2019版魯教版九年級化學(xué)上冊第五單元過關(guān)檢測題（I）卷

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2019版魯教版九年級上冊第五單元過關(guān)檢測題（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、單選題 1 . 四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示．則有關(guān)說法中不正確的是 A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1: 4 C．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 2 . 甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖所示。下列說法正確的是 A．丙物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 B．丙物質(zhì)屬于有機(jī)物，可用作溶劑和消毒劑 C．丙中Ｃ、Ｈ、Ｏ的質(zhì)量比為 2∶6∶1 D．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1∶3 3 . 在反應(yīng)中，已知2.3跟2.4恰好完全反應(yīng)，生成4.4，又知的相對分子質(zhì)量為18，則的相對分子質(zhì)量為（ ） A．23 B. 46 C. 48 D. 92 4 . 下列化學(xué)方程式中，書寫正確的（ ） A．2P+5O22P2O5 B．2H2O22H2O+O2 C．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．S+O2SO2 5 . 燒杯中現(xiàn)有CaCO3和CaO的混合物若干克，往其中加入97.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100g，則反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A．5% B．5.55% C．10% D．11.1% 6 . 用CO2和NH3合成尿素（CO(NH2)2）的反應(yīng)為：CO2+2NH3═CO(NH2)2+H2O。下列說法不正確的是 A．尿素是一種重要的復(fù)合肥 B．尿素的相對分子質(zhì)量是60 C．參加反應(yīng)的CO2與NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1∶2 D．該反應(yīng)是充分利用CO2的一種有效途徑 7 . 下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)均能放出氧氣，其中最適合潛水時供氧的是（ ） A． B． C． D． 8 . 在反應(yīng)中，C與D的相對分子質(zhì)量比為，若A與足量B充分反應(yīng)，生成D，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成C的質(zhì)量比為（ ） A． B． C． D． 9 . 下列關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2 CO2+2H2O含義的敘述錯誤的是（ ） A．CH4和O2在點(diǎn)燃的條件下生成CO2和H2O B．甲烷具有可燃性 C．參加反應(yīng)微觀粒子與生成微觀粒子的個數(shù)比是1：2：1：2 D．每消耗16g甲烷就會生成18g水 10 . 為了解一種常用塑料的化學(xué)成分，取一小塊這種塑料在氧氣中點(diǎn)燃，并通過實(shí)驗(yàn)證明燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水．下列關(guān)于這種塑料組成的判斷正確的是（ ） A．一定含有碳、氫、氧三種元素 B．一定含有碳、氧元素，不能確定是否含有氫元素 C．一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素 D．無法作出任何判斷 11 . 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．經(jīng)常用水沖洗自行車可以防銹 B．合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬要強(qiáng)，熔點(diǎn)比純金屬低 C．2g氯化鈉完全溶于10g水，得到12g的食鹽水，符合質(zhì)量守恒定律 D．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān) 二、多選題 12 . 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的說法不正確的是（ ） A．用向上排空氣法收集氧氣，帶火星的木條放在集氣瓶瓶口來驗(yàn)滿 B．用排水法收集氧氣之時，看到氣泡要立即收集，不能浪費(fèi) C．沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫就不會產(chǎn)生氧氣 D．用過氧化氫比用高錳酸鉀制氧氣操作更簡單也更環(huán)保 三、填空題 13 . 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）鐵在氧氣中燃燒______。 （2）鐵與稀硫酸反應(yīng)______。 （3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)______。 （4）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)______。 （5）碳酸鈣在高溫下分解______。 14 . 如圖是在一容器中的某個化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答： （1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)． （2）反應(yīng)前兩物質(zhì)在一起屬于（選填“純凈物”或“混合物”）． 四、簡答題 15 . 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式 （1）火星四射，生成黑色固體的反應(yīng)_____； （2）用一種黑色固體和一種無色液體來制取氧氣_____； （3）紅磷在氧中燃燒_____； （4）甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳_____；既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是（填序號、下同）_____，屬于氧化反應(yīng)但又不屬于化合反應(yīng)的是_____． 16 . 許多在水溶液中的反應(yīng)(如復(fù)分解反應(yīng))，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象。表1為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度。 物質(zhì) AgCl(白) Ag2S(黑) CaSO4(白) Ca(OH)2(白) 溶解度/克 1.5lO-4 1.3lO-6 O．2 O.165 物質(zhì) Ca(HCO3)2 (白) CaCO3(白) NH4HC03 (NH4)2S04 溶解度/克 O．166 0.00l5 21 75.4 (1)生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應(yīng)后，立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4 +2NH3 +CO2 +_______==CaCO3↓+(NH4)2SO4(請寫出橫線上的化學(xué)式) (2)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______ 17 . 化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)學(xué)科研究的主要內(nèi)容之一。在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下： 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 2 8 30 50 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 20 待測 39 23 （已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1）則下列說法正確的是 （1）表中“待測”值為_____________。 （2）該反應(yīng)中乙_______________（填“可能”或“不可能”）是催化劑。 （3）反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為__________。 （4）甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為___________。 五、計(jì)算題 18 . 稱取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止。實(shí)驗(yàn)測得固體混合物的質(zhì)量隨加熱時間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算： （1）生成氧氣多少克？_______ （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）_______ 19 . 某化學(xué)興趣小組同學(xué)對含有Na2SO4雜質(zhì)的Na2CO3固體樣品進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題。 （1）過程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。 （2）計(jì)算溶液A的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。______ 20 . 實(shí)驗(yàn)室模擬高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解且不與酸反應(yīng)），煅燒一段時間恢復(fù)到室溫，測得生成1lg二氧化碳。向剩余固體中逐滴加入某鹽酸至不再反應(yīng)為止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸的質(zhì)量與生成的氯化鈣質(zhì)量關(guān)系如圖： . （1）石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）； （2）a點(diǎn)溶液的pH_____7（填“＜”“＞”或“＝”）； （3）求所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計(jì)算過程）。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、單選題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 二、多選題 1、 三、填空題 1、 2、 四、簡答題 1、 2、 3、 五、計(jì)算題 1、 2、 3、