高中化學氧化劑和還原劑課件

1、第2課時氧化劑和還原劑 自主學習 新知全解 得到電子 或電子對 偏向 失去電子 或電子對 偏離 氧化 還原 得電子 失電子 Cl2 KMnO4 金屬 非金屬 低 合作探究 課堂講練 答案 D 答案 C 答案 1 Fe3 H Fe Fe2 2 HNO3NO1 解析 Ag 氧化性最強 最先置換出Ag Al沒有Mg活潑 故不能置換出Mg 答案 C 謝謝觀看。

2、第三節(jié)：氧化劑和還原劑,(第二課時),講課人：莒縣第二中學 于鳳堂,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,+1,0,0,+2,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,0,+4,+3,+2,化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應,化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應,還原劑,氧化劑,【溫故求新】,高溫,在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑。,在氧化還原反應中，所含元素的。

3、根 據(jù) 反 應 物 和 生 成 物的 類 別 以 及 反 應 前 后物 質(zhì) 種 類 的 多 少 化 合 反 應分 解 反 應置 換 反 應復 分 解 反 應根 據(jù) 得 氧 失 氧 我 們 可 把 反 應 分 為 在 初 中 我 們 已 學。

4、第2課時氧化劑和還原劑 基礎 探究學案 Cl2 O2 HNO3 濃H2SO4 KMnO4 KClO3 FeCl3 Na Mg Al H2 C CO SO2 Na2SO3 FeCl2 得 失 氧化 還原 既有氧化性又有還原性 開放探究 物質(zhì)在反應中得電子多氧化性就強 失電子多還原性就強 這種說法是否正確 為什么 提示 不正確 物質(zhì)氧化性 或還原性 的強弱決定于其得 或失 電子的難易 與其得 或失 電。

5、111（二）知識框架1、氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩條線：反應物 反應物性質(zhì) 實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應過程 還原劑 還原性 失e- 化合價升高 氧化反應 氧化劑 氧化性 得e- 化合價降低 還原反應 2、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關系FeFe2+Fe3+弱氧化。

6、歡迎進入化學課堂,第3節(jié)氧化劑和還原劑,第2課時氧化劑和還原劑,一、常見的氧化劑和還原劑1常見的氧化劑(1)活潑的非金屬單質(zhì)，如________等。(2)含有較高價態(tài)元素的含氧酸，如_________________等。(3)含有較高價態(tài)元素的鹽，如________________、______等。,Cl2、O2,HNO3、,濃H2SO4,KMnO4、KClO3,FeCl3,2常見的還原劑。

7、第3節(jié) 氧化劑和還原劑,寫出下列反應的化學方程式,分析各物質(zhì)所含元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化.,1、銅與氧氣反應 2、氧化銅與氫氣反應 3、碳酸鈣高溫加熱 4、鐵與硫酸銅溶液反應 5、NaCl溶液與AgNO3溶液反應,氧化還原反應： 在反應過程中有元素化合價變化的 化學反應叫做氧化還原反應,反應物所含元素化合價升高的反應稱為 氧化反應,反應物所含元素化合價降低的反應稱為 還原反應。

8、化學反應的又一種分類方法 化學反應 依據(jù) 反應過程中元素有無化合價變化 福鼎二中陳清峰 化學反應 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 復分解反應 分解反應 化合反應 置換反應 小結(jié) 1 氧化還原反應的判斷依據(jù)及外。

9、情景導入 2010年 10月 1日 19日 嫦 娥 二 號 探 測 衛(wèi)星 又 在 西 昌 衛(wèi) 星 發(fā) 射 中 心 發(fā) 射 升 空 ， 火箭 巨 大 的 推 動 力 是 靠 反 應 ：C2H 8N2 2N2O 42CO 2 3N2 4H 2O。

10、第2課時 氧化劑和還原劑,1.認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。 2.了解常見的氧化劑、還原劑。 3.了解氧化還原反應的應用。,一、常見的氧化劑和還原劑 1常見氧化劑 (1)部分非金屬單質(zhì)：如 、 等。 (2)含有高價態(tài)元素的化合物：如 、 、 、 等。 2常見還原劑 (1)活潑的金屬單質(zhì)，如 、 、 等。 (2)某些非金屬單質(zhì)，如 、 等。 (3)某些非金屬氧化。

11、第 2課 時 氧 化 劑 和 還 原 劑 XINZHIDAOXUE新 知 導 學 DANGTANGJIANCE當 堂 檢 測ZHONGNANTANJIU重 難 探 究首 頁 XINZHIDAOXUE新 知 導 學 DANGTANGJIANC。

12、新 課 標 人 教 版 課 件 系 列高中化學必 修 2.3 氧 化 還 原 反 應 教 學 目 標v 知 識 與 能 力v 1 掌 握 氧 化 劑 還 原 劑 的 概 念 。v 2 學 會 比 較 幾 種 常 見 氧 化 劑 還 原 劑。

13、歡迎進入化學課堂 典例1 已知有如下反應 2BrO3 Cl2 Br2 2ClO3 ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A ClO3 BrO3 Cl2 Fe3 I2B BrO3 Cl2 ClO3 I2 Fe3 C BrO3 ClO3 Cl2 Fe3 I2D BrO。

14、第2課時氧化劑和還原劑,自主學習新知全解,得到電子(或電子對,偏向,失去電子(或電子對,偏離,氧化,還原,得電子,失電子,Cl2,KMnO4,金屬,非金屬,低,合作探究課堂講練,答案：D,答案：C,答案：(1)Fe3、HFeFe2 (2)HNO3NO1,解析：Ag氧化性最強，最先置換出Ag，Al沒有Mg活潑，故不能置換出Mg。 答案：C,謝謝觀看。