2019屆九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 基礎實驗4 常見金屬的性質(zhì)課件 滬教版.ppt

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基礎實驗4 常見金屬的性質(zhì),【實驗目的】 1.認識生活中常見金屬的物理性質(zhì)。 2.實驗探究金屬的化學性質(zhì),初步理解金屬活動性強弱。 3.探究鋼鐵銹蝕的條件,了解在生產(chǎn)和生活中怎樣防止鋼鐵生銹。 【實驗用品】 鎂條、鐵釘、鋅片、鋁片、銅片、稀硫酸(稀鹽酸)、食鹽水、生石灰(或無水氯化鈣)、蒸餾水等。 酒精燈、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、燒杯、試管(含橡皮塞)、砂紙、干電池、小電珠、導線、棉球等。,【實驗過程】 1.金屬的物理性質(zhì),銀白色固體,較大,良好,銀白色固體,大,良好,銀白色固體,較大,良好,銀白色固體,較大,良好,紫紅色固體,較大,良好,2.金屬的化學性質(zhì),產(chǎn)生耀眼的白光,生成白色,固體并放熱,迅速產(chǎn)生大量氣泡,鐵釘紅熱,較慢產(chǎn)生氣泡,溶液由無,色變?yōu)闇\綠色,表面變暗,表面較快產(chǎn)生氣泡,表面變暗,表面較快產(chǎn)生氣泡,表面變黑,無氣泡,,,3.探究鐵釘銹蝕的條件 在做鐵釘銹蝕的實驗過程中,老師將實驗裝置提前兩周放在班上,請同學們注意觀察現(xiàn)象。裝置如下: 在試管①中加入稀硫酸,浸沒鐵釘后,倒去溶液; 在試管②中加入少量氯化鈉溶液,使鐵釘?shù)囊话虢]在溶液中; 在試管③中加入少量蒸餾水,使鐵釘?shù)囊话虢]在蒸餾水中; 在試管④中注滿迅速冷卻的沸水,使鐵釘完全浸沒,塞緊橡皮塞; 在試管⑤中加入少量的無水氯化鈣,再放一團干棉球,將鐵釘放在干棉球上,塞緊橡皮塞。,兩周后,出現(xiàn)了非常明顯的現(xiàn)象?；卮鹩嘘P問題: (1)鐵銹蝕的必要條件是 和 ;加速金屬制品銹蝕速率的因素有 或 。 (2)第④支試管中為什么要注滿迅速冷卻的沸水? 。 (3)自來水廠即使夜間不供水,也要將管道(鋼管)中注滿水,其原因是 . 。,空氣,水,鹽,酸性物質(zhì),避免氧氣又溶于水中,排盡管中,空氣,防止鋼管生銹,【問題討論】 1.舉例說明常見的金屬在生產(chǎn)、生活中的用途,并思考該用途與什么性質(zhì)有關。,,答案:鎂燃燒產(chǎn)生耀眼白光,制作照明彈。 鐵有良好導熱性,制作炊具。 鋅常溫下易氧化生成保護膜,用于鍍鋅工業(yè)。 鋁有良好的導電性,用于制電線。 銅有良好的導電性,用于制電纜。,2.常見金屬鎂、鐵、鋅、鋁、銅導電性如何?為何常用銅絲制導線?,,答案:導電性強弱順序是:鎂鐵鋅鋁銅,所以常用銅絲制導線。,3.根據(jù)鐵生銹的條件提出一些防止鐵制品銹蝕的方法。,,答案:保持鐵制品干燥,在金屬表面噴油漆、涂油、燒涂搪瓷等。,1.常溫下下列金屬固體不是銀白色的是( ) A.銅 B.鐵 C.鋁 D.鎂 2.下列金屬常溫下呈液體的是( ) A.鋅 B.鎂 C.鋁 D.汞 3.下列物質(zhì)燃燒時的現(xiàn)象描述正確的是( ) A.鎂在空氣中燃燒時火星四射,生成白色固體 B.磷在空氣中燃燒時產(chǎn)生大量白煙,生成白色固體 C.鐵在氧氣中燃燒時產(chǎn)生耀眼白光,生成黑色固體 D.碳在氧氣中燃燒時發(fā)出白光,生成二氧化碳氣體,A,D,B,4.下列對銅的描述正確且與化學性質(zhì)有關的是( ) A.常溫下銅是紫紅色固體 B.銅在空氣中加熱時表面會變黑 C.銅在稀硫酸中會產(chǎn)生氣泡,溶液變成藍色 D.銅在硫酸亞鐵溶液中表面會覆上銀白色固體 5.如圖所示是a、b、c三種金屬與相同濃度的鹽酸反應開始時的現(xiàn)象,由此得出三種金屬的活動性順序是( ) A.abc B.cba C.cac D.cab,B,D,6.為探究鐵生銹的原因,某化學興趣小組的同學進行了如圖所示的四個實驗: 實驗結(jié)果顯示:B中鐵絲有鐵銹、D中鐵絲嚴重銹蝕,而A、C實驗中沒有明顯的現(xiàn)象,仔細分析這4個實驗,回答下列問題:,(1)評價方案 對照實驗是指除了一個變量外,其他的量都保持不變的實驗。該實驗方案中采用了對 照實驗方法。請指出其中的對照實驗(填A、B、C、D實驗代號)和變量。 第①組對照實驗A、B,變量 ;第②組對照實驗 ,變量氧氣;第③組對 照實驗B、D,變量 。 實驗裝置中導管內(nèi)水面上升的原因是 。 (2)獲得結(jié)論 根據(jù)本實驗,你認為導致鐵生銹的物質(zhì)有 和 ,能加快鐵生銹的物質(zhì)是 。 (3)交流反思 據(jù)相關報道,現(xiàn)在世界上每年因為腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%～ 40%,所以為防止金屬銹蝕,我們可以采取的方法有 (寫 一種即可)。,水分,B、C,食鹽,鐵絲生銹吸收了空氣中的氧氣,使瓶內(nèi)氣壓,減小,水分,氧氣,食鹽,保持金屬制品的潔凈和干燥,,7.為研究鋅和鋁的金屬活動性,某研究小組進行了如下探究。 (1)小明設計的實驗方案:向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式: 。 (2)小芳將打磨和未打磨的鋁片分別放入鹽酸中,發(fā)現(xiàn)前者比后者反應快,原因是 。 (3)小芳在(2)實驗中,還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)。 【提出問題】 鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么? 【查閱文獻】 鋁在顆粒較小時為灰黑色;AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體,易溶于水和乙醇。,未打磨的鋁片表面有一層致密結(jié)實的氧化鋁與鹽酸先反應,看不到氣泡,【提出合理假設】 假設a:該灰黑色沉淀可能含有 ; 假設b:該灰黑色沉淀可能含有AlCl3; 假設c:該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。 【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。,Al,【得出結(jié)論】由實驗①可判斷假設c (填“成立”或“不成立”),再結(jié)合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是 。 (4)你認為(1)中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱 (填“能”或“不能”),請簡單說明理由: 。,不成立,Al和AlCl3,不能,沒有對反應時的溫度和鹽酸的濃度、,體積進行變量控制,,