高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)

1、第2課時(shí) 化學(xué)與資源的開發(fā)與利用,A,D,D,B,【解析】海水中Br的濃度很小，需要富集后再用Cl2氧化成Br2后才能進(jìn)行萃取、蒸餾得到Br2，A錯(cuò)誤；海水中的Mg2濃度也很小，所以也需要先富集，然后轉(zhuǎn)化為MgCl2，通過電解提取鎂，C錯(cuò)誤；石油裂解產(chǎn)物主要是一些小分子不飽和烯烴，D錯(cuò)誤。,A,A,C,C,D,從合成氣出發(fā)生成氣態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑 以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水 A B C D。

2、第4課時(shí) 晶體的性質(zhì),D,B,B,B,A,三、分子晶體與原子晶體的比較,【解析】在NaCl晶胞中微?？倲?shù)是27個(gè)，其中表面粒子數(shù)是26個(gè)，所以這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)是(2627)100%96.3%。,C,A,【解析】冰融化破壞的只是分子之間的作用力，化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅屬于原子晶體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，碘單質(zhì)屬于分子晶體，熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，D選項(xiàng)正確。,D,【解析】A.硅的原子半徑比碳大，所以該球形分子中外層球殼為S。

3、氧化,還原,變化,得失,偏移,MnO2,HCl,Cl2,26.021023,失電子,得電子,轉(zhuǎn)移電子,反應(yīng)物,生成物,同一種,得失電子,Fe3,SO42,O2,Fe,S,H2O,還原性,還原性,氧化性,C,【解析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，故應(yīng)選C。,C,C,A,一、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 1根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷 一般來說，越活潑的金屬單質(zhì)，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。,2.根據(jù)非金屬活動(dòng)。

4、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物,一、有機(jī)化合物的分類 1按碳的骨架分類,原子或原子團(tuán),單,雙,三,4常見官能團(tuán)異構(gòu),三、有機(jī)化合物的命名 1烷烴的習(xí)慣命名法,CH3CH2CH2CH2CH3,正戊烷,異戊烷,新戊烷,2烷烴的系統(tǒng)命名法,(3)寫名稱 按主鏈的碳原子數(shù)稱為相應(yīng)的某烷。 在某烷前寫出支鏈的位次和名稱。 原則是：先簡(jiǎn)后繁，相同合并，位號(hào)指明。阿拉伯?dāng)?shù)字用“，”相隔，漢字與阿拉伯?dāng)?shù)字之間用“”連接。 如(2)中兩種有機(jī)物分別命名為3，4二甲基6乙基辛烷、2，3，5三甲基己烷。,3.烯烴和炔烴的命名,例如： 命名為：4甲基1戊炔。,4苯的同系物。

5、第2課時(shí) 烴和鹵代烴,一、幾類重要烴的代表物比較 1結(jié)構(gòu)特點(diǎn),淡藍(lán)色,CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890 kJ/mol,原子或原子團(tuán),氣態(tài),氯仿,四氯化碳,大,XCH2CH2X,CH3CH3,CH3CH2X,CH3CH2OH,褪去,2CO22H2O,二、烷烴、烯烴和炔烴 1概念及通式 (1)烷烴：分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，分子通式為：CnH2n2(nl)。 (2)烯烴：分子中含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，單烯烴的分子通式為：CnH2n(n2)。 (3)炔烴：分子中含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，單炔烴的分子通式為：CnH2n2(n2)。,2物理性質(zhì) (1)狀態(tài)：常。

6、化學(xué)能,電能,活潑性不同,電解質(zhì),閉合,自發(fā),Zn,Zn2e=Zn2,氧化,Cu,2H2e=H2,還原,負(fù),失去,外電路,正,得到,一次,二次,燃料,輸出電能,輸出功率,儲(chǔ)存時(shí)間,Zn,Zn2OH2e=Zn(OH)2,MnO2,Zn2OH。

7、化學(xué)與技術(shù),第1課時(shí) 走進(jìn)化學(xué)工業(yè),B,C,一、制硫酸,造氣:S+O2=SO2,2000 g時(shí)銨鹽已經(jīng)過量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，則(NH4)2SO4為2x mol，有2y mol NH4HSO4。 HOH=H2O 1 1 2y 2y NH4OH=NH3。

8、第16課時(shí) 核外電子的排布 元素周期律,K,L,M,離核最近,2n2,8,18,32,周期性,核外電子排布,非金屬性最強(qiáng)的元素是____，金屬性最強(qiáng)的元素是____(放射性元素除外)，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表。

9、氧化還原反應(yīng),電能,化學(xué)能,負(fù)極,陰,陽極,Cl2,NaOH,鍍層金屬,待鍍的金屬制品,鍍層金屬離子,陽極泥,2Cl2e=Cl2,2Na2e=2Na,2NaCl(熔融) 2NaCl2,2Cl2e=Cl2,Mg22e=Mg,MgCl2(熔。

10、硫酸,KOH,Ba(OH)2,不是,不是,H2SO4=2HSO42,NH3H2ONH4OH,CH3COOH CH3COOH,H2CO3 HHCO3,HCO3 HCO32,NaHSO4=NaHSO42,NaHCO3=NaHCO3,溫度,增。

11、H2OHOH,c(H)c(OH),11014,增大,越強(qiáng),1 mol/L,玻璃棒,濕潤(rùn),酸,堿,錐形瓶,檢漏,潤(rùn)洗,控制活塞,搖錐形瓶,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化,保持半分鐘,D,B,D,D,【答案】B,【答案】A,B,D,A,C,A,C,D,B。

12、水溶液里,熔融狀態(tài),化合物,水溶液里,熔融狀態(tài),離子,H2SO4=2HSO42,Ca(OH)2=Ca22OH,Cu(OH)2 Cu22OH,NaHSO4=NaHSO42,NH4HCO3=NH4HCO3,CH3COOHCH3COOH,NH3H2O。

13、2016新課標(biāo)名師導(dǎo)學(xué)新高考第一輪總復(fù)習(xí)同步測(cè)試卷 化學(xué)(十一) (烴的衍生物 糖類 油脂 蛋白質(zhì)) 時(shí)間：90分鐘 總分：100分,B,C,C,B,B,B,C,B,D,A,B,D,【答案】,【答案】,【答案。

14、第4課時(shí) 化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展,【解析】皂化反應(yīng)后的產(chǎn)物用鹽析的方法分離。,B,2下列說法不正確的是( ) A維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限 B開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使。

15、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),自旋方向相同,2,相反,優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,八、原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系 1核外電子排布與族序數(shù)之間的關(guān)系 可以按照下列方法進(jìn)行判斷：按電子填充順序由最后一個(gè)電子。

16、第3課時(shí) 化學(xué)與材料科學(xué)的發(fā)展,B,【解析】氧化鋁陶瓷是一種耐高溫結(jié)構(gòu)材料，經(jīng)常用來做高級(jí)耐火材料，導(dǎo)熱性好；光導(dǎo)纖維是一種玻璃纖維，主要用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等許多方面；玻璃。

17、一、鈉的性質(zhì) 1物理性質(zhì),2.化學(xué)性質(zhì),(2)與水反應(yīng) 離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2 鈉與滴有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：,(3)與酸反應(yīng) 離子方程式：2Na2H= 2NaH2 (4)與鹽溶液反應(yīng)。