2019屆九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算同步課件 新人教版.ppt

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,第五單元 化學(xué)方程式,課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。 3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型,一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；,例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：,[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）,（2）正確寫(xiě)出化學(xué)方程式（注意配平）,（3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，找出已知量、未知量（寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫(xiě)質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫(xiě)，且要統(tǒng)一。）,（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）,（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案,一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2158 32 6.3g x = 解得x=0.6 g。,,,例1：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?,解：設(shè)加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì) 量為x。,答：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。,二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量,例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)?,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。,CaCO3 CaO+CO2↑,100,56,x,10t,=,解得x = 18t,答：需要碳酸鈣18t。,電解9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下： 解：設(shè)能得到氫氣xg H2O H2 + O2 18 2 32 9g xg 18 32 9g xg 329g 18 答：能得到氫氣16克。,,,,X =,=16,,,=,找出下列 所解答案 中的錯(cuò)誤,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):,1. 設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算.,2. 化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體.沉淀符號(hào),注意化學(xué)方程式的完整性.,,3. 相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊.,4. 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒(méi)有要求,又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù).,三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。,1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.,2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.,純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,【三個(gè)要領(lǐng)】,（1）步驟要完整(設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答）；,（2）格式要規(guī)范；,（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）；,【三個(gè)關(guān)鍵】,（1）準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；,（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；,（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算 過(guò)程）；,利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,1、涉及質(zhì)量的變化的計(jì)算 2、涉及物質(zhì)的體積的計(jì)算 3、涉及含雜質(zhì)類(lèi)型的計(jì)算,例1、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱(chēng)殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？,解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為： 15.5克- 10.7克=4.8克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x,,149∶96 = x∶4.8克,x 4.8克,x = 7.45克,答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀7.45克。,149 96,涉及 質(zhì)量變化,,,例題2：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集500ml氧氣，計(jì)算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。（已知氧氣在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為1.28g/L）,解：生成氧氣的質(zhì)量為： 1.28g/L ⅹ 0.5L = 0.64g 設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x。,245 96,x 0.64g,x = 1.6g,答：理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量為1.6g。,涉及 物質(zhì)的體積,,密度=,體積,質(zhì)量,,,例3、求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為２０％的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）,解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x:,,65∶2 = 6.5克（1－20%）∶x,6.5克（1－20%） x,x = 0.16克,答：生成氫氣0.16克。,65 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑,涉及 含雜質(zhì)計(jì)算,分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。 純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度,,討論：,從中你受到的啟示是什么？,H：1 O：16,,若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？,（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）,涉及某些物質(zhì)過(guò)量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說(shuō)這些物質(zhì)在反應(yīng)中過(guò)量，因?yàn)樗鼈儧](méi)有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。,1、某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：,（1）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)。 （2）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g。 （3）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提高題,2、若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點(diǎn)燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比 A. 1：4 B. 1：9 C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9,有兩種情況： 一是氫氣過(guò)量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧氣過(guò)量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D,3、金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱(chēng)量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？,氧化銅的質(zhì)量= 0.92克–0.12克= 0.8克 答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。,方法二： 解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 0.92克 – 0.76克= 0.16克 氧化銅的質(zhì)量= 0.16克 = 0.16克(16/80) =0.8克 答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。,答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。,有關(guān)物質(zhì)差量的計(jì)算 計(jì)算的依據(jù),謝 謝 ！,