第九章-酸堿平衡-習題

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第九章 酸堿平衡 1 根據酸堿質子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是………………………（ ） (A) H3O+ (B) (C) (D) [Fe (H2O)4(OH)2] 2 在反應BF3 + NH3F3BNH3中，BF3為…………………………………………（ ） (A) Arrhenius堿 (B) Brfnsted酸 (C) Lewis堿 (D) Lewis酸 3 的共軛堿是 …………………………………………………………………… （ ） (A) OH- (B) NH3 (C) (D) NH2- 4 不是共軛酸堿對的一組物質是………………………………………………………（ ） (A) NH3、 (B) NaOH、Na (C) OH-、O2- (D) H3O+、H2O 5 的共軛堿是 …………………………………………………………………（ ） (A) H3PO4 (B) (C) (D) 6 化學反應 + Br-AgBr + 2NH3按照路易斯酸堿理論，它應屬于…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 堿取代反應 (B) 置換反應 (C) 酸取代反應 (D) 沉淀反應 7 根據軟硬酸堿概念，下列物質屬軟酸的是……………………………………………（ ） (A) H (B) Ag (C) NH3 (D) AsH3 8 根據酸堿的溶劑理論，在液態(tài) SO2 體系中的堿是…………………………………（ ） (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl3 9 Fe3+、Cl-、H+、SO3 中能作路易斯酸的是 _______________，能作路易斯堿的是____________________。 10 下列分子或離子Fe3+、Cl-、H+、SO3、BF3、Ac-中，可以作路易斯酸的是______________________，可以作路易斯堿的是_______________________。 11 下列物質，，Ac-中，屬于質子酸的是______________，其共軛堿是________________。屬于質子堿的是________________，其共軛酸是_________________。 12 根據酸堿電子理論判斷：在反應SbF5 + BF3+及反應 KF + BF3K+ +中BF3所起的作用不同，在前一反應中它是_____________；在后一反應中它是______________。 13 酸堿質子理論規(guī)定：凡________________稱為酸，凡 ______________稱為堿。故的共軛堿是___________；的共軛酸是___________。 14 氫硫酸電離常數K1 = 1 10-7，K2 = 1 10-13，在0.1 moldm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D) 4 15 下列離子中，堿性最強的是……………………………………………………………（ ） (A) (B) CN- (C) Ac- (D) 16 pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………………………………（ ） (A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍 17 如果0.1 moldm-3 HCN溶液中0.01% 的HCN是電離的，那么氫氰酸的電離常數是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 10 18 0.2 moldm-3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸電離，它的電離常數是……………… （ ） (A) 9.6 10-3 (B) 4.8 10-5 (C) 1.25 10-6 (D) 2.0 10-4 19 室溫下，同濃度的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是…………………（ ） (A) Na3PO4最大 (B) NaH2PO4最大 (C) Na2HPO4最大 (D) 三者相等 20 pH = 1.0 和pH = 3.0 兩種強酸溶液等體積混合后溶液的pH值是……………… （ ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.5 21 在水溶液中下列物質酸性強度的演變順序是……………………………………… （ ） (A) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4 (B) NH3 < C2H5OH < PH3 < H4SiO4 < H3O+ < HClO4 (C) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < HClO4 < H3O+ (D) PH3 < NH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4 22 將下列物質：，OH-，NH3，，H2O按堿性由強至弱的排列次序為（ ） (A)，OH-，NH3，H2O， (B) OH-，NH3，H2O，， (C) OH-，NH3，，H2O， (D) OH-，，NH3，H2O， 23 0.1 moldm-3 H3PO4溶液中，下述關系錯誤的是………………………………… （ ） (A) [H+] > 0.1 moldm-3 (B) [OH-] > [] (C) [] > [] (D) [H3PO4] < 0.1 moldm-3 24 0.1 moldm-3 碳酸氫鈉溶液的pH值為………………………………………………（ ） (A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.0 25 Fe (NO3)3 水溶液的pH值比較低，解釋這個現象的最恰當理由是…………………（ ） (A) 水總是要電離出H3O+ (B) Fe3+與OH-生成沉淀，多出H3O+ (C) Fe3+ 本身是路易斯酸 (D)要離解放出H3O+ 26 相同濃度的下列幾種酸中，酸性最弱的是……………………………………………（ ） (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se 27 下列各對物質中，酸性強度順序正確的是……………………………………………（ ） (A) H2SO4 > HClO4 (B) HOCl < HOBr (C) As2S3 > As2S5 (D) Pb(OH)2 < Sn (OH)2 28 在水中，鹽酸的酸性強于醋酸，但在液氨中，鹽酸和醋酸的酸性相近，這是由于______________________引起的。 29 把100 cm3 0.1 moldm-3 HCN (Ka= 4.9 10-1)溶液稀釋到400 cm3，[H+]約為原來的…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) (B) (C) 2倍 (D) 4倍 30 下列濃度相同的鹽溶液按 pH 遞減次序排列正確的是……………………………（ ） (A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO (B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4 (C) KClO3，KBrO3，KIO3 (D) KClO，KBrO，KIO 31 pH = 3 的 HAc(Ka = 1.8 10-5)溶液其濃度為______________ moldm-3，將此溶液和等體積等濃度的NaOH溶液混合后，溶液的pH約為____________。 32 根據酸堿質子理論，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性________；氫氟酸在液態(tài)醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性____________；氨在水中的堿性比它在氫氟酸中的堿性________；相同濃度的高氯酸和硝酸在水中的酸性實際無法比較，這是因為存在____________________效應。 33 已知：Kb(NH3H2O) = 1.8 10-5，Ka(HAc) = 1.8 10-5按pH值由大而小排列以下溶液________________________________________。 ① 0.05 moldm-3 NH4Cl和0.05 moldm-3 NH3H2O混合液 ② 0.05 moldm-3 NaAc和0.05 moldm-3 HAc混合液 ③ 0.05 moldm-3 HAc ④ 0.05 moldm-3 NH3H2O ⑤ 0.05 moldm-3 HCl溶液 ⑥ 0.05 moldm-3 NaOH溶液 34 已知K(HAc) = 1.8 10-5，pH為3.0的下列溶液，用等體積的水稀釋后，它們的pH值為：HAc溶液_________________；HCl溶液_________________；HAc-NaAc溶液________________。 35 (1) 0.4 moldm-3 HAc溶液的氫離子濃度是0.1 moldm-3 HAc溶液的氫離子的濃度的________倍。(已知K(HAc) = 1.8 10-5) (2) NaHSO3水溶液呈酸性、中性、還是堿性？__________。 (已知 H2SO3的K1 = 1.5 10-2，K2= 1.1 10-7) 36 已知：S2- 的為85.80 kJmol-1，HS- 的為 12.05kJmol-1，則 H2S的第二級電離常數為______________________。 37 已知下列反應： H3O+ + NH3 = + H2O H2S + S2- = HS- + HS- + HS- = H2S + NH3 H2O + O2- = OH- + OH- 按照上述各堿強度減小順序的排列為___________________________。 按照上述各酸強度減小順序的排列為 __________________________。 38 在醋酸溶劑中，高氯酸的酸性強于鹽酸，而在水中，高氯酸和鹽酸的酸性相近，這是由_____________________引起的。 39 向0.10 moldm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H2C2O4，，) ______________濃度最大 。 (H2C2O4 的 Ka1 = 5.9 10-2，Ka2 = 6.4 10-5) 40 20.0 cm3 0.10 moldm-3 Na3PO4溶液與20.0 cm3 0.10 moldm-3 H3PO4相混合，溶液的pH值是多少？ (H3PO4的 Ka1= 7.5 10-3，Ka2 = 6.2 10-8，Ka3 = 2.2 10-13) 41 將某一元弱酸溶于水中，并用強堿滴定，在加3.05 cm3堿液時，pH = 4.00；等當點時用去20.00 cm3堿液。求該酸的電離常數。 42 已知： H2C2O4 Ka1 = 5.9 10-2 ，Ka2 = 6.4 10-5 (1) 20.0 cm3 1.00 moldm-3 H2C2O4 和 20.0 cm3 蒸餾水混合配成溶液(忽略體積變化)，其pH值是多少？ (2) 20.0 cm3 1.00 moldm-3 H2C2O4和30.0 cm31.00 moldm-3 NaOH混合(忽略體積變化)，其pH值是多少？ (3) 向 0.10 moldm-3 H2C2O4 溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5.0，溶液中H2C2O4、、濃度最大的離子是哪一種？ 43 今有1.0 dm3 0.10 moldm-3氨水，問： (1) 氨水的[H+]是多少 ？ (2) 加入5.35 g NH4Cl后，溶液的[H+] 是多少？(忽略加入NH4Cl后溶液體積的變化) (3) 加入NH4Cl前后氨水的電離度各為多少？(NH3 ：Kb=1.8 10-5) (原子量：Cl 35.5， N 14) 44 今有1.0 dm3 0.10 moldm-3氨水，問： (1) 氨水的[H+]是多少 ？ (2) 加入5.35 g NH4Cl后，溶液的[H+] 是多少？(忽略加入NH4Cl后溶液體積的變化) (3) 加入NH4Cl前后氨水的電離度各為多少？(NH3 ：Kb=1.8 10-5) (原子量：Cl 35.5， N 14) 45 將7.5 g Al(NO3)39H2O溶于水中，配成200 cm3溶液，計算溶液中各種離子的濃度。(假定只發(fā)生一步水解) 已知：Al(OH)2+ 的lg K穩(wěn)= 9.27， Al(NO3)39H2O的摩爾質量為375 gmol-1 46 0.25 moldm-3 NaH2PO4溶液100 cm3和0.35 moldm-3 Na2HPO4溶液50 cm3混合后，溶液的pH值為多少？若向溶液中加入0.10 moldm-3NaOH 溶液50 cm3，溶液的pH值為多少？ 已知：H3PO4的K1 = 7.5 10-3，K2 = 6.3 10-8，K3 = 3.6 10-13，并假設溶液混合后體積不變。 47 已知H2S的K1 = 1.0 10-7，K2 = 1.0 10-14，求：0.15 moldm-3 Na2S溶液中 [Na+]、[S2-]、[HS-]、[H2S]、[H+]和[OH-] 各為多少？ 48 求0.20moldm-3 Na2CO3溶液中 [Na+]、[]、[]、[H2CO3]、[H+]和[OH-]各為多少？ 已知：H2CO3的 K1 = 4.3 10-7，K2 = 5.6 10-11 49 將0.20 moldm-3 NaOH溶液75 cm3與0.40 moldm-3 H2C2O4 溶液25 cm3混合，問： (1) 該溶液的 [H+] 是多少？ (2) 在這混合溶液中加入1.0 cm3 2.0moldm-3 Ca2+溶液，問有無沉淀產生？ 已知：H2C2O4 K1 = 5.9 10-2，K2 = 6.4 10-5 CaC2O4 Ksp = 1.3 10-9 50 某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 moldm-3和HCN 0.10 moldm-3，計算此溶液中 [H+]、[HCOO- ] 和 [CN- ]。 (已知：K (HCOOH) = 1.8 10-4，K (HCN) = 4.9 10-10 ) 51 將50.0 cm3 4.20 moldm-3 NH3H2O與50.0cm3 4.00 moldm-3 HCl混合，試計算在此混和溶液中， (1) [OH-] = ？ (2) 溶液的pH值？ (3) 在此混合液中滴加 Fe2+ 生成沉淀，則Fe (OH)2開始沉淀時的 Fe2+ 離子濃度為多少？(已知：Kb(NH3H2O) = 1.8 10-5，Ksp(Fe (OH)2) =1.0 10-15 ) 52 已知0.20 moldm-3鈉鹽NaX溶液的pH = 9.0，試求算弱酸HX的電離常數Ka。 53 多少克KHSO4加到440 cm3水中所得溶液的[H+]為2.2010-3 moldm-3？ (忽略固體加入后體積的變化。已知H2SO4的K2 = 1.26 10-2，KHSO4摩爾質量為 136 gmol-1) 54 三元酸H3AsO4的離解常數為K1 = 2.5 10-4，K2 = 5.6 10-8，K3 = 3.0 10-13，多大濃度的H3AsO4可使[AsO43-] = 4.0 10-18 moldm-3？ 55 根據已知數據判斷下列兩個反應的方向。 (1) Ce3+ + H3PO4CePO4 + 3H+ (2) 2AgI + S2-Ag2S + 2I- Ksp(CePO4)：2.0 10-24，H3PO4 K1：7.5 10-3 Ksp(AgI)：1.0 10-16 K2：6.2 10-8 Ksp(Ag2S)：1.0 10-49 K3：2.2 10-13 56 計算下列溶液的pH值： (1) 50 cm3 0.40moldm-3 NaAc和50 cm3 0.10moldm-3 HCl的混合液； (2) 50 cm3 0.20moldm-3 NH3H2O和50 cm3 0.20moldm-3HCl的混合液； (3) 0.20 moldm-3的KHC2O4(草酸氫鉀)溶液。 已知HAc的Ka = 1.8 10-5；NH3的Kb = 1.8 10-5； H2C2O4的K1 = 5.9 10-2；K2 = 6.4 10-5 57 (1) 將2.0 cm3 0.10moldm-3 HCl加入48.0 cm3水中配成溶液，測得該溶液的pH與某弱酸HA(Ka = 4.0 10-5)的溶液的pH完全相同，求弱酸HA的濃度是多少？ (2) NaA溶液的pH = 9.00，此溶液的濃度是多少？ 58 化學反應 (aq) + C6H5O- (aq)(aq) + C6H5OH(aq) 計算298 K時反應的。當反應物的濃度皆為0.010 moldm-3，生成物的濃度皆為0.10 moldm-3時，反應向哪個方向進行？ 已知：H2C2O4 Ka2 = 6.4 10-5，C6H5OH的Ka = 1.12 10-10 59 某溶液由300 cm3 0.25 moldm-3的HNO2和200 cm3 0.50moldm-3的HAc混合組成，計算該溶液中的H+，和Ac-離子的濃度。 (已知：K(HAc) = 1.8 10-5，K(HNO2) = 4.5 10-4) 60 計算下列溶液的pH值： (1) 50 cm3 0.20 moldm-3 NaOH和50 cm3 0.20moldm-3 HAc的混合液； (2) 50 cm3 0.40 moldm-3 NH3H2O和50 cm3 0.10moldm-3HCl混合液； (3) 0.10 moldm-3二氯乙酸(CHCl2COOH)溶液。 已知HAc的Ka = 1.8 10-5，NH3的Kb = 1.8 10-5，CHCl2COOH的Ka = 5.0 10-2 61 將24.95 g KCr(SO4)212H2O溶解于水中，制成100 cm3溶液，試計算溶液中氫離子的濃度。 已知：Cr(OH)2+ 的lg K穩(wěn) = 10.100， 的Ka = 1.26 10-2 KCr(SO4)212H2O的摩爾質量 = 499 gmol-1 62 計算下列混合溶液的pH： (1) 20.0 cm3 0.100 moldm-3 HAc與20.0 cm3H2O； (2) 0.20 moldm-3 H2SO4溶液與等體積0.40 moldm-3 Na2SO4溶液； (3) 等體積0.10 moldm-3 H3PO4與0.10 moldm-3 Na3PO4 的溶液。 (HAc：Ka = 1.8 10-5，H2SO4：Ka2 = 1.0 10-2 H3PO4：Ka = 7.5 10-3，Ka2 = 6.2 10-8，Ka3 = 2.2 10-13) 63 在1.0 dm3純水中，加入1.0 cm3 1.0 10-5 moldm-3的HCl溶液。求pH值。 64 0.20 dm3 2.50 moldm-3 NaOH，0.20 dm3 0.50 moldm-3 H3PO4和0.20 dm3 2.00 moldm-3 Na2HPO4混合，計算該溶液的pH值。 已知：H3PO4 K1 = 7.5 10-3，K2 = 6.2 10-8，K3 = 2.2 10-13 65 計算含0.10 moldm-3 HCOOH (Ka = 1.8 10-4) 和0.10 moldm-3 HOCN (Ka = 3.3 10-4) 的混合溶液中H+ 的濃度。 66 多少體積的1.00 moldm-3 NaOH，加入到100 cm3 1.00 moldm-3的H2SO4中所得溶液的pH = 1.90？(K ( ) = 1.26 10-2) 67 計算下列溶液的pH： (1) 100.0cm3 0.030moldm-3 NaH2PO4溶液和50.0 cm3 0.020 moldm-3 Na3PO4溶液混合； (2) 往(1)的混合液中加0.10mmol NaOH (設加入NaOH前后溶液體積不變) 后，溶液的pH又為多少？此混合液是否具有緩沖作用？ 已知：H3PO4 Ka1 = 7.5 10-3，Ka2 = 6.2 10-8，Ka3 = 2.2 10-13 68 已知：H3PO4 K1 = 7.1 10-3，K2 = 6.0 10-10，K3 = 4.4 10-13 Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物質的量濃度相同，這溶液的[H+]應是……………（ ） (A) 7.1 10-3 (B) 6.0 10-8 (C) 4.3 10-10 (D) 4.4 10-13 69 向0.030 moldm-3的醋酸溶液中加入足量的固體醋酸鈉，使溶液中醋酸鈉濃度為0.10 moldm-3 (忽略固體加入時的體積變化)。 醋酸的電離常數為1.8 10-5，溶液中pOH接近于…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.0 70 過量AgCl溶解在下列各物質中，問哪種溶液中Ag+濃度最小……………………（ ） (A) 100 cm3水 (B) 1000 cm3水 (C) 100cm3 0.2moldm-3 KCl溶液 (D) 1000 cm3 0.5moldm-3 KNO3溶液 71 CaF2的Ksp = 3.95 10-11，在氟離子濃度為3.0 moldm-3的溶液中Ca2+離子可能的最高濃度是……………………………………………………………………………………… （ ） (A) 4.39 10-11 moldm-3 (B) 1.09 10-12 moldm-3 (C) 1.09 10-13 moldm-3 (D) 4.39 10-12 moldm-3 72 在有足夠量AgCl固體存在的飽和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，應加入等體積的……………………………………………………………………………………… （ ） (A) 1 moldm-3 NaCl 溶液 (B) 1 moldm-3 AgNO3 溶液 (C) H2O (D) 2 moldm-3 NaNO3 水溶液 73 將Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，使其初始濃度相等，并且其總濃度約為 0.10 moldm-3，這時溶液的氫離子濃度為_____________________________。 (H3PO4的K1 = 7.6 10-3，K2 = 6.3 10-8，K3 = 4.4 10-13) 74 同離子效應使難溶電解質的溶解度_________________________； 鹽效應使難溶電解質的溶解度_____________________________； 后一種效應較前一種效應_____________________________得多。 75 在0.1 moldm-3 HAc溶液中加入NaAc固體后，HAc 濃度_____________，電離度___________，pH值______________，電離常數________________。 76 pH = 9.56的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物質的量濃度比是_______________________________。 ( NH3H2O 的pKb = 4.74 ) 77 氫氰酸HCN電離常數為4 10-10，將含有5.01 g HCl的水溶液和6.74 g NaCN 混合，并加水稀釋到0.275 dm3，求H3O+、CN-、HCN的濃度是多少？ (HCl摩爾質量36.46 gmol-1，NaCN摩爾質量49.01 gmol-1) 78 0.10 moldm-3 HAc溶液50 cm3和0.10 moldm-3 NaOH溶液25cm3混合，溶液的 [H+] 是多少？(HAc：Ka = 1.8 10-5) 79 將1.0 mol醋酸鉀溶解在1.0 dm3含0.50 mol的硝酸溶液中，計算這個溶液的 pH 值。再將4.0 g NaOH溶解在上述溶液中，計算所得溶液的pH值。 (Ka(HAc) = 1.8 10-5，NaOH摩爾質量40 gmol-1) 80 測得某一弱酸(HA)溶液的pH = 2.52，該一元弱酸的鈉鹽(NaA)溶液的pH = 9.15，當上述HA與NaA溶液等體積混勻后測得pH = 4.52，求該一元弱酸的電離常數K(HA)值為多少？ 81 欲制備pH = 9.95的緩沖溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物質的量比應為：……（ ） (Ka(H2CO3) = 4.4 10-7，Ka () = 5.61 10-11) (A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9 103 82 人體中血液的pH值總是維持在7.35 ~ 7.45范圍內，這是由于……………………（ ） (A) 人體內有大量的水分(水約占體重70 %) (B) 新陳代謝的CO2部分溶解在血液中 (C) 新陳代謝的酸堿物質等量地溶在血液中 (D) 血液中的和H2CO3只允許在一定的比例范圍中 83 已知：Kb(NH3) = 1.8 10-5，Ka(HAc) = 1.8 10-5， 下列各對酸堿混合物中，能配制pH = 9的緩沖溶液的是…………………………………（ ） (A) HAc和NaAc (B) NH4Cl和HAc (C) HAc和NH3 (D) NH4Cl和NH3 84 下列各組混合液中，能作為緩沖溶液的是……………………………………………（ ） (A) 10 cm3 0.2 moldm-3 HCl和10 cm3 0.1 moldm-3 NaCl (B) 10 cm3 0.2 moldm-3 HAc和10 cm3 0.1 moldm-3 NaOH (C) 10 cm3 0.2 moldm-3 HAc和10 cm3 0.3 moldm-3 NaOH (D) 10 cm3 0.2 moldm-3 HCl和10 cm3 0.2 moldm-3 NaOH 85 已知：H2CO3的K1 = 4.7 10-7，K2 = 5.6 10-11；NH3的Kb = 1.8 10-5，HAc的Ka = 1.8 10-5，現需配制pH = 9的緩沖溶液，應選用最好的緩沖對是………………………………（ ） (A) H2CO3 - NaHCO3 (B) NaHCO3 - Na2CO3 (C) NH3 - NH4Cl (D) HAc - NaAc 86 下列溶液中不能組成緩沖溶液的是………………………………………………… （ ） (A) NH3和NH4Cl (B)和 (C) HCl和過量的氨水 (D) 氨水和過量的HCl 87 對于緩沖能力較大的緩沖溶液，它們的pH值主要是由_____________________決定的。 88 人體血液中有H2CO3 -緩沖對起作用，若測得人血的pH = 7.20，且已知H2CO3 的pK1 = 6.10，試計算： (1) 濃度比值 (2) 若[] = 23 mmoldm-3，求[H2CO3] = ？ 89 若配制pH為5.00的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc3H2O固體溶解于300 cm3 0.500 moldm-3的HAc中？ (K(HAc) =1.8 10-5，NaAcH2O的摩爾質量為136 gmol-1) 90 已知：Ka (HCOOH) = 1.8 10-4，Ka (Hac) = 1.8 10-5，Kb (NH3H2O) = 1.8 10-5。 (1) 欲配制pH = 3.00緩沖溶液，選用哪一緩沖對最好？ (2) 緩沖對的濃度比值為多少？ (3) 若有一含有 [Mn2+] = 0.10 moldm-3 中性溶液10 cm3，在其中加10 cm3上述緩沖液，通過計算說明是否有 Mn(OH)2沉淀。 (Ksp(Mn(OH)2) = 4.0 10-14) 91 已知草酸H2C2O4的K1 = 6.5 10-2，K2 = 6.3 10-5，欲配制pH = 4.20的溶液， 0.100 moldm-3的H2C2O4溶液和0.100 moldm-3的NaOH溶液需按怎樣的體積比互相混合。 92 500 cm3 1.0 moldm-3 HAc和500 cm3 0.50moldm-3 Ca(Ac)2混合，計算： (1) HAc，Ac-，H+ 及Ca2+ 等分子或離子的濃度，溶液的 pH值； (2) 加入100 cm3 0.010 moldm-3 HCl后，溶液的pH值； (3) 加入100 cm3 0.010 moldm-3 NaOH后，溶液的pH值。 (已知Ka(HAc) = 1.8 10-5) 93 要配制450 cm3 pH = 9.30的緩沖溶液，需用0.10 moldm-3氨水和0.10 moldm-3鹽酸各多少？若在此溶液中含有0.020 moldm-3 MgCl2，能否產生Mg(OH)2沉淀？ ( NH3的pKb = 4.74，Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 10-11) 94 若將0.00010 mol H3PO4加到pH = 7.00的1.0 dm3緩沖溶液中，求溶液中 [H3PO4]、[]、[] 和 [] 的值。 已知：H3PO4的K1 = 7.1 10-3，K2 = 6.3 10-8，K3 = 4.5 10-13 95 CaC2O4的Ksp為2.6 10-9，要使0.020 moldm-3 CaCl2溶液生成沉淀，需要的草酸根離子濃度是………………………………………………………………………………… （ ） (A) 1.3 10-7 moldm-3 (B) 1.0 10-9 moldm-3 (C) 5.2 10-10 moldm-3 (D) 2.2 10-5 moldm-3 96 Ag2CrO4的Ksp = 9.0 10-12，其飽和溶液中Ag+ 濃度為……………………………（ ） (A) 1.3 10-4 moldm-3 (B) 2.1 10-4 moldm-3 (C) 2.6 10-4 moldm-3 (D) 4.2 10-4 moldm-3 97 已知：(Pb2+, aq) = -24.4 kJmol-1 (I-, aq) = -51.93 kJmol-1 (PbI2, s) = -173.6 kJmol-1 298 K 時，PbI2的pKsp值是…………………………………………………………………（ ） (A) -7.95 (B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.9 98 某溶液中含有0.01 moldm-3 AgNO3、0.01 moldm-3 Sr(NO3)2和0.01 moldm-3 Pb(NO3)2、0.01 moldm-3 Ba(NO3)2四種鹽，向該溶液中逐滴加入K2CrO4溶液時，則沉淀的先后順序是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 (B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4 (C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4 (D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4 (注：Ksp(Ag2CrO4) =1.1 10-12，Ksp(PbCrO4) = 1.8 10-14 Ksp(BaCrO4) = 1.2 10-10，Ksp(SrCrO4) = 2.2 10-5) 99 已知：ZnS的Ksp = 1.2 10-23，H2S的K1 = 5.7 10-8，K2 = 1.2 10-15，在0.10 moldm-3 ZnSO4的酸性溶液中通入H2S至飽和，欲使ZnS產生沉淀，[H+] 最高不能超過多少？ 參考答案 1 (D) 2 (D) 3 (B) 4 (B) 5 (B) 6 (A) 7 (B) 8 (B) 9 Fe3+，H+，SO3； Cl-； 10 Fe3+，H+，SO3，BF3； Cl-，Ac-； 11 ，；，NH3；，Ac-；H2CO3，HAc 12 堿；酸。 13 能給出質子的分子或離子；能接受質子的分子或離子；NH3；NH3 14 (D) 15 (B) 16 (D) 17 (D) 18 (D) 19 (A) 20 (C) 21 (A) 22 (C) 23 (A) 24 (C) 25 (D) 26 (D) 27 (D) 28 液氨的拉平效應 29 (A) 30 (B) 31 0.056；8.60 32 強；弱；弱；水的拉平效應 33 ⑥ > ④ > ① > ② > ③ > ⑤ 34 HAc溶液：3.1 HCl溶液：3.3 NaAc-HAc溶液：3.0 35 (1) 2倍；(2) 酸性 36 1.13 10-13 37 堿的強度減小順序：O2-，OH-，S2-，HS-，NH3，H2O 酸的強度減小順序：H3O+，，H2S，HS-，H2O 38 水的拉平效應 39 40 + H3PO4+ 反應前濃度/ moldm-3 0.050 0.050 反應后濃度/ moldm-3 0.050 0.050 平衡 K = Ka1Ka3 = (7.5 10-3) / (2.2 10-13) = 3.4 1010 所以反應非常完全。 + H+ 平衡濃度/ moldm-3 0.050 0.050 x pH = pKa2 = 7.21 41 c(HA) = [HA] + [A-] pH = 4.00 時 pH = pKa + 4.00 = pKa+ Ka= 1.8 10-5 42 (1 ) H2C2O4H+ + 平衡濃度/ moldm-3 0.50 - x x x 解方程： = 5.9 10-2 pH = 0.84 (2) H+ + 平衡濃度/ moldm-3 0.20 - x x 0.20 + x x = 6.4 10-5 pH = pKa2 = 4.19 (3) 43 (1) 氨水的[H+] [OH-] == 1.3 10-3 (moldm-3) [H+] == 7.7 10-12 (moldm-3 ) (2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的[H+] [OH-] = Kb= 1.8 10-5 = 1.8 10-5 (moldm-3) [H+] == 5.6 10-10 (moldm-3) (3) 加入NH4Cl前后氨水的解離度 ① 加入NH4Cl前NH3H2O的解離度 a = = 1.3 % (或a == 1.3 % ② 加入NH4Cl后，NH3H2O的解離度 a = = 0.018 % 44 H+ + K2 = 1.26 10-2 平衡濃度/ moldm-3 0.10 - x x x = 1.26 10-2 [H+] = x = 3.0 10-2 moldm-3 pH = -lg 3.0 10-2 = 1.52 Kh == 7.9 10-13 故水解可忽略 45 c(Al3+) = 7.5 / (375 0.20) = 0.10 (moldm-3 ) Al(NO3)39H2O溶于水發(fā)生水解 Al3+ + H2OAl(OH)2+ + H+ 平衡濃度/ moldm-3 0.10-x x x Kh由兩個平衡求得： Al3+ + OH-Al(OH)2+ K穩(wěn) = 1.9 109 +) H2OH+ + OH- Kw = 10-14 Al3+ + H2OAl(OH)2+ + H+ Kh = K穩(wěn)Kw = 1.9 109 10-14 = 1.9 10-5 = 1.9 10-5 x = 1.4 10-3 c(Al(OH)2+) = 1.4 10-3 moldm-3 c(H+) = 1.4 10-3 moldm-3 c(OH-) = 1.0 10-14 / (1.4 10-3) = 7.1 10-12 (moldm-3) c(Al3+) 0.10 moldm-3 46 ca= [] = = 0.17 (moldm-3) cs= [HPO42-] == 0.12 (moldm-3) pH = pK2 - = -lg 6.3 10-8 - = 7.05 加入NaOH后，ca = (0.17 150 - 0.10 50) / 200 = 0.10 (moldm-3) cs = (0.12 150 + 0.10 50) / 200 = 0.12 (moldm-3) pH = pK2 - lg (ca / cs) = 7.20 + 0.079 = 7.28 47 S2- + H2OHS- + OH- 平衡濃度/ moldm-3 0.15 - x x x = Kb1== 1.0 解得 x = 0.13 moldm-3 HS- + H2OH2S + OH- 平衡濃度/ moldm-3 0.13 - y y 0.13+y = Kb2== 1.0 10-7， 解得 y = 1.0 10-7 因為[Na+] = 0.15 2 = 0.30 (moldm-3) [S2- ] = 0.15 - 0.13 = 0.02 (moldm-3) [HS- ] = [OH- ] = 0.13 (moldm-3) [H2S] = 1.0 10-7 (moldm-3 ) [H+] == 7.7 10-14 (moldm-3) 48 + H2O+ OH- 平衡濃度/ moldm-3 0.20 - x x x = Kb1 == 1.8 10-4 x == 0.0060 moldm-3 + H2OH2CO3 + OH- Kb2 == 2.3 10-8 Kb2 = [H2CO3] (因為[OH-] = []) 所以[H2CO3] = Kb2 = 2.3 10-8 moldm-3 所以[Na+] = 0.20 2 = 0.40 (mol