2019-2020年高二化學(xué)鐵和鐵的化合物 人教版.doc

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2019-2020年高二化學(xué)鐵和鐵的化合物 人教版 教學(xué)目標：1、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì) 2、理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 教學(xué)重點：鐵的化學(xué)性質(zhì)、鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變 教學(xué)難點：鐵的化學(xué)性質(zhì)（可變價態(tài)） 教學(xué)過程： 引入：人類使用鐵已有好幾千年的歷史了，目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90種，但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘，大到橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機械等，都需要大量的鋼鐵來制造。就連動植物體內(nèi)也含有鐵，人體內(nèi)缺鐵會導(dǎo)致缺鐵性貧血，鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類進步和社會進步的重要標志。我國的勞動人民在春秋時期就會冶鐵，比歐洲早近xx年，并且我國鐵礦石的儲量居世界第一，從1996年開始我國年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位，xx年中國鋼鐵產(chǎn)量將達到2.8億噸。我們?yōu)槲覈凭玫臒掕F史和發(fā)達的鋼鐵工業(yè)而感到自豪和驕傲！這節(jié)課我們一起來研究鐵和鐵的化合物。 板書：一、鐵原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 1、鐵的結(jié)構(gòu) （1）元素周期表的位置：鐵位于第四周期第 Ⅷ 族。 （2）鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 鐵的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點？從原子結(jié)構(gòu)示意圖上看，和主族元素不同，F(xiàn)e的次外層電子未達到飽和，不僅最外層上2個電子是價電子，而且次外層也有價電子，當鐵與弱氧化劑反應(yīng)時，只能失去最外層上2個電子形成Fe2+，當跟強氧化劑反應(yīng)時，還能進一步失去次外層上的一個電子而形成Fe3+。 Fe－2e-＝Fe2＋ Fe－3e-＝Fe3＋ 所以，鐵在其化合物中通常呈＋2價或＋3價。 過渡：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、觀看實物、聯(lián)系生活實際（如鐵鍋導(dǎo)熱），回憶總結(jié)出鐵的物理性質(zhì)。 2、鐵的物理性質(zhì) 鐵是銀白色金屬,熔點，沸點較高；抗腐蝕能力強；具有較好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性和延展性；易被磁性物質(zhì)吸引和磁化，有鐵磁性。鐵元素在地殼中的含量位第4位，金屬元素中僅次于Al（O Si Al Fe） 板書：二、鐵的化學(xué)性質(zhì) 提問：金屬具有哪些通性？ 1、 與非金屬反應(yīng)： (1)與O2反應(yīng)：常溫下，鐵在干燥的空氣中不易反應(yīng)；加熱時，鐵在氧氣中燃燒3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 在潮濕的空氣中，易被氧化 (2)與S反應(yīng) Fe＋S FeS (3)與Cl2反應(yīng) 實驗： 現(xiàn)象：生成棕黃色的煙，溶于水得黃色溶液。反應(yīng)方程式：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化性強弱比較： S Fe2+ > Cu2+ B、Fe2+> Cu2+> Fe3+ C、Cu2+> Fe2+ > Fe3+ D、Fe3+> Cu2+> Fe2+ 小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生通過討論總結(jié)出鐵具有較強還原性，有變價。鐵具有較強還原性。 弱氧化劑〔I2、H＋、Cu2+等〕 強氧化劑〔Cl2、Br2、HNO3等〕 Fe Fe2+ Fe3+ O2、H2O 1、 Fe Fe2+ 弱氧化劑 Fe＋S FeS Fe + I2＝FeI2 Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu 2、 FeFe3+ 強氧化劑 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2Fe + 3Br2＝2FeBr3 2Fe + 6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O Fe + 4HNO3(濃) Fe(NO3)3 + NO2↑+ 2H2O 5Fe + 3MnO4-- + 24H+＝3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O 3、 FeFe2+ 和 Fe3+ 3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 第二課時 教學(xué)目標： 1、掌握鐵的氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)2、掌握鐵離子的檢驗方法 教學(xué)重點：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變，鐵離子的檢驗 家學(xué)難點：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變，鐵離子的檢驗 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問：鐵的化學(xué)性質(zhì)？（有關(guān)方程式的書寫） 板書：三、 鐵的重要化合物 1、鐵的氧化物 名 稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗 名 ------ 鐵紅 磁性氧化鐵 化 學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的 化 合 價 +2 +3 +2，+3 色 態(tài) 黑色粉未 紅棕色粉未 黑色晶體 水 溶 性 不 溶 不 溶 不 溶 穩(wěn)定 性 不 穩(wěn)定，在 空 氣 中 加 熱轉(zhuǎn)化 成Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 磁 性 無 無 有 和弱氧化性酸反應(yīng) FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 和強氧化性酸反應(yīng) 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO↑+14H2O 制備 2Fe + O2 == 2FeO (鋼爐中) 高溫熔融，過量的鐵與O2反應(yīng)：2Fe+O2=2FeO 2Fe(OH)3 === 2Fe2O3 + 3H2O 氫氧化鐵加熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 3Fe + O2 == Fe3O4 3Fe + 4H2O ==2Fe2O3 + 4H2鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 = Fe3O4 用 途 ―― 油 漆 顏料、煉鐵（鋼） 磁 粉、煉鐵 其它 FexOy + yCO ==== y CO2 + xFe(煉鐵過程) 注意：①FeO與非氧化性酸相遇時，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成亞鐵鹽；但與強氧化性酸相遇，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，生成鐵鹽；它不穩(wěn)定，在空氣里加熱，即迅速被氧化成四氧化三鐵?？諝庵校?FeO + O2 = 2Fe3O4 ②Fe3O4具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。在三種氧化物中最為穩(wěn)定，一般不與酸、堿和氧氣反應(yīng)，所以在鐵的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保護作用，防止生銹。Fe3O4是一種復(fù)雜的氧化物，它不屬于堿性氧化物，可以寫成FeOFe2O3的形式有+2、+3 價，其中1/3 是Fe2+，2/3是Fe3+，四氧化三鐵可以看成是氧化亞鐵跟氧化鐵組成的化合物。鐵的氧化物都不溶于水，也不跟水起反應(yīng)。 ③FeO、Fe2O3是堿性氧化物 ④氧化鐵: 一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，它可用作油漆的顏料等。 2、 氫氧化物 鐵的氫氧化物有：〔Fe(OH)2〕和〔Fe(OH)3〕都可用相應(yīng)的可溶性鹽跟堿溶液起反應(yīng)而制得。 1、Fe(OH)3 實驗：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象： FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3 OH-- === Fe(OH)3 ↓ (紅褐色沉淀) （現(xiàn)象特殊, 用于鑒別） 從實驗可以看到，滴入NaOH溶液時，立即生成了紅褐色Fe(OH)3的的沉淀。加熱Fe(OH)3，它就失去水而生成紅棕色的氧化鐵粉末。 2Fe(OH)3＝Fe2O3 + 3 H2O FeCl3溶液中加入氨水： Fe3+ +3 NH3.H2O＝Fe(OH)3↓+ 3 NH4+ 2、Fe(OH)2 實驗：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，慢慢擠出NaOH溶液（防止二價鐵被氧化），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 從實驗可以看到，擠入NaOH溶液后，開始的時候析出一種白色的絮狀沉淀，這就是Fe(OH)2。 FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4　Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓ 但這白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。這是因為氫氧化亞鐵在空氣里氧化成了Fe(OH)3。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3↓ 沉淀顏色及其變化: 白色 灰綠 紅褐色 （現(xiàn)象特殊,用于鑒別） Fe(OH)3和Fe(OH)3都可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。 名稱 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 化學(xué)式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 屬性 弱堿 弱堿 色態(tài) 不溶于水的紅褐色固體 不溶于水的白色固體 穩(wěn)定性 較穩(wěn)定空氣中久置會部分失水成鐵銹受熱易分解 Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 制備 均不能由化合反應(yīng)得到 可溶性的鐵鹽與堿溶液 可溶性的亞鐵鹽與堿溶液（隔絕空氣） 反應(yīng) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 現(xiàn)象 紅褐色沉淀 白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色 與酸反應(yīng) Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2+ 2H+ = Fe2+ + 2H2O 與強氧化酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O 思考： 1、實驗中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液？(防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化而影響效果) 2、怎樣才能使Fe2+溶液長時間保存？(在配制溶液時，要加入少量鐵粉防止氧化，加入少量對應(yīng)酸抑制水解) 3、實驗中為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出氫氧化鈉溶液 (氫氧化亞鐵極易被氧化，溶解在水中的少量的氧氣都能將它氧化成氫氧化鐵，所以按一般強堿與弱酸鹽反應(yīng)制弱堿的操作很難得到。要制得白色溶液必須用加熱煮沸過的蒸餾水(以減少溶解在水中的氧氣)臨時配制硫酸亞鐵溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免硫酸亞鐵溶液與空氣接觸，準備加入的氫氧化鈉溶液也要先加熱煮沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亞鐵溶液的底部再慢慢擠，以防止帶入氧氣) 板書：四、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變 講解：+2價鐵的化合物，在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3價鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3價鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2價鐵的化合物，這就是我們這節(jié)課討論學(xué)習(xí)的問題。 1、 亞鐵化合物轉(zhuǎn)變成鐵化合物 亞鐵化合物有：（FeSO4、FeCl2、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。） A．弱氧化性（與活潑金屬Zn, Mg, Al等的置換反應(yīng)）Zn + Fe2+ == Zn2+ + Fe B、弱還原性 +2 （與氧化劑反應(yīng)失去電子） +3 Fe Fe 常見的氧化劑有：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)溶液、K2Cr2O7溶液等。 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 2Fe+Br2=2Fe+2Br 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O 2、鐵化合物轉(zhuǎn)變成亞鐵化合物 Fe3+ 具有氧化性可與還原劑反應(yīng) +3 （與還原劑反應(yīng)得到電子） +2 Fe Fe 常見的還原劑有：H2S、HI、S、I、SO2；金屬Mg、Al、Zn、Cu等。 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl ２Fe3+ + Fe===３Fe2+ ２Fe3+ + Cu===２Fe2+ + Cu2+ 板書：五、Fe2+和Fe3+的檢驗 1、Fe3+的檢驗：溶液呈棕黃色 A．加入KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3+（絡(luò)離子的顏色:血紅色. 該法靈敏度高） Fe3+ + 3SCN--===Fe(SCN)3 B．加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe3+ 2、Fe2+的檢驗：溶液呈淺綠色 A．加入氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明有Fe2+ B．加入KSCN溶液無紅色，再加入氯水呈紅色，說明有Fe2+ 小結(jié): Fe2+和Fe3+的檢驗方法： 小結(jié)：小結(jié) 1、氧化物 2、氫氧化物 3、鹽 酸 酸 加熱 堿 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3O4 O2 H2O Cl2 Fe 加熱 FeO Fe(OH)2 Fe2+ （不穩(wěn)定） 酸 2. 鐵三角 Fe2+ 弱氧化劑 還原劑 氧化劑 Fe 強氧化劑 Fe3+ 練習(xí) 1. 將1.12g鐵粉加入25ml2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后結(jié)果是 ( ) （A）鐵有剩余； （B）往溶液中加入無色的KSCN溶液顯血紅色； （C）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：5； （D）溶液中只有FeCl2 2．下列各組離子在溶液中不能同時大量共存的是 ( ) （A）Cl-、Cu2+、Al3+、NO3- （B）Fe2+、Cl-、H+、NO3- （C）Fe3+、I-、Cl-、K+ （D）Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3- 3．某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等4種離子，若向溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，在加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ( ) （A）NH4+ （B）Mg2+ （C）Fe2+ （D）Al3+ 4. 在含有CuCl2、FeCl3和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后進行過濾，濾液中含有陽離子是 ；在濾液中再加入過量NaOH溶液充分搖蕩，濾液中含有的陰離子是 . 5. 根據(jù)下列圖示所表示的物質(zhì)間的變化情況： 確定它們的化學(xué)式。A B C D E G . 寫出B與溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空氣中變成D的化學(xué)方程式： B+G→ 及 . 例1、a mol的鐵粉與含0.8mol HNO3的稀溶液完全反應(yīng)（假設(shè)HNO3還原為NO） (1)當a=0.15時，產(chǎn)物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol (2)當a=0.25時，產(chǎn)物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol (3)當生成0.2 mol的NO時，a取何值 例2、（1）已知2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–試寫出在FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式 （2）比較Fe2+與I–的還原性強弱,試舉一個具體的反應(yīng)式來說明 在FeI2溶液中通入少量氯氣的離子方程式 在標準狀況下11.2 L氯氣通入含0.5 mol FeBr2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是( ) ( A )2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl– ( B )2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl– ( C )2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl– ( D )2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl– 課堂練習(xí) 1、下列離子組能在溶液中大量共存的是（　　） (A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I– 　 (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl– 、 NO3- (C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl– (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl– 2、（１）往淺綠色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀鹽酸時溶液的顏色應(yīng)如何變化？ 反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （２）將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是　　　　 反應(yīng)的離子方程式為　　　 3、某化學(xué)興趣小組在空氣中加熱硫粉與鐵粉的混合物制取FeS?，F(xiàn)有濃H2SO4、濃HNO3 稀HCl 、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，請用最簡便可靠的實驗方法檢驗殘余固體中是否含有少量的Fe2O3 4、為使溶液中的三種陽離子A+、B2+、C3+　逐一沉淀分離，將含有A+、B2+、C3+　三種陽離子的溶液進行如下實驗 白色沉淀 A+ B2+ C3+ 足量HCl C3+ 過濾 通足量H2S 沉淀 B2+、C3+ 過濾 （１）C3+可能是Al3+或Fe3+嗎？答　　　　　理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　 （２）B2+可能是Fe２+嗎？答　　　　　理由：　　　　　　　　　　　　　　　 5、今用鐵粉和食鹽為主要原料（水和和空氣等不作限量）實驗室制備一定量的Fe(OH)3可采用如下兩種實驗方案：首先：第（1）步2NaCl==2NaOH+H2+Cl2 　　 第（2）步H2+Cl2==2 HCl 方案（Ⅰ）：Fe (3) + HCl Fe2+　 (4) + NaOH Fe(OH)2 (5) 露置空氣中 Fe(OH)3 方案（Ⅱ）Fe (3) + HCl Fe2+　 (4) + Cl2 Fe3+ (5) +NaOH Fe(OH)3 １、請問上述哪一種方案比較節(jié)約時間？ ２、請問上述哪一種方案比較節(jié)約試劑？說明原因。 ３、原料相同，請設(shè)計一種步驟更少的方案。（以方程式表示） 同步練習(xí) 1、將一定質(zhì)量的一塊鐵片，放進1.00升0.90摩/升的硫酸銅溶液中，過一段時間取出此鐵片洗凈烘干后稱量，質(zhì)量增加了0.64克。若反應(yīng)后溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu2-離子的濃度為： A、0.89摩/升 B、0.82摩/升 C、0.78摩/升 D、0.60摩/升 2、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中，滴入KSCN溶液顯紅色的是 A、氧化亞鐵和稀鹽酸B、過量鐵粉跟稀硫酸C、氯水跟氯化亞鐵溶液D、過量鐵粉跟硫酸鐵溶液 3、若用CO在高溫下還原a克Fe2O3，得到b克鐵，則鐵的原子量是 A、 B、 C、 D、 4、能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是 A、稀H2SO4 B、Fe2(SO4)3 C、CuSO4 溶液 D、濃HNO3 5、在Fe3O4中，F(xiàn)e2-和Fe3+的質(zhì)量比是 A、3:4 B、4:3 C、1:2 D、1:3 6、下列關(guān)于鐵的描述中不正確的是 A、鐵位于周期表中第四周期第Ⅷ族 B、鐵在化學(xué)反應(yīng)中可失2個或3個電子，顯示+2和+3價 C、鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和氫氣 D、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵 7、14克Mg和Fe的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體（SPT）11.2升，則原混合物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 A、1:7 B、7:1 C、1:3 D、3:1 8、相同物質(zhì)的量的鎂、鋁、鐵與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2（相同狀況）的體積比為 A、2:3:2 B、2:2:3 C、1:1:3 D、1:3:1 9、下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是 A、Fe2-、H+、NO2-、Cl- B、K+ 、HCO3 、CO32- 、H- C、CO32- 、HCO3- 、OH- 、Na+ D、Fe3+ 、Cu2- 、NO3- 、SO42- 10、在Fe粉和熱HNO3反應(yīng)后的溶液中，加入過量的Mg粉，待反應(yīng)結(jié)束后，在滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生沉淀，放置一段時間后，沉淀應(yīng)是 A、Fe(OH)2 B、Fe(OH)3和Mg(OH)2 C、Mg(OH)2 D、Fe(OH)3 11、為了除去FeSO4中的Fe2(SO4)2和CuSO4雜質(zhì)，可選用下列中的 A、NaOH B、Mg粉 C、Fe粉 D、氯水 12、根據(jù)：Fe+CuCl2===Cu+FeCl2, 2FeCl3+Cu===2FeCl2+cuCl2, 2FeCl3+Fe===3FeCl2, 3個反應(yīng)判斷Fe3- 、Fe2+ 、Cu2-的氧化性強弱的順序是 A、Cu2->Fe2->Fe3- B、Fe3+>Fe2+>Cu2+ C、Fe2->Cu2->Fe3- D、Fe3+>Cu2+>Fe2- 13、鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的①NaOH溶液②H2sO4溶液 ③KSCN溶液④NH4SCN溶液 A、①② B、①③④ C、③④ D、②③ 14、將18.4克鐵粉放入一定量的稀HNO2中，充分反應(yīng)后放出氣體2.24升（標況），剩余鐵粉為： A、3.2克 B、12.8克 C、10克 D、7.2克 15、有兩種鐵的氧化物，質(zhì)量分別是0.4克和0.435克。在加熱情況下，分別用足量的CO還原把生成的CO2通入足量的澄清的石灰水中，都得到0.75克沉淀，則這兩種鐵的氧化物的化學(xué)式分別是： A、FeO和Fe2O3 B、Fe2O3和Fe3O4 C、FeO和Fe3O4 D、Fe3O4和FeO 16、在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，攪拌使它們充分反應(yīng)，所得固體殘渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等。原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比大約是 A、2:7 B、7:2 C、2:3 D、3:2 17、在V升硫酸鐵溶液中加入過量氨水，得到的沉淀全部在高溫中灼燒，最后得到m克紅色固體物質(zhì)。那么，原溶液中SO42-離子的摩爾濃度是 A、摩/升 B、摩/升 C、摩/升 D、摩/升 18、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是 A、FeCl3溶液 B、稀H2SO4 C、CuSO4溶液 D、濃鹽酸 19、下列離子方程式中，正確的是 A、鐵跟三氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+Fe3-=Fe2- B、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H-=2Fe3++3H2 C、氯化亞鐵溶液跟氯氣反應(yīng)Fe2++Cl2=Fe3-+2Cl- D、氫氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 20、鐵的氧化物有FeO、Fe2O3 、fe3O4。這些氧化物中， 呈紅棕色，可用作油漆顏料； 具有磁性的黑色晶體；FeO在空氣中加熱，會 。 21、將鐵份、銅粉、氯化鐵溶液，氯化亞鐵和氯化銅溶液，混合于某容器中，充分反應(yīng)。試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 （1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 。 （2）若氯化銅有剩余，則容器中可能有 。 （3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有 。 22、現(xiàn)有3.36升氯氣（1.01105Pa、273K）跟鐵反應(yīng)，經(jīng)以下實驗步驟配置FeCl2溶液。 f摩/升FeCl2溶液 200ml溶液 b克C 氯氣 完全燃燒 加水 加d克E a克鐵 完全反應(yīng) （1）C和E的名稱分別是 和 。 （2）a、b、d的質(zhì)量（克）分別是 、 、 。 （3）f的值是 。 白色 沉淀 紅褐色沉淀D 溶液E 單質(zhì)A 23、 氣體 AgNO3溶液 溶 液 焰色反應(yīng)：紫色 A— 溶液C 稀HNO3 B 白色沉淀 在空氣中逐漸變成灰綠色，長時間后 鹽酸 根據(jù)實驗，分別指出A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)（寫名稱） A B C D E 請寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式 ①B+某溶液 C+白色沉淀 。 ②白色沉淀+空氣 D 。 ③E+A B 。 24、在氯化鐵溶液中加入下列物質(zhì)，能觀察到什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)離子方程式，并加以解釋。 （1）通H2S 現(xiàn)象 。解釋 。離子方程式 。 （2）加碘化鉀淀粉溶液 現(xiàn)象 。解釋 。離子方程式 。 （3）加入Na2O2固體 現(xiàn)象 。解釋 。離子方程式 。 25、現(xiàn)有含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合物樣品共7.42克，把它溶于水配成50毫升溶液，在此溶液中加銅粉0.51克，充分反應(yīng)后將不溶物過濾出來，烘干稱得質(zhì)量為0.27克，在濾液中加入適量的鐵粉恰好完全反應(yīng)，將不溶物濾出，并用鹽酸反復(fù)洗滌，然后用清水洗凈、烘干，稱得質(zhì)量為0.48克，求：（1）混合物中FeSO4的百分含量。 （2）假定兩次過濾無損失，并使溶液仍為50毫升，那么濾液最終的摩爾濃度是多少？ 26、用21.5克帶鐵銹（以Fe2O3計）的鐵片跟足量的30.9%（d=1.23克/毫升）的稀硫酸反應(yīng)，生成8198毫升（標準狀況）干燥的氫氣（鐵片中除氧化鐵外的雜質(zhì)不考慮）（1）鐵片上鐵銹的百分含量為多少？（2）跟21.6克帶鐵銹的鐵片反應(yīng)，最少需要多少毫升該稀硫酸？ 參考答案 1—10 B C D B C C B A D B 11—19 C D B C B A D C D 20、Fe2O3，F(xiàn)e3O4，迅速氧化成Fe3O4 21、(1)Fe3+和Cu2+ (2)Cu和Fe2+或Fe2+和Fe3+ (3)Fe和Cu 22、(1)FeCl3，F(xiàn)e (2)5.6g，16.25g，2.8g (3)0.75 23、A、鐵 B、氯化亞鐵 C、氯化鉀 D、氫氧化鐵 E、氯化鐵(1)FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)2FeCl3+Fe=3FeCl224、(1)現(xiàn)象：有淺黃色沉淀，溶液由黃色變淺綠色 解釋：Fe3+把H2S氧化成S，自己被還原生成Fe2+ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (2)溶液顯藍色 Fe3+把I-氧化成I2，I2遇淀粉變藍色 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (3)產(chǎn)生紅褐色沉淀，放出無色氣體 Na2O2與水反應(yīng)生成O2和NaOH，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 25、(1)FeSO4%=71.7% (2)C=1mol/c 26、(1)Fe2O3%=3.77% (2)Vmso4=98.3ml