2019-2020年高三二?？荚?理綜化學.doc

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2019-2020年高三二模考試 理綜化學 可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 6．下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是 A． B． C． D． 蒸拌原料 淀粉發(fā)酵 用水浸淋 放置陳釀 A．盛裝電石的包裝上貼有的危險化學品標志為： B．電石與硝酸分開存放 C．運輸電石的鐵桶內可充入氮氣 D．電石著火可用泡沫滅火器撲滅 8．下列說法正確的是 A．NaOH溶液的導電能力一定比氨水強 B．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH C．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的兩倍 D．將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減小到原來的一半 9．某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。 下列有關反應的方程式，不正確的是 A．①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－ C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 10．下列實驗方案能達到實驗目的的是 選項 目的 實驗方案 A． 比較Mg、Al的金屬性 將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中 B． 鑒別MgCl2和 AlCl3溶液 將過量稀氨水分別滴入MgCl2和 AlCl3溶液中 C． 證明苯環(huán)對羥基活性的影響 分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水 D． 比較濃度對反應速率的影響 將不同濃度的KMnO4溶液、稀H2SO4與同濃度的H2C2O4溶液混合 11．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如右圖。 下列說法正確的是 A．NH3催化還原NO為吸熱反應 B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵 催化劑 C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑 D．脫硝的總反應為：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 12．汽車發(fā)動機中生成NO的反應為：N2(g) + O2(g) 2NO(g)， t℃時，K = 0.09。 起始濃度 甲 乙 丙 c(N2)/molL-1 0.46 0.46 0.92 c(O2)/molL-1 0.46 0.23 0.92 在t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入N2(g) 和 O2(g) 模擬反應，起始濃度如下表所示。 下列判斷不正確的是 A．起始時，反應速率：丙 ＞甲＞乙 B．平衡時，c(NO)：甲＝丙＞乙 C．平衡時，N2的轉化率：甲＞乙 D．平衡時，甲中c(N2) = 0.4 molL-1 25.（17 分）環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。 （1）A的結構簡式是 。 （2）B→D的化學方程式是 。 （3）紅外吸收光譜表明E有C＝O鍵。F的分子式為C8H6Cl2O。 ① E的結構簡式是 。 ② E→F的反應類型是 。 （4）X的結構簡式是 。 （5）試劑a是 。 （6）生成環(huán)扁桃酯的化學方程式是 。 （7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。 26.（12分）工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步。 （1）水煤氣變換：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)，平衡常數(shù)K隨溫度變化如下： 溫度/℃ 200 300 400 K 290 39 11.7 ① 下列分析正確的是 。 a. 水煤氣變換反應的?H ＜0 b. 增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率 c. 增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率 ② 以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學 方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程： 。 （2）Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備。兩次實驗結果如下： 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 通入氣體 CO、H2 CO、H2、H2O(g) 固體產物 Fe3O4、Fe Fe3O4 結合化學方程式解釋H2O(g)的作用： 。 （3）xx我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。 （空氣中N2與O2的物質的量之比按4:1計） ① 起還原作用的物質是 。 ② 膜Ⅰ側發(fā)生的電極反應式是 。 ③ 膜Ⅰ側所得氣體，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是 。 27.（13分） Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應用于軍事和空間領域。 （1）Li—CuO電池中，金屬鋰做 極 。 （2）比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小： 。 （3）通過如下過程制備CuO。 ①過程Ⅰ，H2O2的作用是 。 ②過程Ⅱ產生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是 。 ③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質的量之比與產品純度的關系（用測定銅元素的百分含量來表征產品的純度），結果如下： 已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。 二者比值為1:0.8時，產品中可能含有的雜質是 ，產生該雜質的原因是 。 ④ 過程Ⅲ反應的化學方程式是 。 （4）Li—CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質溶液，其工作原理示意如下。 放電時，正極的電極反應式是 。 28.（16分）某研究性學習小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進行了探究。 【實驗1】制備銀鏡： （1） ⅰ.配制銀氨溶液，需要的試劑是 。并取等量銀氨溶液于多支試管中。 ⅱ.向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱。產生銀鏡，洗凈，備用。 【實驗2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mL Fe(NO3) 3、Fe2(SO4)3溶液。 編號 a b 試劑 0.1 mol/L Fe(NO3) 3 0.05 mol/L Fe2(SO4)3 現(xiàn)象 銀鏡消失較快； 溶液黃色略變淺； 產生少許白色沉淀 銀鏡消失較慢； 溶液黃色明顯變淺； 產生較多白色沉淀 （2）選用Fe2(SO4)3溶液的濃度為0.05 mol/L，目的是保證 相等。 （3）從a、b中均檢出了Fe2+，說明Fe3+具有氧化性。a中Fe3＋氧化Ag的離子方程式 是 。 （4）確認b中沉淀為Ag2SO4（微溶），檢驗Ag2SO4固體中SO42-的方法是 。 （5）推測在a中的酸性條件下氧化了銀，證據(jù)是 。通過如下實驗驗證了推測是合理的： ⅰ.測pH：測定實驗a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2； ⅱ.配制溶液： 。取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是 。 請將步驟ⅱ補充完整。 （6）分析a中白色沉淀的成分，提出假設。 假設1：Fe(OH)2； 假設2：AgNO2； 假設3：…… ① 設計實驗方案驗證假設1：取少量沉淀置于空氣中，未變色。假設1不成立。 ② 設計實驗方案驗證假設2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應）。 實驗方案 預期現(xiàn)象和結論 【實驗結論與討論】 鐵鹽能蝕刻銀；能提高鐵鹽的蝕刻能力。推測硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產生沉淀。 朝陽區(qū)高三化學二模試題參考答案 xx5月 選擇題 6 7 8 9 10 11 12 C D B C A D B 非選擇題 25．（17分） （1） （2） （3）① ②取代反應 （4） （5）O2、催化劑（其它合理答案均可） （6） （7）路線一： 路線二： 26．（12分） （1）① a c △ ② 吸收： 再生： （2）Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)，加入H2O(g)后抑制Fe3O4被H2進一步還原 （3）① ② 、 ③ 27．（13分） （1）負 （2）Li＞Al＞Na （3）① 氧化劑 ② 2Cu2+ + 2CO32- + H2O == Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑ ③ Cu(OH)2或4 Cu(OH)2CuCO3 等 當Na2CO3用量減少時，c(CO32-)變小，CO32-水解程度變大，c(OH-)/ c(CO32-)增加， c(OH-)對產物的影響增大。 ④Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O （4）CuO + 2e－ + 2Li+ == Cu + Li2O 28．（16分） （1）AgNO3溶液、稀氨水 （2）c(Fe3+) （3）Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+ （4） 取少量Ag2SO4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 （5）a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺 ⅱ.配制pH=2，c(NO3-)=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。 銀鏡消失，溶液顏色無明顯變化 （6） 實驗方案 預期現(xiàn)象和結論 方案 取少量白色沉淀，向其中加入過量酸化的KI溶液，靜置，再向上層清液中滴加淀粉溶液（或取上層清液，加入CCl4后振蕩、靜置） 加入酸化的KI溶液后產生黃色沉淀，上層清液滴加淀粉溶液后變藍（或CCl4層顯紫色），假設2成立 （其他答案合理給分）