法(或化合價(jià)代數(shù)和為零的原則)；②不會(huì)列出等式；③不會(huì)用答案代入法進(jìn)行解答。此題告誡我們應(yīng)學(xué)會(huì)用多種方法解題，而且不要因題目面孔生疏從心態(tài)上被難住。 ?。劬毩?xí)］ 1、(廣東調(diào)考題)將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1．68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴人硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗去3mol／L的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A．1．5mol／L B．2mol／L C．2．5mol／L D．3mol／L [解析] 答案：B [評(píng)注]本題涉及的反應(yīng)較多，如果用常規(guī)方法去求算，過程繁瑣，利用電荷平衡可快捷求解。計(jì)算型選擇題的解答更需要運(yùn)用技巧，否則即使做對(duì)了，但耗時(shí)過多，在考試時(shí)仍是得不償失的。 2、(湖北綜測)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中 ( ) A． B． C． D． 答：C。 解：常溫下， 由電荷守恒有 則 3、(北京調(diào)考題)有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含：H2O 7.62％；K2CO3 2.38％；KOH 90％。若將1g此樣品加入到46.00mL lmol／L的鹽酸中，過量的酸再用1.07mol／L KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體的質(zhì)量為 ( ) A．3．43g B．4．00g C．4．50g D．無法計(jì)算 答：A。 解：由題意知最后所得固體為KCl，由電荷守恒有 4、(武漢綜測)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在50mL 2.0mol／L的鹽酸中，再用20mL0.5mol／L燒堿溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g。鎂條的質(zhì)量為 ( ) A．0．24g B．0．48g C．0．72g D．0．96g 答：D。 解： （2）關(guān)系式法 關(guān)系式是化學(xué)計(jì)算中用來表示已知量和未知量成比例關(guān)系的式子。根據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法稱關(guān)系式法。此法關(guān)鍵在于找準(zhǔn)物質(zhì)變化過程中已知物與待求物之間簡便易行的數(shù)量關(guān)系（即找準(zhǔn)關(guān)系式），常用于多步反應(yīng)的計(jì)算。 [例5] 將4.34g Na、Na 2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體放電，恰好完全反應(yīng)，則原固體混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為 （ ） A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2 [解析] 因2Na→H2↑，2Na2O2→O2↑，2H2+O2 2H2O；由已知672mL混合氣體放電恰好完全反應(yīng)知：V(H2)=2V(O 2)，則，n(Na)=2n(Na2O2)，而Na2O不受影響，因此選擇D。 答案：D [評(píng)注]本題若用常規(guī)法：混合物總質(zhì)量；產(chǎn)生V(H2)和V(O2)總體積及V(H2):V(O2)=2:1，3個(gè)條件可列出3個(gè)方程，聯(lián)立解之，但比較麻煩。因此，解計(jì)算型選擇題，必須領(lǐng)會(huì)命題者的意圖，注意利用化學(xué)式或化學(xué)方程式所示的關(guān)系量，不需計(jì)算或輔以簡單計(jì)算，快速求解。 ?。劬毩?xí)］ 1、（全國高考題）一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇放出的熱量是 （ ） A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q [解析] 設(shè)完全燃燒lmol C2H5OH放出的熱量為x；依題意有 即 ，選擇C。 答案：C [評(píng)注] 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化和反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比關(guān)系。 2、（黃岡調(diào)考題）檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，取10mL血液，稀釋后用(NH4)2C 2O4（草酸銨）溶液處理生成CaC2O4沉淀，過濾此沉淀并將其溶于強(qiáng)酸中，然后用0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液1.60mL，有關(guān)反應(yīng)式為 則血液中的含鈣量為（ ） A．2.4gL-1 B．8gL-1 C．6gL-1 D．12gL-1 【答案與提示】 2．B。 設(shè)血液中c(Ca2+)為x， 即血液中含鈣量為40gmol-10.2mol/L=8gL-1。 3、（上海高考題）已知脊椎動(dòng)物的骨骼中含有磷。以下是測定動(dòng)物骨灰中磷元素含量的實(shí)驗(yàn)方法：稱取動(dòng)物骨灰樣品0.103g，用硝酸處理，使磷轉(zhuǎn)化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉(zhuǎn)化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2MO 24O77的固體（其相對(duì)分子質(zhì)量以3.60103計(jì)）0.504g。該骨灰樣品中磷（磷的相對(duì)原子質(zhì)量以31.0計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．5.50% B．6.24% C．8.34% D．10.28% 【答案與提示】 3．C。 ?、瞧骄捣? 平均值法是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題方法。其依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個(gè)數(shù)M1和M2（M1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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