化學(xué)：《化學(xué)平衡常數(shù)》：課件三十（17張PPT）（人教版選修4）

《化學(xué)：《化學(xué)平衡常數(shù)》：課件三十（17張PPT）（人教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)平衡常數(shù)》：課件三十（17張PPT）（人教版選修4）（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2020年4月18日星期六 化學(xué)平衡常數(shù) 第一課時 活動探究 已知反應(yīng)H2 g I2 g 2HI g 0 在698 6K和798 6K時分別用不同起始濃度的H2 I2 g HI進行反應(yīng) 平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù) 1 請計算填寫表中空格 2 討論 分析上述數(shù)據(jù) 你能得出什么結(jié)論 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 272 結(jié)論 在一定溫度下 可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 又不論反應(yīng)物起始濃度的大小 最后都能達到化學(xué)平衡 這時HI g 濃度的平方與I2 g 濃度和H2 g 濃度之積的比值是一個常數(shù) 一 化學(xué)平衡常數(shù) K 1 定義 一定溫度下 對于已達平衡的反應(yīng)體系中 生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)是個常數(shù) 這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 試一試 1 寫出反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 并判斷K的單位 2 對任意可逆反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 寫出其化學(xué)平衡常數(shù)的表達式 一 化學(xué)平衡常數(shù) K 1 定義 一定溫度下 對于已達平衡的反應(yīng)體系中 生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)是個常數(shù) 這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 2 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式及其單位 K K的單位 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 272 分析下表數(shù)據(jù) 你能得出K的大小與可逆反應(yīng)進行程度的關(guān)系嗎 平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進行的程度 估計反應(yīng)的可能性 因為平衡狀態(tài)是反應(yīng)進行的最大限度 二 平衡常數(shù)的意義 K值越大 說明平衡體系中生成物所占的比例越大 表示反應(yīng)進行的程度越大 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大 一般 當(dāng)K 105時 該反應(yīng)進行得基本完全 1 如果反應(yīng)中有固體和純液體參加 它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中 因為它們的濃度是固定不變的 化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度 三 書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則 試一試 寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 2 同一化學(xué)反應(yīng) 可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示 每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù) 二 書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則 試一試 寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 實驗探究 化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素 探究 將NO2球浸泡在冷水 熱水中 觀察顏色變化 交流 探討 科學(xué)家設(shè)計并進行了嚴密的實驗 在298K 333K時分別測得下表中的數(shù)據(jù) 請計算相應(yīng)溫度下的平衡常數(shù) 分析表中數(shù)據(jù) 說明K值隨溫度的變化關(guān)系 0 147 1 664 活動探究 已知反應(yīng)H2 g I2 g 2HI g 0 在698 6K和798 6K時分別用不同起始濃度的H2 I2 g HI進行反應(yīng) 平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù) 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 272 K值與化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系 若升高溫度 值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度 值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) T 平衡向正反應(yīng)方向移動 C NO2 C N2O2 K K T 平衡向逆反應(yīng)方向移動 C NO2 C N2O2 總結(jié) 練習(xí) 在一定體積的密閉容器中 進行如下反應(yīng) 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下 k的表達式為 該反應(yīng)為 反應(yīng) 填 吸熱 或 放熱 若C CO2 C H2 C CO C H2O 此時溫度為 吸熱 830 練習(xí) 已知在某溫度 K 7 32 10 3 下表為某時刻各物質(zhì)的濃度值 mol L 通過計算 請判斷在此時刻可逆反應(yīng)移動的方向 逆反應(yīng)方向 正反應(yīng)方向 K值與化學(xué)平衡移動方向的關(guān)系 對于可逆反應(yīng) 在一定溫度下的任意時刻 反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度之間有如下關(guān)系 Qc 對應(yīng)反應(yīng)的濃度商 Qc K Qc K Qc K 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行 課堂練習(xí) 創(chuàng)新設(shè)計 P26完成相應(yīng)習(xí)題 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全