化學平衡常數(shù)人教版選修4

1、 歡迎進入化學課堂 化學反應平衡 6 平衡常數(shù) 臨沂一中化學組諸葛強 10 對于反應 2A B2C在反應過程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示 則 T0對應的V正與V逆的關系是 正反應為 熱反應 A B兩點正反應速率的大小關系是 溫度T T0時 C 逐漸增大的原因是 V正 V逆 放 V A 正 V B 正 反應正向進行 學案 P4517 11 對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X YZ W 在其他條件不變的。

2、 歡迎進入化學課堂 第三節(jié)化學平衡 第二章化學反應速率與化學平衡 化學平衡常數(shù) 平衡常數(shù)的推導 54 5 54 6 54 45 54 33 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值 并分析其中規(guī)律 c HI 2 c H2 c I2 1 定義 在一定溫度下 當一個可逆反應達到平衡時 生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積 化學計量數(shù)為冪 的比值是一個常數(shù) 這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù) 簡稱平衡常數(shù) 2 表達式。

3、化學反應平衡（6）平衡常數(shù),天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,10.對于反應：2A+B 2C在反應過程中C的 百分含量隨溫度變化如右圖所示，則： T0對應的V正與V逆的關系是_. 正反應為_熱反應. A、B兩點正反應速率的大小關系 是_. 溫度T<T0時，C%逐漸增大的原因 是_。

4、化學平衡常數(shù) 我們知道 在一定條件下的可逆反應存在化學平衡狀態(tài) 那么 當達到化學平衡狀態(tài)時 究竟有多少反應物轉(zhuǎn)化成了生成物 平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關系 請大家完成P48頁的交流與討論 計算一定條件下 不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進行反應 達到平衡后各物質(zhì)平衡濃度之間的關系 通過計算同學們是否發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律 其中濃度的指數(shù)與化學方程式有何關系 如果反應物或生成物不止一種 情況又如。

5、第3課時化學平衡常數(shù),目標導航,預習導學,目標導航,預習導學,目標導航,預習導學,目標導航,預習導學,問題導學,當堂檢測,2,3,1,問題導學,當堂檢測,2,3,1,問題導學,當堂檢測,2,3,1,問題導學,當堂檢測,2,3,1,問題導學,當堂檢測,2,3,1,問題導學,當堂檢測,2,3,1,問題導學,當堂檢測,2,3,1,問題導學,當堂。

6、 歡迎進入化學課堂 三 化學平衡常數(shù) 化學平衡的特征 54 5 54 6 54 45 54 33 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值 并分析其中規(guī)律 通過分析實驗數(shù)據(jù)得出 1 溫度不變時 為常數(shù)用K表示 2 常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關 3 常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關即與平衡建立的過程無關 其它平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析 都有類似的關系 一 定義 一定溫度下 對于已達平衡的反應體系中 生成物以。

7、 歡迎進入化學課堂 第二章化學反應速率和化學平衡 2020年4月18日星期六 化學平衡常數(shù) 第一課時 活動探究 已知反應H2 g I2 g 2HI g 0 在698 6K和798 6K時分別用不同起始濃度的H2 I2 g HI進行反應 平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù) 1 請計算填寫表中空格 2 討論 分析上述數(shù)據(jù) 你能得出什么結(jié)論 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 27。

8、化學平衡常數(shù)一、選擇題1.反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化學平衡常數(shù)表達式為()A.B.C.D.解析:對于有固體或純液體參加的反應,由于它們的濃度是一個常數(shù),因此它們不列入平衡常數(shù)的表達式中;表達式中的指數(shù)是不能約掉的。答案:D2.某溫度時,反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=50,在同一溫度下,反應2SO3(。

9、第三節(jié)化學平衡第二章 化學反應速率與化學平衡第4課時化學平衡常數(shù) 平衡常數(shù)的推導I2g H2g 2HIg54.554.654.4554.33 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。c HI2cH2 cI2 2c HIcH2 cI。

10、2-3-3化學平衡常數(shù)一、選擇題1(2012試題調(diào)研)下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是()平衡常數(shù)K只與反應本身及溫度有關改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K加入催化劑不改變平衡常數(shù)K平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應的本身及濃度、壓強無關A B C D答案：D點撥：平衡常數(shù)K是一個溫度常數(shù)，只與反應本身及溫。

11、 歡迎進入化學課堂 第2課時化學平衡常數(shù) 如何求一個可逆反應的化學平衡常數(shù)呢 1 理解化學平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算 2 了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義 3 了解等效平衡的含義 類型和分析方法 4 了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用 1 定義 在下 當一個可逆反應達到時 生成物與反應物的比值是一個常數(shù) 這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù) 簡稱平衡常數(shù)。

12、,歡迎進入化學課堂,化學平衡常數(shù),2020年4月25日星期六,化學平衡特點,(1)逆：(2)等：(3)動：(4)定：(5)變:(6)同：,動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）,條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,正反應速率=逆反應速率,反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。,可逆反應；,條件相同，某一可逆反應無論是從正反應開始還是從逆反應開始，最終均可達到同一平衡狀態(tài)。,首先。

13、,歡迎進入化學課堂,1.催化劑能夠改變化學反應速率，對化學平衡常數(shù)有什么影響？提示：化學平衡常數(shù)是表明化學反應達平衡時，各物質(zhì)濃度的關系，與反應速率無關。而加入催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，故加入催化劑，對化學平衡常數(shù)無影響。,2.可逆反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)在一定溫度下的平衡常數(shù)K的表達式怎樣表示？提示：反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由于。

14、第三節(jié) 化學反應的方向和限度,化學平衡常數(shù),復習:在一定溫度下,下列敘述可逆反應 A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)不是達到 平衡的標志的是 ( ) C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強不再變化 混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.,A,一、化學平衡常數(shù),1、 概念,對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態(tài)后，生成物濃度的冪之積與反應。

15、,歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學平衡,第二章化學反應速率與化學平衡,(第4課時)化學平衡常數(shù),【學習目標】,1、化學平衡常數(shù)的概念,3、運用化學平衡常數(shù)進行計算,2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度判斷,首先，讓我們以氫氣和碘蒸氣的反應為例，分析課本29頁表中的數(shù)據(jù)，然后得出結(jié)論。,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律。,通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：(1)溫度不變(保持457.60C)時，。