2019屆中考化學專題復習 題型突破（六）綜合計算題課件 新人教版.ppt

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,題型突破（六）綜合計算題,近年中考化學題中，有關計算的內(nèi)容正趨向于實際化、生活化、綜合化。很多中考計算題中，題目涉及面廣，包括了多種計算甚至實驗。此類計算主要包括以下幾種題型：(1)與化學式有關的綜合計算；(2)與化學方程式有關的綜合計算；(3)與溶液有關的綜合計算；(4)與實驗有關的綜合計算。,突破方法：解決綜合計算題時，應注意審題是解題的關鍵，要盡力做到：認真閱讀全題，仔細分析題意，反復推敲關鍵性的語句，找出它們的內(nèi)在聯(lián)系，探尋解題的突破口，挖掘隱含條件，并充分利用，以確定解題的思路、方案和途徑。同時，我們在計算的時候要特別細致，步驟要完整，解題過程要規(guī)范，千萬不要出現(xiàn)因粗心而導致丟分的現(xiàn)象。,,類型1與化學式有關的綜合計算,例1維持人類生命和健康的六大基本營養(yǎng)素主要有蛋白質(zhì)、糖類、________、維生素、無機鹽和水。α丙氨酸是合成蛋白質(zhì)的基礎物質(zhì)之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖Z6－1所示(注“－”表示原子之間相互連接)，試計算：,圖Z6－1,油脂,(1)α丙氨酸的相對分子質(zhì)量為________。(2)α丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為__________。(3)17.8gα丙氨酸中含氮元素的質(zhì)量為________g。,[方法點撥]化學式表示出了某純凈物的固定組成情況，因此，根據(jù)化學式可以求算某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比及某元素的質(zhì)量分數(shù)，常用到如下計算公式：物質(zhì)質(zhì)量＝,89,36∶7∶32,2.8,類型2與化學方程式有關的綜合計算,D,例3高溫下一氧化碳與氧化鐵反應最終生成鐵和二氧化碳。(1)根據(jù)化學方程式計算，16g氧化鐵完全反應最多生成鐵的質(zhì)量。(2)實驗過程中，當16g氧化鐵全部變?yōu)楹谏勰r停止加熱，反應生成4.4g二氧化碳，測得黑色粉末中有2.8g鐵，還有一種鐵的氧化物(鐵的氧化物中，氧化亞鐵和四氧化三鐵是黑色)。計算確定黑色粉末中的氧化物是氧化亞鐵還是四氧化三鐵。,類型3與溶液有關的綜合計算,例4向100g含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖Z6－2所示，試分析計算：圖Z6-2(1)A→B段表示碳酸鈉與混合溶液中的________反應。(2)反應到C點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%),鹽酸,例5化學興趣小組參觀一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品，同學們利用這些石灰石樣品做了如下實驗：取樣品10g放入燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入，實驗過程所得的數(shù)據(jù)如下表所示(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：,[方法點撥]與溶液有關的計算包括溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、溶解度的計算，與其相關的綜合計算常與化學方程式的計算有關。計算時，應注意溶液中參加化學反應的一般是溶質(zhì)，因此代入化學方程式計算的是溶質(zhì)的質(zhì)量。同時此類題常以質(zhì)量守恒定律得出的某種氣體或沉淀質(zhì)量為突破口。有些復雜問題可分解為多個簡單問題，逐個突破。,4,80%,類型4與實驗有關的綜合計算,例6某合作學習小組的同學們，欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進行了如下實驗：,圖Z6－4,(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖Z6－4所示鹽酸的質(zhì)量________g。②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的________保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入________(填儀器名稱)中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。,20,最低處,燒杯,(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖Z6－5所示(假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)。計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。,圖Z6－5,圖Z6－6,①按圖組裝好裝置。檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣固體，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g；②在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57g；③塞緊橡膠塞，打開分液漏斗活塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應；④反應結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57g。請根據(jù)上述實驗回答下列問題。(1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%),(2)該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是____________________________________。若實驗中不用無水氯化鈣干燥氣體，則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)與上述實驗計算結(jié)果相比________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。,濃鹽酸具有揮發(fā)性，會帶來測量誤差,偏大,