人教版選修4：2.3化學平衡常數和等效平衡課件

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歡迎進入化學課堂 第三節(jié)化學平衡 第二章化學反應速率與化學平衡 化學平衡常數 平衡常數的推導 54 5 54 6 54 45 54 33 根據表中的數據計算出平衡時的值 并分析其中規(guī)律 c HI 2 c H2 c I2 1 定義 在一定溫度下 當一個可逆反應達到平衡時 生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積 化學計量數為冪 的比值是一個常數 這個常數就是該反應的化學平衡常數 簡稱平衡常數 2 表達式 四 化學平衡常數 1 K值越大 表示反應進行的程度越大 反應物轉化率也越大 3 化學平衡常數的意義 定量的衡量化學反應進行的程度 2 一般當K 105時 該反應進行得基本完全 4 判斷可逆反應是否達到平衡及反應向何方向進行 1 QC K 反應向正方向進行 2 QC K 反應處于平衡狀態(tài) 3 QC K 反應向逆方向進行 5 利用 可判斷反應的熱效應 若升高溫度 值增大 則正反應為吸熱反應 若升高溫度 值減小 則正反應為放熱反應 6 使用平衡常數應注意的幾個問題 2 在平衡常數表達式中 水 l 的濃度 固體物質的濃度不寫 3 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關 例如 N2 3H22NH3的K1值與1 2N2 3 2H2NH3的K2值不一樣 1 化學平衡常數只與溫度有關 與反應物或生成物的濃度無關 CaCO3 s CaO s CO2 g CO2 g H2 g CO g H2O l K c CO2 K c CO c CO2 c H2 K1 K22 7 有關化學平衡常數的計算 達到平衡后各物質的濃度變化關系 2 生成物 平衡濃度 初始濃度 轉化濃度生成物D c平 D c0 D c D 3 各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中相應的化學計量數之比 c A c D a d 1 反應物 平衡濃度 初始濃度 轉化濃度 反應物A c平 A c0 A c A 對于反應 aA bBcC dD 概念理解 平衡轉化率 用平衡常數來表示反應的限度有時不夠直觀 常用平衡轉化率 來表示反應限度 反應物A的平衡轉化率 該條件最大轉化率 可表示 解題格式 可見 課本30頁 學案34 35頁 5 K值大小標志反應能達到的最大限度 K值大 反應完全 返回 播放 課堂小結 1 平衡是有條件的 動態(tài)的 2 K不隨起始濃度大而變 3 K與溫度有關 4 K與方程式寫法有關 等效平衡 等效平衡 在一定條件下 可逆反應只要起始濃度相當 無論經過何種途徑 但達到化學平衡時 只要同種物質的體積分數相同 這樣的平衡稱為等效平衡 在同溫同壓下達到下述三個平衡 2 建立等效平衡的途徑 1 先加入反應物 從正反應方向開始 可以建立化學平衡 2 若先加入生成物 從逆反應方向開始 也可以建立等效的化學平衡 3 若同時加入反應物與生成物 從中間狀態(tài)開始 同樣可以建立等效的化學平衡 3 等效平衡狀態(tài)的分類與判斷 等效平衡狀態(tài)一般包括恒溫恒壓下的等效平衡恒溫恒容下的等效平衡兩種情況 起始 2mol1mol0平衡時物質的量 xmolymolzmol平衡時體積分數 a b c 若起始 4mol2mol0 4molSO22molO2 SO2a O2b SO3c 1 恒溫恒壓下 按倍數加料形成等效平衡 等效平衡問題 1 5a 0 0 5 2g 8m g 3m a 起始 2mol1mol0平衡時物質的量 xmolymolzmol平衡時體積分數 a b c 若起始 4mol2mol0 SO2a O2b SO3c 2 恒溫恒容下 SO2c 不等效加料建立不等效平衡 此為放縮法 n g 0 恒溫恒容下 n g 0 等量加料可建立等效平衡 小結 若起始 2mol2mol0 起始 1mol1mol0平衡時物質的量 xmolymolzmol平衡時體積分數 a b c H2a I2b HIc 3 恒溫恒容下 按倍數加料形成等效平衡 n g 0 等效平衡小結 等效平衡問題 1 在一個固定體積的密閉容器中 加入2molA和1molB 發(fā)生反應 2A 氣 B 氣 3C 氣 D 氣 達到平衡時 C的濃度為Wmol L 若維持容器體積和溫度不變 按下列四種配比作為起始物質 達到平衡后 C的濃度仍為Wmol L的是 A 4molA 2molBB 2molA 1molB 3molC 1molDC 3molC 1molD 1molBD 3molC 1molD D 2 在固定體積的密閉容器內 加入2molA 1molB 發(fā)生反應 A 氣 B 氣 2C 氣 達到平衡時 C的質量分數為W 在相同 T V 條件下 按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數仍為W的是A 2molCB 3molCC 4molA 2molBD 1molA 2molC AB 3 在一恒容的容器中充入2molA和1molB 發(fā)生反應2A g B g xC g 達到平衡后 C的體積分數為W 若維持容器中的容積和溫度不變 按起始物質的量 A為0 6mol B為0 3mol C為1 4mol充入容器 達到平衡后 C的體積分數仍為W 則x的值為 A 只能為2B 只能為3C 可能是2 也可能是3D 無法確定 C 4 在恒溫 恒壓的條件下 向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB 發(fā)生如下反應 3A 氣 2B 氣 xC 氣 yD 氣 達到平衡時 C的體積分數為m 若維持溫度壓強不變 將0 6LA 0 4LB 4LC 0 8LD作為起始物質充入密閉容器中 達到平衡時C的體積分數仍為m 則X Y的值分別為 Ax 3y 1Bx 4y 1Cx 5y 1Dx 10y 2 CD 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全