第3課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵能 原子晶體 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知共價(jià)鍵鍵能 鍵長(zhǎng)的概念 掌握共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化之間的關(guān)系 2 能根據(jù)原子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷晶體類型 會(huì)分析推測(cè)其物理性質(zhì) 一 共價(jià)鍵的。B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物。
微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)Tag內(nèi)容描述:
1、第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性,同素異形現(xiàn)象 同分異構(gòu)現(xiàn)象,專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,C60,灰黑色固體,最硬的,無(wú)色 透明的晶體,深灰色、不透明、質(zhì)軟、易導(dǎo)電的片狀固體,C60的結(jié)構(gòu),思考:為什么同種元素組成的不同種單質(zhì)的性質(zhì)相差這么大呢?,石墨的結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),碳納米管,同素異形體:同種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)。,例如: C元素的同素異形體有:金剛石、石墨、C60, O元素的同素異形體有:O2、O3, P元素的同素異形體有:紅磷、白磷,同素異形現(xiàn)象:同種元素形成的單質(zhì)性質(zhì) 不同的現(xiàn)象,一、 同素異形現(xiàn)象,1實(shí)例:,氧。
2、不同類型的晶體,第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性,專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,晶體的概念,什么叫晶體?,晶體:具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。 晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。,陰陽(yáng)離子 分子 原子,陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合,形成離子晶體。 分子間以分子間作用力(又稱范德華力)結(jié)合, 形成 分子晶體。 原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,形成原子晶體。,構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力,一、離子晶體,什么叫離子晶體? 離子晶體的特點(diǎn)? 哪些物質(zhì)屬于離子晶體?,離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。 無(wú)單個(gè)分子存在;如:NaCl不表示分子式。 熔沸點(diǎn)較高。
3、化學(xué)反應(yīng)速率,爆炸,鋼鐵的銹蝕,2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示:,化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間(如每秒,每分,每小時(shí))內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。,計(jì)算式為:v = 單位:,c, t,1.含義:用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,vmol/(Ls),或vmol/(Lmin),練習(xí),1.在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L,在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2,4s末測(cè)得剩余SO2是0.3mol, 則v(SO2)____________.,某密閉容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2,在一定條件下發(fā)。
4、共價(jià)鍵,Review,離子鍵的定義? 哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵? 用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S?,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成,1、下列電子式中正確的是( ),D,2、下列電子式中正確的是( ),C,Review,Questions,H 和 原子形成HCl過(guò)程中,能否形成離子鍵?為什么?,HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成,是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢?,不能,因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,我只有一個(gè)電子,太少了,我也少一個(gè)電子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好!我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一。
5、共價(jià)鍵,Review,離子鍵的定義? 哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵? 用電子式表示出K、S、K+、S2-、K2S?,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成,1、下列電子式中正確的是( ),D,2、下列電子式中正確的是( ),C,Review,Questions,H 和 原子形成HCl過(guò)程中,能否形成離子鍵?為什么?,HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成,是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢?,不能,因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,我只有一個(gè)電子,太少了,我也少一個(gè)電子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好!我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一。
6、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第二課時(shí) 共價(jià)鍵,H2分子形成過(guò)程,Cl2分子,HCl分子,一、共價(jià)鍵,1、定義:,2、成鍵微粒:,3、成鍵本質(zhì):,4、成鍵原因:,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。,原 子,共用電子對(duì),不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定;體系能量降低,5.成鍵過(guò)程中的能量變化:放出能量,6.共價(jià)分子的表示方法:,結(jié)構(gòu)式,電子式,7. 碳原子形成的共價(jià)鍵的特點(diǎn):,物質(zhì)分子的幾種表示方法。
7、微粒之間的相互作用力,1,離子化合物與共價(jià)化合物,1、定義:在元素符號(hào)周圍用“ ” 或 “ x ”來(lái)表示原子最外層電子的式子。,電子式,原子:,離子:,離子化合物:,原子團(tuán):,非金屬元素之間,活潑金屬與非金屬元素之間,陽(yáng)離子 陰離子,原子 原子,靜電作用,離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng),原子半徑小鍵強(qiáng),共用電子對(duì),離子鍵和共價(jià)鍵的比較,只存于離子化合物,存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物,Review,請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物?寫(xiě)出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況?,Review,共價(jià)化合物:只含有。
8、分子間作用力,復(fù)習(xí):?jiǎn)栴}與思考,你知道嗎?,(2)水從液體變?yōu)闅怏w時(shí)為什么要吸收能量?變化過(guò)程化學(xué)鍵是否被破壞,為什么?,(1)水電解生成氫氣和氧氣,水受熱汽化成水蒸氣。兩種變化中,哪種是物理變化?哪種是化學(xué)變化?為什么?,分子間作用力:,1.定義:許多事實(shí)證明,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力,這種作用力稱為“分子間作用力”。 2.影響:分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。,3.規(guī)律:一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。(分子間作用。
9、第二單元 微粒之間的相互作用力,第一課時(shí) 離子鍵,微粒之間的相互作用力,2,原子或者離子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用,這種強(qiáng)烈的相互作用就是我們今天要學(xué)習(xí)的,化學(xué)鍵,07.11.2019,微粒之間的相互作用力,3,一、化學(xué)鍵,因?yàn)樵跉浞肿又袃蓚€(gè)氫原子間,在水分子中氫原子和氧原子間都存在著強(qiáng)烈的相互作用。,化學(xué)上把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,離子鍵,微粒之間的相互作用力,4,根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同,常見(jiàn)的化學(xué)鍵可分為離子鍵和共價(jià)鍵等類型。,1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存。
10、2019年高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 分子間作用力 分子晶體作業(yè) 蘇教版選修3 1關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法不正確的是( ) A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B冰、水中都存在氫鍵 C水是一種非常穩(wěn)定。
11、2019年高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 金屬鍵 金屬晶體知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3 1依據(jù)“電子氣”的金屬鍵模型,下列對(duì)于金屬導(dǎo)電性隨溫度變化的解釋,正確的是( ) A溫度增加,自由電子的動(dòng)。
12、2019年高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 離子鍵 離子晶體知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3 1下列對(duì)于NaCl的正確敘述是( ) ANaCl是氯化鈉晶體的分子式 B氯化鈉晶體中一個(gè)鈉離子吸引一個(gè)氯離子 CNaC。
13、2019年高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3 1下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是( ) ANa2O BNaOH CCaBr2 DHF 解析:選B。典型的非金屬元素O與H。
14、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十二 第2講 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 蘇教版 一、選擇題 1下列晶體分類中正確的一組是 ( )。 選項(xiàng) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C C。