混合氣體平均摩爾質(zhì)量習題

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混合氣體摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）的計算 （1）已知標況下密度，求相對分子質(zhì)量. 相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質(zhì)量，若已知氣體在標準狀況下的密度，則Mr在數(shù)值上等于M＝22.4L/mol （2）已知相對密度，求相對分子質(zhì)量 若有兩種氣體A、B將的比值稱為A對B的相對密度，記作DB，即 DB＝，由推論三，＝DB Mr(A)＝DBMr(B) 以氣體B（Mr已知）作基準，測出氣體A對它的相對密度，就可計算出氣體A的相對分子質(zhì)量，這也是測定氣體相對分子質(zhì)量的一種方法.基準氣體一般選H2或空氣. （3）已知混和氣體中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)（或體積分數(shù)），求混和氣體的平均相對分子質(zhì)量. 例 等物質(zhì)的量的CO、H2的混和氣，氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr. 解：平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，按照摩爾質(zhì)量的定義 設(shè)CO、H2的物質(zhì)的量均為1mol M ＝ 由此例推廣可得到求M的一般公式： 設(shè)有A、B、C…諸種氣體 Mhun hun ＝ [推論一] M＝M(A)n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推論二] M ＝M(A)V(A)％＋M(B)V(B)％＋…… 例：空氣的成分N2約占總體積的79％，O2約占21％，求空氣的平均相對分子質(zhì)量. 解：由上面計算平均摩爾質(zhì)量的方法可得 M(空氣)＝M(N2)V(N2)％＋M(O2)V(O2)％ ＝28g/mol79％＋32g/mol21％ ＝28.8g/mol 答：空氣的平均相對分子質(zhì)量為28.8. 練習1有一空瓶的質(zhì)量為w1g該瓶充入空氣后質(zhì)量為w2g，相同條件下，充入某氣體單質(zhì)其質(zhì)量為w3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為 . 練習2．由CO2與CO組成的混和氣體對H2的相對密度為20，求混和氣體中CO2和CO的體積分數(shù)和質(zhì)量分數(shù). A組 1氣體摩爾質(zhì)量求算一般公式 2、已知相對密度求算公式 3、已知標況下體積求算公式 4、混合氣體平均摩爾質(zhì)量求算公式 B組 1、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （ ） A.原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù) 2、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是 （ ） A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 3、如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） （ ） A.(22.4 bc/aNA) L B. (22.4ab/cNA )L C. (22.4ac/bNA )L D. (22.4b/acNA )L 4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ） A.2.9 g 2CaSO24H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA B.室溫下48 g O2和O3Y的混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA C.在鐵與硫酸的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA 5、在一定溫度和壓強下,1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣。X、Y兩種氣體是 （ ） A.H2、N2O4 B.H2、N2O3 C.H2、N2O D.H2、NO2 6、下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是 （ ） A.相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2 B.相同體積、相同密度的CO和C2H4 C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3 D.相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O4 7、標準狀況下有①0.112 L水；②3.011023個氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（ ） A.體積：①④③② B.密度：④①③② C.質(zhì)量：①④③② D.氫原子數(shù)：②④③① 8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A.100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的個數(shù)為0.1NA B.1 g氫氣含有NA個H2分子 C.標準狀況下，22.4 L NH3所含的電子數(shù)為10NA D.含2NA個氧原子的氧氣的質(zhì)量為32 g 9、在120 ℃時分別進行如下三個反應(yīng)： A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2 B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2 （1）若反應(yīng)在容積為V的固定容器中進行：（ρ為氣體的密度） 符合ρ(前）=ρ（后），p（前）＞p（后)的是____________； 符合ρ（前）=ρ（后），p(前）=p(后）的是____________。 （2）若壓強恒定，容積V可變： 符合ρ（前）＞ρ（后），V（前）＜V（后）的是____________。 10、（1）有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____________。 （2）V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學計量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1 ①反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x∶y為____________，可得到V6O13； ②反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x∶y為____________，可得到V3O7； （3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分數(shù)是____________，如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl____________g。 11、過氧化鈣（CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。 （1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2［CaO2xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標準狀態(tài)下體積為67.2 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為______。 （2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。 ①試計算樣品中CaO的質(zhì)量。 ②試計算樣品中CaO2xH2O的x值。