2019-2020年高中化學專題三物質(zhì)的檢驗與鑒別3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別同步訓練蘇教版.doc

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2019-2020年高中化學專題三物質(zhì)的檢驗與鑒別3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別同步訓練蘇教版 1.亞硝酸鈉有咸味,有毒,外觀類似于食鹽,故應嚴防把它誤當作食鹽用。區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的簡便方法是(　　) A.用甲基橙指示劑 B.觀察晶體的色態(tài) C.測試溶液的pH D.品嘗溶液的味道 解析:NaNO2溶液顯堿性,NaCl溶液顯中性,故A錯誤,C正確;因二者外觀相似,故B不正確;實驗室中鑒別物質(zhì),不能用品嘗的方法,D錯誤。 答案:C 2.能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]四種溶液的試劑是(　　) A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO 解析:在四種溶液中滴入硝酸時的現(xiàn)象分別是變黃色(碘水)、無現(xiàn)象、產(chǎn)生氣體(二氧化碳)和先出現(xiàn)沉淀后溶解;KOH不能鑒別Na2CO3和Na[Al(OH)4];BaCl2滴入四種溶液中,MgI2和Na[Al(OH)4]無明顯現(xiàn)象,AgNO3和Na2CO3溶液中都產(chǎn)生白色沉淀,無法區(qū)別;NaClO與Na2CO3、Na[Al(OH)4]都不反應。 答案:A 3.離子檢驗的常用方法有三種: 檢驗方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應中有沉淀 產(chǎn)生或溶解 反應中有 顏色變化 反應中有 氣體產(chǎn)生 下列離子檢驗的方法不合理的是(　　) A.N—氣體法 B.I-—沉淀法 C.Fe3+—顯色法 D.Ca2+—氣體法 解析:N的檢驗是利用NaOH與其反應產(chǎn)生NH3;I-的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀,反應產(chǎn)生黃色沉淀AgI;Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色(或者與苯酚反應,溶液顯紫色);只有Ca2+不能反應生成氣體,故D不合理。 答案:D 4.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　) A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油 解析:根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及其密度與水的相對大小來鑒別。B中三種物質(zhì)均溶于水;C中前兩種物質(zhì)也均溶于水;D中后兩種物質(zhì)均溶于水。只有A中乙酸溶于水,苯和四氯化碳均不溶于水,且苯的密度比水的小,四氯化碳的密度比水的大。 答案:A 5.某物質(zhì)中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種,在鑒定時有下列現(xiàn)象:①有銀鏡反應;②加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解;③與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失至無色。下列判斷正確的是(　　) A.有甲酸和甲酸乙酯 B.有甲酸乙酯和甲醇 C.有甲酸乙酯,可能有甲醇 D.有甲酸和乙酸,可能有甲酸乙酯 解析:①能發(fā)生銀鏡反應,說明有含—CHO的物質(zhì),即可能有甲酸、甲酸乙酯;②加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解,說明無羧酸,即一定沒有甲酸、乙酸;③與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失至無色,說明含有甲酸乙酯,可能有甲醇。 答案:C 6.含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中,I和I-發(fā)生反應:I+5I-+6H+3I2+3H2O?，F(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸、②pH試紙、③淀粉碘化鉀溶液、④淀粉溶液。利用上述反應,可用來檢驗含碘食鹽中含有I的是(　　) A.②④ B.①③ C.②③ D.①④ 解析:據(jù)信息反應知檢驗I選用的物質(zhì)應含有I-、H+,且能檢驗I2,故選擇①③。 答案:B 7.有一瓶無色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、N、Cl-、S、HC、Mn中的幾種。為確定其成分,進行如下實驗:①取少許溶液,逐漸加入過量的Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是(　　) A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、S B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C.肯定沒有K+、HC、Mn D.肯定沒有K+、N、Cl- 解析:本題考查離子的推斷。由無色溶液可知,不存在Mn;由①可知,溶液中不存在N,白色沉淀逐漸增多后又部分溶解,說明既有Mg2+存在,又有Al3+存在;由②可知肯定存在S;由③可知肯定存在Na+,故A項正確。 答案:A 8.某待測溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、N、Ca2+等離子,進行以下實驗(所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的): 根據(jù)實驗結(jié)果: (1)判斷待測液中有無Ba2+、Ca2+,并寫出理由。 　。 (2)寫出沉淀D的化學式:　　　。 (3)寫出從溶液D生成沉淀E的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析:待測液中加入鹽酸得到沉淀A,可斷定沉淀A為AgCl,Ag+已被除去。向溶液A中加入稀硫酸和溴水,若有Fe2+則被氧化成Fe3+(2Fe2++Br22Fe3++2Br-);由于BaSO4難溶于水,CaSO4微溶于水,所以沉淀B為BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中加入氨水得到沉淀C,則沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH)3,則加入過量NaOH溶液時會轉(zhuǎn)變?yōu)镹a[Al(OH)4]進入溶液D;沉淀C與過量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D,則可斷定D為Fe(OH)3。由于H2CO3的酸性強于HAlO2(可由C、Al在周期表中的位置推出),所以向溶液D中通入CO2得到的沉淀E一定是Al(OH)3,其反應為Al(OH+CO2Al(OH)3↓+HC。 答案:(1)含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種;因為BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水 (2)Fe(OH)3 (3)Al(OH+CO2Al(OH)3↓+HC 9.下面是關于藥物“華素片(西地碘片)”使用說明書中的部分內(nèi)容: (1)根據(jù)上述說明和所學化學知識回答: ①華素片中含有的活性成分是　　　　(寫分子式); ②請推斷華素片　　　　(填“是”或“不是”)白色。 (2)某學生為驗證華素片中確實含有上述活性成分,完成實驗如下,請?zhí)顚? ①取一粒藥片放入研缽中研碎,將藥粉裝入試管中,并加入約2 mL蒸餾水;再向該試管中加入約2 mL　　　　(填序號),并用力振蕩。 A.酒精 B.NaOH溶液 C.四氯化碳 D.鹽酸 ②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象　。 ③選用該液體做實驗的原因是　。 (3)請再設計另一種方法,驗證華素片中的活性成分(注意敘述操作方法和實驗結(jié)論)　。 解析:檢驗碘單質(zhì)的常用方法有①先將待檢溶液注入試管中,然后加入1~2 mL四氯化碳,振蕩后靜置,觀察水層和四氯化碳層的顏色,若四氯化碳層呈紫紅色,則證明含I2。②向待檢溶液中加入淀粉溶液,若變藍色,則證明含I2。 答案:(1)①I2?、诓皇? (2)①C　②溶液分上下層,上層無色下層紫色 ③CCl4與水互不相溶,且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大 (3)取一粒華素片研細,先溶于水配成溶液,再滴加淀粉溶液,如溶液變藍,說明華素片含I2 10.某鈉鹽溶液可能含有陰離子N,C,S,S,Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進行以下實驗: ①測得混合液呈堿性; ②加HCl后,生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁; ③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色; ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個實驗,寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。 實驗①　; 實驗②　; 實驗③　; 實驗④　; 實驗⑤　。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是　。 解析:陰離子N、S、Cl-、Br-、I-的鈉鹽的水溶液均呈中性,C、S是弱酸的酸根離子,測得混合液呈堿性,說明可能含有C、S;加HCl后,生成無色無味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁,說明有C,沒有S,因SO2有刺激性氣味;加CCl4后,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色,說明不含有Br-、I-,因兩者與氯水反應后的產(chǎn)物均能溶解于CCl4顯色(溴的四氯化碳溶液呈橙紅色,碘的四氯化碳溶液呈紫紅色);加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解,說明含有S,因BaSO4沉淀不溶于鹽酸;加HNO3酸化后,再加過量AgNO3溶液析出白色沉淀,說明含有Cl-,因AgNO3與Cl-反應生成的AgCl沉淀不溶于稀硝酸。上述5個實驗不能確定是否存在的離子是N。 答案:(1)①C和S可能存在,因為它們水解呈堿性 ②C肯定存在,因為產(chǎn)生的氣體是CO2;S不存在,因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 ③Br-、I-不存在,因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn) ④S存在,因為BaSO4不溶于鹽酸 ⑤Cl-存在,因與Ag+形成白色沉淀且不溶于稀硝酸 (2)N