物質(zhì)結(jié)構元素周期律

1、2019年高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構元素周期律 1.2.2 元素周期表和元素周期律的應用課時作業(yè) 新人教版必修2 一、選擇題 1下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是( ) HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強。

2、2019年高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構元素周期律 1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律課時作業(yè) 新人教版必修2 一、選擇題 1下圖微粒的結(jié)構示意圖，正確的是( ) A B. Ar K C D. 【解析】 B中。

3、2019年高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構元素周期律 1.2.3 元素周期表和周期律的應用同步練習 新人教版必修2 一、非標準 1.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是( ) A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影搿?/p>

4、2019-2020年高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構元素周期律 第三節(jié) 化學鍵課時達標訓練 新人教版必修2 一、選擇題 1下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是( ) A陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵 B陰、陽離子間通過。

5、2019-2020年高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課時達標訓練 新人教版必修2 一、選擇題 1在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數(shù)與(n1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電。

6、2019-2020年高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構元素周期律 第一節(jié) 元素周期表課時達標訓練 新人教版必修2 一、選擇題 1下列對于元素周期表結(jié)構的敘述中正確的是( ) A7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族 B副族元素。

7、2019-2020年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題5 物質(zhì)結(jié)構元素周期律 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1下列有關化學用語使用正確的是 ( ) A硫原子的原子結(jié)構示意圖： BN。

8、2019年高中化學 第一、二章 物質(zhì)結(jié)構元素周期律 化學反應與能量綜合測試題 新人教版必修2 一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意) 1關于原子結(jié)構的敘述正確的是( ) A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B。

9、高一第五章復習物質(zhì)結(jié)構元素周期律第一課時,本課時主要內(nèi)容：,（一）原子結(jié)構知識（二）元素周期律知識（三）元素同期表,（一）原子結(jié)構知識一、原子結(jié)構和構成粒子數(shù)量間的關系1、原子(AzX)中，質(zhì)子有個，中子有個，核外電子有個。2、相互關系(1)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=,Z,A-Z,Z,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),核電荷數(shù)=核外電子數(shù),核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)。

10、2019年高考化學一輪總復習 第六章 物質(zhì)結(jié)構元素周期律 考點一 微粒的組成、結(jié)構與性質(zhì) 1(xx大綱理綜，6分)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A體積相等時密度相等 B原子數(shù)相等時具。

11、第1課時 化學能轉(zhuǎn)化為電能 一、能源與火力發(fā)電 1一次能源和二次能源 (1)一次能源：直接從自然界取得的能源。如太陽能、風能、地熱能、水力、潮汐、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等。 (2)二次能源：一次能源經(jīng)過加。

12、第1節(jié) 原子結(jié)構 化學鍵 一、選擇題 1科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性元素鈥(Ho)可有效治療肝癌。下列說法正確的是( ) A該原子的相對原子質(zhì)量為166 B該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為99 C該原子含有的電子數(shù)為67 D該原子的。

13、第2節(jié) 元素周期表 元素周期律 1(2017高考全國卷，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽。

14、微專題強化突破9 元素 位 構 性 推斷題的解題策略 1 短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X原子最外層有6個電子 Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素 Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置 W的單質(zhì)廣泛用作半導。

15、元素周期律的應用 學習目標 1 了解周期表的簡單分區(qū) 2 掌握元素化合價和元素在周期表中位置的關系 3 體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導意義 重點 元素化合價和元素在周期表中位置的關系 難。

16、第1課時 元素周期表 1 簡單了解元素周期表的發(fā)展歷程 2 了解元素周期表的編排原則及結(jié)構 3 能描述元素在元素周期表中的位置 一 元素周期表的發(fā)展史 二 現(xiàn)行元素周期表 1 原子序數(shù) 1 含義 按照元素在周期表中的順序給。

17、第三節(jié) 化學鍵 1 下列含有共價鍵的化合物是 A HI B NaOH C Br2 D NaCl 2 下列敘述正確的是 A O2分子間存在著非極性共價鍵 B CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵 C SO2與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物 D 鹽酸中含有H 和Cl 故HCl。

18、元素周期律的應用 學習目標 1 了解原子核外電子能量高低與分層排布的關系 2 了解原子核外電子的排布規(guī)律 重點 核外電子排布的規(guī)律 核外電子排布的表示方法 難點 核外電子排布的規(guī)律 核外電子排布的表示方法 學法指導。

19、第一節(jié) 元素周期表 一 原子序數(shù)與核電荷數(shù)關系及其應用 1 幾種粒子具有相同的核電荷數(shù) 則可說明 A 可能屬于同一種元素 B 一定是同一種元素 C 一定有相同的原子序數(shù) D 核外電子個數(shù)一定相等 2 已知原子序數(shù) 可推斷原。

20、鹵族元素 核素 學習目標 1 知道鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構的關系 2 記住核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念 并會應用概念判斷相關的知識 重點 鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構的關系 難點 核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念 學法指導 1 通過。