高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案專題重點(diǎn)突破

1、專題重點(diǎn)突破專題一 物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類化學(xué)用語主干知識梳理1.把握物質(zhì)分類的四個(gè)標(biāo)準(zhǔn)1混合物和純凈物是否由同種物質(zhì)或分子組成。2酸性氧化物堿性氧化物是否與堿酸反應(yīng)只生成鹽和水。3電解質(zhì)非電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。4溶液濁。

2、專題六化學(xué)反應(yīng)與能量變化主干知識梳理1.從兩種角度理解化學(xué)反應(yīng)熱2反應(yīng)熱的表示方法熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式書寫或判斷的注意事項(xiàng)1注意H的符號和單位：H的單位為kJmol1。2注意測定條件：絕大多數(shù)的反應(yīng)熱H是在25 101 kPa下測定的，。

3、專題三 氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)主干知識梳理一氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)中的概念及相互間的聯(lián)系2氧化性還原性強(qiáng)弱的四依據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，常用的判斷依據(jù)有：1依據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性：。

4、專題二 化學(xué)常用計(jì)量主干知識梳理1.熟記兩大數(shù)據(jù)兩組單位2牢記常用基本公式1物質(zhì)的量計(jì)算中的萬能恒等式ncVaq。2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算cB，w。單位：gcm33物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算飽和溶液cB，S。單位：gcm33理。

5、專題五 元素及其化合物主干知識梳理常見元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1鈉及其重要化合物2鋁及其重要化合物3鐵及其重要化合物4銅及其重要化合物5硅及其重要化合物6氯及其重要化合物7硫及其重要化合物8氮及其重要化合物考點(diǎn)1以化學(xué)實(shí)驗(yàn)和STSE為載體考。

6、專題十二 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)主干知識梳理1.常見三類結(jié)構(gòu)模板2常見有機(jī)物及官能團(tuán)的重要化學(xué)性質(zhì)3重要有機(jī)反應(yīng)4有機(jī)物的定量反應(yīng)1能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物及其用量比例NaOH用量比例在后鹵代烴：11；苯環(huán)上連接的鹵原子：12；酚羥基：11；羧基：1。

7、專題十 化學(xué)實(shí)驗(yàn)主干知識梳理一實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1三類特殊的儀器1四種定量儀器的刻度及精確度量筒選取原則：大而近精確度：0.1 mL托盤天平精確度：0.1 g滴定管精確度：0.01 mL容量瓶無零刻度線，有100 mL250 mL500 mL1000。

8、專題九 電化學(xué)基礎(chǔ)主干知識梳理 1.原電池工作原理示意圖1無論是裝置還是裝置，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。2在裝置中，由于不可避免會直接發(fā)生ZnCu2CuZn2而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以裝置的能量轉(zhuǎn)化率高。2電解池工作原理示意圖1與電源正極相。

9、專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律主干知識梳理1.正確把握一個(gè)信息豐富的符號和四個(gè)關(guān)系式如過氧根離子：1質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)原子序數(shù)。2質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。3質(zhì)子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子所帶電荷數(shù)。4質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶電荷。

10、專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主干知識梳理一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一基態(tài)原子的核外電子排布1排布規(guī)律1能量最低原理：基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。2泡利原理：每個(gè)原子軌道上最多只能。

11、專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡主干知識梳理1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法1公式法：vB。2比值法：同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對于反應(yīng)：mAgnBgpCgqDg來說，則有。2外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1惰性氣。