《化學反應(yīng)的表示》PPT課件.ppt

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內(nèi)江市西林中學劉宗軒,第二節(jié)化學反應(yīng)的表示,教學目標：,1.通過分析氫氣在氧氣中燃燒生成水這一反應(yīng)的不同表示方法，了解用化學方程式的優(yōu)點，理解為什么要用化學方程式表示化學變化，并能說出具體化學方程式所表示的意義。,2.掌握書寫化學方程式應(yīng)遵循的原則、步驟和配平方法。能正確用化學方程式表示代表性的、常見的、簡單的化學反應(yīng)。,3.能從定量的角度進一步認識化學反應(yīng)的實質(zhì)，了解化學方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。,分析下列表示氫氣和氧氣發(fā)生化學反應(yīng)的方法，指出優(yōu)點和不足。,,活動天地5-——2,？,＊化學反應(yīng)的表示方法,———化學方程式,,用化學式表示化學反應(yīng)的式子叫化學方程式。,一、化學方程式及意義,2.化學方程式所表示的意義,,（1）表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。,（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。,（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。,,,反應(yīng)物,,生成物,,反應(yīng)條件,質(zhì)量比,各物質(zhì)質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量化學計量數(shù)之比,粒子個數(shù)比,各物質(zhì)的粒子個數(shù)比=化學計量數(shù)之比,1.化學方程式能客觀地反映出化學反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學方程式的讀法不同于數(shù)學方程式?；瘜W方程式中的“+”號應(yīng)讀“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“=”號，應(yīng)讀成“成”，不能讀成“等于”。,3.讀法:,2.每個方程式都有三種讀法。,(1)表示碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。,(2)表示每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,(3)表示每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下能反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。,質(zhì)量比,粒子個數(shù)比,2.下列關(guān)于化學方程式說法正確的是(),A.在點燃條件下，4個磷與5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷,D,1.化學方程式是指用表示化學反應(yīng)的式子。,B.在點燃條件下，磷跟氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷分子,D.在點燃條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,C.磷加氧氣等于五氧化二磷,化學式,1.書寫原則:,(1)以客觀事實為依據(jù)。,(2)必須遵守質(zhì)量守恒定律。,書寫正確的化學式,反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變,二.化學方程式的書寫,2.書寫步驟,(1)寫化學式,(2)有特定的反應(yīng)條件需注明〔如：加熱（△）、點燃、高溫、催化劑、通電等〕,,MnO2,△,(3)注明生成物的狀態(tài),（若生成物中有氣體放出或沉淀生成，一般在它們的化學式的后面用“↑”或“↓”注明）,①若反應(yīng)物中有氣體，則生成物中的氣體就不需注明“↑”,②溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物中有固體，則生成物中的固體就不需注明“↓”,↑,(4)配平,在各化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的同種元素的原子總數(shù)相等,,配平方法:,①最小公倍數(shù)法,a.找元素,6,,,,2,3,,,,21=,2,b.計算最小公倍數(shù),O,O,c.找出化學計量數(shù),寫在相應(yīng)化學式之前,②觀察法,右側(cè)Fe的個數(shù)是3，O的個數(shù)是4，觀察可知Fe前乘3，O2前乘2；,3,2,③奇數(shù)配偶數(shù)法：,2,3,2,,注意：,a.配平后，各化學式前的計量數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比.,b.不能改變化學式中的元素符號右下角的數(shù)字,,,√,√,,1.配平下列化學方程式,△,,MnO2,,,22,22,2.寫出下列反應(yīng)的化學方程式,（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，生成的硫酸鈉留在溶液中。,CuSO4,NaOH,Na2SO4,Cu(OH)2,+,+,,2,,,（2）磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷。,4,5,2,點燃,,,3,3,2,燃燒,點燃,O,2,2,2,2,MgO,3.指出下列化學方程式中的錯誤,MgO2,(1)H2O2,MnO2,4.某物質(zhì)（以X表示）在氧氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：,試寫出X的化學式。,CH4,小結(jié)：,化學方程式,,定義,意義,讀法,書寫,,遵循原則,步驟,配平方法,最小公倍數(shù)法,觀察法,奇數(shù)配偶數(shù)法,,＊化學方程式的書寫口訣：,反應(yīng)物在左，生成物在右；化學式要準，條件要注明；系數(shù)要配平，中間連等號；氣體和沉淀，箭頭來標明。,化學就象你頭頂上的果實，只要你肯稍作努力，成功的甜蜜就屬于你！,