化學選修4第一章測試題

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選修4第一章《化學反應與能量》單元測試題 一、選擇題 1．下列敘述正確的是 A．電能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源 2.下列說法正確的是 A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化 D．即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化 3．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJmol-1， 則反應HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的 △H為 A．+184.6kJmol-1 B．―92.3kJmol-1 C．―369.2kJmol-1 D． +92.3kJmol-1 6．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水 7．25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是 A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol 8．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為： H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol 相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是 A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) 9．已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少KJ A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2 11．我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內呈“沸騰狀”燃燒）的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是 A．增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源 B．減少煤中雜質氣體（如SO2）的形成 C．提高煤炭的熱效率，并減少CO的排放 D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 12．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是 A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多 D．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少 13．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是 A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol 14．根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是 A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 15．在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且 C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ 16．已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下） A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D．將兩份碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多 17．已知熱化學方程式： H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是 A．吸熱88kJ B． 吸熱2.44KJ C．放熱44kJ D． 吸熱44KJ 18．已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列結論正確的是 A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol B．①的反應熱為221 kJ／mol C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量 19．完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是 A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q 20．已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol 現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2 第一部分 選擇題 (共90分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、（本小題包括2小題，共33分） 21．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”) （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 22．有些鹽的結晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化（實質是溶于自身的結晶水中），同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關數(shù)據(jù)如下： Na2S2O35H2O CaCl26H2O Na2SO410H2O Na2HPO412H2O 熔點（℃） 40.50 29.92 32.38 35.1 熔化熱（kJ/mol） 49.7 37.3 77 100.1 (1) 上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學式表示） ； 。 (2)實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是 。 三、（本小題包括3小題，共27分） 23．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。 （1）反應的熱化學方程式為 。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。 （3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。 24．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： _________________ 25．在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ。現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為： （注： 某反應物的轉化率＝該反應物轉化（消耗）的物質的量該反應物起始的物質的量100%） 選修4第一章《化學反應與能量》單元測試題答案 第一部分 選擇題(共90分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C D A D D C A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 CD BD D A C BD B AC D A 第二部分 非選擇題（共60分） 二、（33分） 21．（每空3分，共21分) （1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關 （5）偏小 22．（每空4分，共12分) （1）Na2SO410H2O Na2HPO412H2O （2） Na2SO410H2O 提示：CaCl2?6H2O的熔點較底，不易凝固放熱，所以不宜使用；Na2S2O3?5H2O的熔點較高，不易吸熱熔化，所以不宜使用；而Na2SO4?10H2O 和Na2HPO4?12H2O熔點較合適，適宜使用。Na2SO4?10H2O（芒硝）儲量大，價格低，比較經濟。 三、（27分） 23．（各5分，共15分） （1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol （2）410.125 （3）產物不會造成環(huán)境污染。 24．（6分）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol 25．（6分）90% 選修4第一章《化學反應與能量》測驗題 第8頁