2019-2020年高二化學(xué)溴乙烷 鹵代烴 第一課時(shí).doc

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2019-2020年高二化學(xué)溴乙烷 鹵代烴 第一課時(shí) 【本章學(xué)習(xí)目標(biāo)】 烴和烴的衍生物是有機(jī)化學(xué)的兩個(gè)重要組成部分，實(shí)際上，糖類(lèi)、蛋白質(zhì)和部分有機(jī)高分子化合物也屬于烴的衍生物的范圍。 烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代，就能生成一系列烴的衍生物，故上一章烴的知識(shí)是學(xué)習(xí)本章的基礎(chǔ)。例如，有機(jī)物中的碳碳鍵、烴分子的鏈烴結(jié)構(gòu)和環(huán)狀結(jié)構(gòu)、同系物和同分異構(gòu)體、烴的命名、取代、加成、聚合等有機(jī)反應(yīng)等知識(shí)對(duì)學(xué)習(xí)本章都是非常重要的。 本章教材包括乙醇、苯酚、醛、乙酸、酯等內(nèi)容，教材將這些知識(shí)按照官能團(tuán)系統(tǒng)設(shè)計(jì)，這樣既可以很好地反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，又可以闡述各類(lèi)烴的衍生物之間的相互關(guān)系，同時(shí)將食物和營(yíng)養(yǎng)、衣料和染料、健康和藥物等方面的知識(shí)(主要是用途)穿插于各類(lèi)衍生物的知識(shí)中介紹。 本章在介紹每一類(lèi)衍生物時(shí)，首先是選擇典型的，應(yīng)用較廣的化合物進(jìn)行較詳細(xì)的闡述。然后介紹它們同系物的結(jié)構(gòu)和通性，最后再略述同系物中一兩種應(yīng)用較廣的物質(zhì)，這樣的安排符合“由特殊到一般，由一般到特殊”的認(rèn)識(shí)過(guò)程。 本章在介紹每一種代表性物質(zhì)時(shí)，一般先講分子的結(jié)構(gòu)，然后聯(lián)系結(jié)構(gòu)講性質(zhì)，再根據(jù)性質(zhì)講用途和工業(yè)制法，這樣可使學(xué)生明確物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的用途和制法決定于物質(zhì)的性質(zhì)，理解這一點(diǎn)對(duì)于學(xué)好化學(xué)非常重要。 【本章重點(diǎn)內(nèi)容】 鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯等各類(lèi)烴的衍生物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途以及各類(lèi)烴的衍生物的相互轉(zhuǎn)化。 【本章難點(diǎn)內(nèi)容】 各類(lèi)烴的衍生物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及對(duì)其性質(zhì)的影響。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)要求】 1．掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。 2．了解鹵代烴的一般通性和用途，且能通過(guò)對(duì)有關(guān)鹵代烴數(shù)據(jù)的分析、討論，培養(yǎng)自己的分析、綜合能力。 3．大致了解氟氯代烷對(duì)環(huán)境的影響，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。 【教材內(nèi)容透析】 一、溴乙烷 1．溴乙烷的分子組成和結(jié)構(gòu) 注解 ①溴乙烷是乙烷分子里的一個(gè)氫原子被溴原子取代得到的。乙烷分子是非極性分子，溴乙烷分子是極性分子，這是因?yàn)殇逡彝榉肿又?，溴原子的電?fù)性大于碳，碳和溴原子之間的成鍵電子對(duì)偏向溴原子一邊，因此，C—Br是極性鍵。 ②溴乙烷在水溶液中或熔化狀態(tài)下均不電離，是非電解質(zhì)。 ③溴乙烷的官能團(tuán)是—Br。 2．溴乙烷的物理性質(zhì) 純凈的溴乙烷是無(wú)色液體，沸點(diǎn)，不溶于水，可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。其密度大于水的密度。 3．溴乙烷的化學(xué)性質(zhì) (1)溴乙烷的水解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)6—1 課本第146頁(yè) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 向試管中滴入溶液后有淺黃色沉淀生成。 解釋 溴乙烷在NaOH存在下可以跟水發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化氫，溴化氫與溶液反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀。 實(shí)驗(yàn)探究 ①檢驗(yàn)溴乙烷水解的水溶液中的時(shí)，必須待試管中液體分層后再吸取上層液,以免吸取到未水解的溴乙烷。 ②檢驗(yàn)前，先將較多的稀溶液滴入待檢液中以中和NaOH，避免干擾的檢驗(yàn)。 也可寫(xiě)為： 點(diǎn)撥 ①溴乙烷的水解反應(yīng)條件：過(guò)量的強(qiáng)堿(如NaOH)。 ②溴乙烷的水解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是可逆反應(yīng)，通常情況下，正反應(yīng)方向趨勢(shì)不大，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)可促進(jìn)水解進(jìn)行的程度。 ③溴乙烷的水解反應(yīng)可看成是溴乙烷分子里的溴原子被水分子中的羥基取代，因此溴乙烷的水解反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。 ④溴乙烷分子中的溴原子與溶液不會(huì)反應(yīng)生成AgBr。 (2)溴乙烷的消去反應(yīng) ①化學(xué)反應(yīng)原理：溴乙烷與強(qiáng)堿(NaOH或KOH)的醇溶液共熱，從分子中脫去HBr，生成乙烯。 ②反應(yīng)條件 a．有強(qiáng)堿(如NaOH、KOH)的醇溶液 b．加熱 ③消去反應(yīng) 有機(jī)物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如、HBr等)生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。 注意 消去反應(yīng)必須是從相鄰的碳原子上脫去一個(gè)小分子，只有這樣才能在生成物中有雙鍵或三鍵。 小結(jié) 1．知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下圖。 2．溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明，受官能團(tuán)溴原子的影響，當(dāng)溴原子與碳原子形成C—Br鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向溴原子，所以C—Br鍵的極性較強(qiáng)，在其他試劑的影響下，C—Br鍵很容易斷裂而發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)。溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑。 3．溴乙烷的水解和消去反應(yīng)的區(qū)別 【基礎(chǔ)知識(shí)精講】 1.官能團(tuán) 官能團(tuán)是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)的官能團(tuán)有：鹵素原子(—X)、羥基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等。C═C和C≡C也分別是烯烴和炔烴的官能團(tuán)。 2.溴乙烷的性質(zhì) (1)溴乙烷的物理性質(zhì)：無(wú)色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大。 (2)溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)：由于官能團(tuán)(—Br)的作用，溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，能發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)。 ①水解反應(yīng)：C2H5—Br+H—OHC2H5—OH+HBr。 鹵代烴水解反應(yīng)的條件：NaOH的水溶液。 由于可發(fā)生反應(yīng)HBr+NaOH＝NaBr+H2O，故C2H5Br的水解反應(yīng)也可寫(xiě)成：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr。 ②消去反應(yīng)： 鹵代烴消去反應(yīng)的條件：與強(qiáng)堿的醇溶液共熱。 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：從分子中相鄰的兩個(gè)碳原子上脫去一個(gè)HBr分子。由此可推測(cè)，CH3Br、(CH3)3C—CH2Br等鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)。 消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。