2019-2020年高中化學(xué) 1.2《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解》第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.2《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解》第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1. (xx濟(jì)南高二調(diào)研)如圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼中的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色 B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng) C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸 解析：選D。由裝置圖可知碳棒為陽極，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵絲為陰極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，生成的H2不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故D正確。 2．下列說法中，不正確的是(　　) A．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陰極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)純銅做陰極 C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽極 D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極 解析：選A。精煉金屬時(shí)原料做陽極，電鍍時(shí)鍍件作陰極。 3．(xx吳忠高二質(zhì)檢)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 gcm－3)，用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(　　) NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽極析出物的質(zhì)量/g 陰極析出物的質(zhì)量/g A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.6 D 0.042(4.2%) 9.6 1.2 解析：選B。電解過程中，濃度的變化主要是由水的減少引起，若設(shè)水減少的質(zhì)量為x，則 ＝0.052＋0.01 解得：x＝171 g 陽極析出物為O2：171 g＝152 g 陰極析出物為H2：171 g＝19 g 此題也可根據(jù)數(shù)據(jù)不經(jīng)計(jì)算便可求解。①電解NaOH溶液消耗的是水，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)變大，故C、D選項(xiàng)排除。②電解水陽極生成O2，陰極生成H2，兩產(chǎn)物的質(zhì)量比為8∶1，在A、B兩選項(xiàng)中，只有選項(xiàng)B符合題意。 4．在50 mL 0.2 molL－1 CuSO4溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))則： (1)若兩極均為銅片，電解過程中CuSO4溶液的濃度__________(填“增大”、“減小”或“不變”)； (2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是__________________________ __________________________； (3)若陽極為純鋅，陰極為銅片，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，陰極增重____________ g，陰極上的電極反應(yīng)式是 __________________________。 解析：(1)兩極均為銅片，電解液為CuSO4溶液，這是一個(gè)電鍍裝置，電解過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。 (2)陽極為純鋅，為活潑金屬，通電電解時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋。 (3)若陽極為純鋅，陰極為銅片，則陰極首先發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu，當(dāng)Cu2＋消耗完時(shí)，會(huì)發(fā)生2H＋＋2e－===H2↑的反應(yīng)，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，因?yàn)槿芤褐蠧u2＋的總物質(zhì)的量為：n(Cu2＋)＝0.20.05＝0.01 mol，則Cu2＋轉(zhuǎn)移電子為n(e－)＝0.012＝0.02 mol；故陰極還有H＋得到電子。 答案：(1)不變　(2)Zn－2e－===Zn2＋ (3)0.64 g　Cu2＋＋2e－===Cu；2H＋＋2e－===H2↑ 5．如圖所示，若電解5 min時(shí)，測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答： (1)電源中X極是__________(填“正”或“負(fù)”)極。 (2)通電5 min時(shí)，B中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，則通電前[CuSO4]＝__________。 解析：(1)銅極增重，說明銀在銅極析出，則銅極為陰極，X極為負(fù)極。 (2)C中銅極增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，線路中通過0.02 mol電子。由4e－～O2，可知B中產(chǎn)生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL氣體，說明還有112 mL氣體是H2，即Cu2＋全部在陰極放電后，H＋接著放電產(chǎn)生了112 mL H2，則通過0.01 mol電子時(shí)，Cu2＋已完全變?yōu)镃u單質(zhì)。由2e－～Cu，可知n(Cu2＋)＝0.005 mol，則：[CuSO4]＝0.005 mol0.2 L＝0.025 mol/L。 答案：(1)負(fù)　(2)0.025 mol/L