2019-2020年高考化學總復習 專題十一 氯、溴、碘及其化合物專題演練.doc

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2019-2020年高考化學總復習 專題十一 氯、溴、碘及其化合物專題演練 1.(xx福建理綜，9) 純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 2．(xx課標全國Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收 3．(xx海南化學，20Ⅰ)下列有關海水綜合利用的說法正確的是(雙選)(　　) A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及到氧化還原反應 D．海水提鎂涉及到復分解反應 4．(xx江蘇化學，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 5．(xx重慶理綜，9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 (1)儀器D的名稱是________。安裝F中導管時，應選用圖2中的________。 (2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。 (3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為____________________________ ________________________________________________________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞， D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是________________________________________________________________________。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是 ________________________________________________________________________。 圖3 6．[xx福建理綜，23(3)(4)]元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。 (1)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：　NaCl＋　H2O　NaClO3＋　________。 ②Ⅱ中轉化的基本反應類型是________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________ ________________________________________________________________________。 (2)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。 ①D是________(填離子符號)。 ②B→A＋C反應的熱化學方程式為____________________ (用離子符號表示)。  考點專練11　氯、溴、碘及其化合物 一年模擬試題精練 1.(xx南寧質檢，1)鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是(　　) A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成 B．只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產 C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍 D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 2．(xx西安調研，2)下列離子方程式正確的是(　　) A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I－＋O2＋4H＋===I2＋2H2O C．實驗室制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋H2O D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 3．(xx貴陽質檢，10)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項中指定數(shù)目一定為NA的是(　　) A．含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應：被氧化的HCl分子數(shù) B．11.2 L Cl2與足量鈉反應：轉移的電子數(shù) C．KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(標準狀況)Cl2、轉移的電子數(shù) D．1 mol Cl2與足量NaOH反應：氧化劑的分子數(shù) 4．(xx山東濟南模擬，4)下列敘述中正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 5．(xx江蘇鹽城調研，3)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成 C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙 D．Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應，量筒內液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn) 6．(xx湖北黃岡調研，28)查閱資料知：Br2的沸點為58.78 ℃，密度為3.119 gcm－3，微溶于水，有毒。 Ⅰ.(1)常溫下，單質溴通常呈________態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。 Ⅱ.工業(yè)生產中，海水提溴常用空氣吹出法。其生產流程可用下圖表示： ―→液溴 某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取溴。 實驗步驟如下： ①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束； ②關閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣； ③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2； ④取B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。 (2)當觀察到A中液面上方出現(xiàn)：________(實驗現(xiàn)象)，時即可判斷步驟①中反應已經結束。 (3)X試劑可以是________(填序號)，尾氣處理選用________(填序號)。 a．H2O b．飽和食鹽水 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液 B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為______________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 考點專練11　氯、溴、碘及其化合物 【兩年高考真題演練】 1．A　[A項，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉化關系，正確；B項，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cl2，也符合圖中轉化關系，錯誤；C項，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉化關系，錯誤；D項，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實質是電解水，產生H2和O2，不符合圖中轉化關系，錯誤。] 2．C　[A項，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質，最后重結晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。] 3．CD　[A項，電解飽和食鹽水的產物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不可能制得金屬鈉，錯誤；B項，海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，海帶提取碘涉及化學變化，錯誤；C項，海水的溴元素以化合態(tài)形式存在，從海水提取溴涉及到氧化還原反應，正確；D項，濃縮的海水中加入生石灰[與水反應生成Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又與鹽酸發(fā)生分解反應Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，故海水提取鎂涉及到復分解反應，正確。故選CD。] 4．D　[A項，氯水因含氯分子而呈淺黃綠色，正確；B項，Ag＋與Cl－生成AgCl白色沉淀，正確；C項，碳酸氫鈉與酸發(fā)生反應：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，正確；D項，氯水中含有氯單質，也可與Fe2＋發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，無法說明氯水中含有HClO，錯誤。] 5．解析　(1)儀器D為錐形瓶。根據(jù)實驗分析，F(xiàn)裝置中發(fā)生氣體與KI反應，所以應“長進短出”，選擇裝置b。(2)若鹽酸滴加速度過快，則生成ClO2的速度快，穩(wěn)定劑無法充分吸收，所以滴加鹽酸速度要慢。(3)F中的顏色不變，說明沒有氯氣進入F中與KI反應，裝置C的作用是吸收氯氣。(4)酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應，生成Cl－和ClO2，歧化反應逆向配平?！癈lO2釋放實驗”說明D中發(fā)生反應生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是驗證是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2會氧化I－生成I2，使F中的淀粉溶液變藍色。(5)水果保鮮希望保鮮時間越長越好，所以選用穩(wěn)定劑Ⅱ，因為其緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。 答案　(1)錐形瓶　b (2)慢　(3)吸收Cl2 (4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　驗證是否有ClO2生成 (5)穩(wěn)定劑Ⅱ　穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度 6．解析　(1)①電解NaCl溶液，陰極上產生H2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平為：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，②Ⅱ中反應的方程式為：NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，屬于復分解反應，在室溫下，KClO3晶體在水中的溶解度遠小于其他晶體的溶解度，故反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出。(2)①根據(jù)D對應的化合價為＋7價，可知D為ClO。②根據(jù)A、B、C對應的化合價，可知：A為Cl－，B為ClO－，C為ClO，B→A＋C反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO(aq)　ΔH＝－(360－20－163)＝－117 kJmol－1。 答案　(1)①NaCl＋H2ONaClO3＋H2↑ ②復分解反應　室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (2)①ClO ②3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJmol－1 【一年模擬試題精練】 1．B　[氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，A項錯誤；電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應，生成含NaClO的“84”消毒液，B項正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質形式存在的，不能使淀粉溶液變藍，C項錯誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項錯誤。] 2．A　[B項錯誤，電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O；C項錯誤，電荷不守恒、原子不守恒，正確的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；D項錯誤，HClO是弱酸，不能拆分。] 3．C　[在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2 mol HCl參加反應，則有1 mol被氧化，但隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應停止，所以實際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA，A錯；未指明標準狀況，B錯；KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中轉移電子數(shù)為5，則13.44 L(標準狀況)Cl2為0.6 mol，轉移電子數(shù)為NA，C正確；氧化劑分子數(shù)應為0.5 NA，D錯。] 4．A　[A項中液溴易揮發(fā)，防止揮發(fā)一般用水封；B項中能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍色的物質是能將I－氧化為I2的物質，不一定是Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C項中能使CCl4層顯紫色的物質是I2，不是I－；D項中加入BaCl2，產生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故該溶液中不一定含Ag＋，也可能含有SO或SO。] 5．B　[ MnO2不與稀鹽酸反應，A錯誤；燒杯中有NaCl和NaClO生成，加入硫酸發(fā)生反應：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成氯氣，B選項正確；C選項生成棕黃色的煙，錯誤；D選項發(fā)生取代反應，錯誤。] 6．解析　(3)試劑X的作用是吸收Br2蒸氣，達到富集溴的目的，故應具有較強的還原性，選飽和Na2SO3溶液。 答案　(1)液　水 (2)黃綠色 (3)d　c　Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋