2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案課件人教版：第7章

1、第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,一、 影響化學(xué)平衡的外界條件 在一定條件下，aA(g)bB(g)mC(g)H0 達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：,【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值，所以增加或減少固體及純液體的量，不會(huì)影響平衡狀態(tài)。 二、勒夏特列原理 1. 概念：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如_、_、或參加反應(yīng)的物質(zhì)的_。

2、第 二 節(jié) 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 和 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 3特征逆：研究對(duì)象必須是反應(yīng)。動(dòng)：化學(xué)平衡是平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進(jìn)行。等：正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0。定：反應(yīng)混合物中，所有反應(yīng)物和生成物的或 保持一定。。

3、 第 一 節(jié) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 及 影 響 因 素 一化學(xué)反應(yīng)速率1. 定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的 的變化來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi) 或 來(lái)表示。2. 數(shù)學(xué)表達(dá)式： 。計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，一般。