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2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案7 新人教版選修4
1.(09年廣東化學(xué)9)下列濃度關(guān)系正確的是
A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}
B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
2. (09年安徽理綜13)向體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是 ( )
A.Va>Vb時:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B.Va=Vb時:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)
C.Va
c (K+)> c (OH-)> c (H)
D.Va與Vb任意比時:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
3. (09年全國理綜卷I10)用0.1molL—1的鹽酸滴定0.1molL—1的氨水,在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )
A.c()>c(),c()>c()
B.c()=c(),c()=c()
C.c()>c(),c()>c()
D.c()>c(),c()>c()
4. (09年天津理綜4)下列敘述正確的是 ( )
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c()
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降
考試說明:
①明確鹽類水解的定義、實質(zhì)和表示方法
②掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規(guī)律
③掌握影響鹽類水解的因素
④了解鹽類水解的應(yīng)用
⑤會比較鹽溶液中離子濃度大小
命題趨勢:
由于高考強調(diào)以能力立意,所以復(fù)習(xí)時要注意理解鹽類水解的實質(zhì),并能綜合運用鹽類水解的知識解決實際問題。要特別注意有關(guān)溶液中離子濃度大小的比較這一題型,該類試題重現(xiàn)率較高,這是歷年高考的大熱門
高考趨勢:
從08、09兩年看試題的具體情境可能各不相同,但其共同點是最終形成鹽溶液、或鹽與酸(堿)的混合溶液,要求比較離子或溶質(zhì)粒子濃度的大小。通常情況是既與鹽類的水解有關(guān),也與弱電解質(zhì)的電離有關(guān),具有一定的靈活性和綜合性。而且特別注重對溶液中各種守恒關(guān)系(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)的考查,要求有一定的解題技巧
一、 鹽溶液的酸堿性。
1.強酸弱堿鹽(如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3)
2.強堿弱酸鹽(CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4)
3.強酸強堿鹽(NaCl、NaNO3、Na2SO4)
鹽類水解分析表
各項
鹽的分類
是否水解
水解離子方程式
溶液酸堿性
典型實例
強酸弱堿鹽
強堿弱酸鹽
強酸強堿鹽
二、鹽類水解的概念
1. 鹽類水解的概念: 。
2. 鹽類水解的特點:
3. 鹽類水解的實質(zhì):
【例1】能使H2O十H2O=H3O++ 電離平衡向正反應(yīng)方向移動,且使所得溶液是酸性的措施是 ( )
A.在水中加小蘇打 B.在水中加稀疏酸
C.在水中加明礬固體 D.在水中加 NaH SO4固體
答案:C
【例2】(08年海南化學(xué)9)下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是 ( )
A.HCOOH+H2O + H3O+ B.CO2+H2O +
C. + H2O + D.HS— + H2O + H3O+
答案:C
【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為a mol/L與b mol/L,則a和b的關(guān)系為 ( )
A.a>b B.a=10-6b C.b=10-6a D.a=b
答案:B
三、鹽類水解的規(guī)律
有弱才水解 無弱不水解
誰強顯誰性 兩強顯中性
越弱越水解 兩弱雙水解
【例4】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,pH值依次是8,9,10,則HY,HX,HZ的酸性由強到弱的順序是 ( )
A.HY, HX, HZ B.HZ, HY, HX C.HX, HY, HZ D.HY, HZ, HX
答案:C
【變式訓(xùn)練1】①在常溫下,已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液,pH大的為: 。
②在常溫下,已知NH3H2O的堿性大于Al(OH)3的堿性,等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液,pH小的為: 。
③在相同的溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液,銨根離子濃度大的為:
四、影響鹽類水解的因素
(1)內(nèi)因:
(2)外因
【例5】下列操作中,能使電離平衡H2O+,向右移動且溶液呈酸性的是 ( )
A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C 向水中加入Na2CO3溶液 D 將水加熱到100℃,使pH=6
答案:B
【例6】(08全國Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是 ( )
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c()>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c()>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析:根據(jù)“越弱越水解”的原則,NaA的水解比HB水解程度大,所以溶液中的c(HA)>c(HB),c(A-)<c(B-);再根據(jù)“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH-)>c(H+);由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的,所以c()<c(A-)和c(B-)。
答案:A。
【變式訓(xùn)練2】把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會增加的是 ( )
A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液
五、水解的應(yīng)用
【例7】實驗室在配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是 ( )
A.增加硫酸鐵的溶解度 B.抑制硫酸鐵水解
C.提高硫酸鐵的溶解度 D.提高溶液的pH
答案:B
【例8】泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃的Al2(SO4) 3 溶液(置于玻璃瓶內(nèi)),使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。
①寫出滅火器倒置時反應(yīng)的離子方程式
②滅火器內(nèi)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5:1,而配制時兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,理由是: 。
③因Na2CO3價格便宜,有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,你認(rèn)為此建議 (填“合理”或“不合理”),理由是 。
④有人建議:把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi),而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中,此建議 (填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”),其原因是 。
答案:①Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;②使Al3+(相當(dāng)于酸)略過量,有利
于生成CO2;③不合理,Al3+物質(zhì)的量一定時,用與NaHCO3等物質(zhì)的量的
Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢,不利于滅火。④不妥當(dāng),Al2(SO4)3
水解呈酸性,會腐蝕鐵筒;Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH) 3會覆
蓋在固體表面,將阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
【例9】分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么?寫出化學(xué)式,并簡要說明理由。
(1)K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 。
(2)(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 。
(3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 。
(4)Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 。
(5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 。
答案:(1)K2CO3 當(dāng)水解到一定程度時KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。(2)(NH4)2SO4 溶液中雖然NH4+水解生成NH3 H2O ,但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強酸,隨H2SO4濃度增大,將再與NH3 H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4 。(3)BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ,隨著濃縮的不斷進(jìn)行,CO2不斷逸出,最后剩余BaCO3。(4)Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化,最終生成Na2SO4 。(5)Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3,進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2
六、溶液中離子濃度大小比較
一、掌握有關(guān)知識要點
弱電解質(zhì)的電離
水的電離
鹽類水解
二、理解四種守恒關(guān)系
以0.1mol/LNa2CO3溶液為例,存在的離子有: 。
分析在存在的反應(yīng)有(寫離子方程式) 。
1. 電荷守恒: 。
2. 物料守恒:考慮水解前后C元素守恒, 。
3. 質(zhì)子守恒:由水電離出的c(H+)水=c()水。得質(zhì)子守恒關(guān)系為:
三、考慮兩個特定的組合:
當(dāng)C(NH4Cl)≤C(NH3H2O)、C(NaAC)≤C(HAC)時,
電離大于水解,水解忽略不計
四、分析思路:
【例10】(09年江蘇化學(xué)13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.室溫下,向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c()>c()>c()=c()
B.0.1molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c()>c()>c()
C.Na2CO3溶液:c()-c()=c()+2c(H2CO3)
D.25℃時,pH=4.75、濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c()+c()<c(CH3COOH)+c()
解析:B 項,NaHCO3溶液中,OH-是由HCO3- 水解和水的電離所出成的,但是這些都是微弱的。HCO3- 的濃度永大于OH-濃度,故錯;D項,由電荷守恒有:C(CH3COO-)+C()=C()+C(Na+) ,由物料守恒可得:2c(Na+)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH),將兩式中的C(Na+) 消去,可得C(CH3COO-)+2C()=2C()+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO-)+C() -C() - C(CH3COOH)= C()-C(),因為
pH=4.75,故C()-C()>0,所以D項不等式應(yīng)為”>” ,故錯。
答案:AC
【變式訓(xùn)練3】(09年上?;瘜W(xué)17)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是
A.c()>c()>c()
B.c()>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO)+c()=c()+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c()
【例11】(08廣東卷)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是 ( )
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
解析:A中,生成Na2CO3溶液,會發(fā)生水解,生成,所以A錯;
電荷守恒 :C(H+)+C(Na+)=C()+2C()+C()
物料守恒:C(Na+)=C()+ C()+C(H2CO3)
兩式相減得 :C(H+)+C(H2CO3)=C()+C() 所以B錯誤。
C中,生成NaAc,Ac-水解呈堿性,故C正確;相同PH,相同體積的HCl和HAc,因為HAc為弱酸,所以HAc的物質(zhì)的量濃度大,HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多,D錯。
答案:C
【變式訓(xùn)練4】(08上海卷)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是 ( )
A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c()>c(Na+)>c()>c(H+)
D.加入適量氨水,c()一定大于c(Na+)、c()之和
解答離子濃度大小比較試題,抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析,包括化學(xué)平衡移動原理,電離平衡和水解平衡,電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),溶液電中性; 物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和;質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的和總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來。
1.(08北京卷)下列敘述正確的是 ( )
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,c()>c()
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH的別為a和a+1,則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c()/c(NH3H2O)增大
2.(09年山東理綜15)某溫度下,相同pH值的鹽酸和酸溶液分別是稀、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C.a(chǎn)點Ka的數(shù)值比c點Ku的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
3.(09全國卷Ⅱ29) (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有,陰離子,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進(jìn)行如下實驗:
① 測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;
③ 向D溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象;
④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1) 實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是
(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .
1. 下列物質(zhì)的稀溶液中,溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是 ( )
A.(NH4)2SO4 B.NaHSO4 C.K2S D.Na2HPO4
2. 在溶液中不能發(fā)生水解的離子是 ( )
A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-
3. 下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中,不屬于水解反應(yīng)的是 ( )
A.NH3 + H2O NH4+ + OH-
B.NH4— + H2O NH3??H2O + H+
C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
D. + 2H2O Al(OH)3 +
4. 下列物質(zhì)中由于水解使溶液的pH小于7的是 ( )
A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO4
5. 下列說法中正確的是 ( )
A.某些鹽的水溶液呈中性,這些鹽一定是強酸強堿鹽
B.鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C.醋酸銨溶液呈中性,是由于醋酸銨不會發(fā)生水解
D.Na2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO2
6. 為了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH ( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
7. 下列溶液,陰離子總濃度最大的是 ( )
A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2
C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
8. pH=5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵,為除去雜質(zhì)可加入的試劑是 ( )
A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO3
9. 制取Al2S3的正確的方法是( )
A.加熱鋁粉和硫粉混合物
B.向氯化鋁溶液中通入足量H2S氣體
C.向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉固體
D.加熱氯化鋁和硫粉混合物
10. 能將Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五種溶液一次區(qū)別開來產(chǎn)試劑或用品是( )
A. pH試紙 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3??H2O
11. 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液,①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按pH由大到小的順序排列,正確的是:
A.④>①>③>② B.①>④>③>② C.①>②>③>④ D.④>③>①>②
12. 25℃時,在濃度均為1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其中c()分別為a、b、c(molL-1),則下列判斷正確的是( )
A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b
13. 室溫下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列關(guān)系式中不正確的是( )
A. c()>c(H+)
B.c(NH3H2O)+c()=0.1mol/L
C.c()>c(NH3H2O)>c()>c(H+)
D.c()=c()+c(H+)
14. 在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是( )
A. c(Na+) =2c(HS-) +2c() +c(H2S)
B.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c()
C.c(Na+)>c(S2-)>c()>c(HS-)
D.c()=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
15. 在0.1molL-1 Na2CO3溶液中,下列關(guān)系正確的是( )
A.c(Na+)=2c() B.c(OH-)=2c(H+)
C.c()>c(H2CO3) D.c(Na+)<c()+c()
16. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反應(yīng),對于生成的溶液,下列判斷一定正確的是 ( )
A.c(HCOO-)<c(Na+) B.c(HCOO-)>c(Na+)
C.c(OH-)>c(HCOO-) D.c(OH-)>c(HCOO-)
17. 在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中,測得c()>c(Na+),則下列關(guān)系式中正確的是 ( )
A.c(H+) > c()
B.c(H+) < c()
C.c(CH3COOH) > c()
D.c(CH3COOH) + c() =0.2mol/L
18. 0.1mol??L―1CH3COOH溶液和0.1mol?L―1NaOH等體積混合后離子濃度的關(guān)系正確的是( )
A.c()>c(Na+)>c()>c(H+)
B.c(Na+)>c()>c()>c(H+)
C.c(Na+)>c()>c(H+)>c()
D.c(Na+)=c()>c()=c(H+)
19. 某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A==H++HA;HA-H++A2- 回答下列問題:
⑴Na2A溶液顯 (填“酸性”,“中性”,或“堿性”)。
理由是: (用離子方程式表示)
⑵在0.1molL-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是: 。
A. c(A2-) +c( HA-)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c()=c(H+) +c( HA-)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c()+ c( HA-)+2c(A2-) D. c(Na+ )= 2c(A2-) +2c( HA-)
⑶已知0.1molL-1NaHA溶液的pH=2,則0.1molL-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
0.11 molL-1(填“<”,“>”,或“=”),理由是:
⑷0.1molL-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是:
20. 明礬可做凈水劑是因為 ,有關(guān)的離子方程式為 ;向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是 ,有關(guān)的離子方程式 。工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑,因為兩者發(fā)生反應(yīng),并在受熱時生成 氣體,有關(guān)的離子方程式 。
21. 有物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L 的下列溶液:①NH3H2O ②NH4Cl ③NaHSO4 ④KNO3 ⑤KOH ⑥Ba(OH)2 ⑦ (NH4)2SO4 ⑧NaHCO3 ⑨H2SO4 ⑩ CH3COOH ,其pH由大到小的順序排列的是_ _
22. 現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚鈉 ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號):
(2)已知酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3- 。常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序為(填寫序號): > >
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
(4)已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性,根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH 7(填>、=或<)
理由是:
課前小練:
1. 答案:D
2. 答案:C
3. 答案:C
4. 答案:D
知識動脈
例1:答案:C
例2:答案:C
例3:答案:B
例4:答案:C
變式訓(xùn)練1、答案:(1)NaClO (2)AlCl3 (3)NH4Cl
例5:答案:B
例6:答案:A。
變式訓(xùn)練2、答案:B
例7:答案:B
例8:答案:①Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑;②使Al3+(相當(dāng)于酸)略過量,有利
于生成CO2;③不合理,Al3+物質(zhì)的量一定時,用與NaHCO3等物質(zhì)的量的
Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢,不利于滅火。④不妥當(dāng),Al2(SO4)3
水解呈酸性,會腐蝕鐵筒;Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH) 3會覆
蓋在固體表面,將阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行
例9:答案:(1)K2CO3 當(dāng)水解到一定程度時KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。(2)(NH4)2SO4 溶液中雖然NH4+水解生成NH3 H2O ,但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強酸,隨H2SO4濃度增大,將再與NH3 H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4 。(3)BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ,隨著濃縮的不斷進(jìn)行,CO2不斷逸出,最后剩余BaCO3。(4)Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化,最終生成Na2SO4 。(5)Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3,進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2
例10:答案:AC
變式訓(xùn)練3、答案:A
例11、答案:C
變式訓(xùn)練4、答案:A
感悟高考真題
1. 答案、C
2. 答案:B
3. 答案:(1)
(2)碳酸鉀 由①中堿性減弱的順序可知,E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所以E是碳酸鉀
(3)
參悟經(jīng)典習(xí)題
1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、B 7、C 8、A 9、A 10、B 11、A 12、B 13、13、C 14、AD 15、C 16、AD 17、AD 18、B
19答案:(1) 堿性 A2-+H2OHA-+OH- (2)BCD
(3)< H2A第一步電離產(chǎn)生的H+,抑制了HA-的電離。
(4)c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- )
20、答案:.Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al(OH)3具有吸附性,可以吸附水中的雜質(zhì)
Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+CO2↑
21、⑥>⑤>①>⑧>④>②>⑦>⑩>③>⑨
22、a+b=14, a>b
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