2019-2020年高中化學 3.1.2鋁的氧化物與氫氧化物課時訓練 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 3.1.2鋁的氧化物與氫氧化物課時訓練 蘇教版必修1 1.對氧化鋁的分類正確的是(　　) A.酸性氧化物 B.堿性氧化物 C.兩性氧化物 D.過氧化物 解析:氧化鋁屬于兩性氧化物,C正確。 答案:C 2.下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是(　　) A.Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀 B.明礬溶于水形成的Al(OH)3能吸附水中的懸浮物 C.Al(OH)3能溶于氨水 D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 解析:Al(OH)3是兩性氫氧化物,能被強酸強堿溶解。 答案:C 3.下列離子方程式書寫錯誤的是(　　) A.氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應:Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-Al+2H2O C.NaAlO2溶液中通入過量的CO2:Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al3++4OH-Al+2H2O 解析:Al2O3在離子方程式中不可拆成離子。 答案:D 4.在強堿性溶液中,下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是(　　) A.Na+、Al3+、Cl-、Al B.K+、H+、S、Al C.Na+、Al3+、N、OH- D.K+、Na+、Al、S 解析:Al3+與Al不能大量共存,H+與Al不能大量共存,Al3+與OH-不能大量共存。 答案:D 5.使溶液中的Al完全轉化成Al(OH)3,應選擇的最好試劑是(　　) A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O 解析:因為Al(OH)3溶于強酸、強堿,而不溶于弱酸,且Al不與弱堿反應,所以選C。 答案:C 6.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,適宜用的試劑是(　　) A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水 解析:因為Al(OH)3溶于強酸、強堿,而不溶于弱堿,所以選D。 答案:D 7.現(xiàn)有100 mL 3 molL-1的NaOH溶液和100 mL 1 molL-1的氯化鋁溶液。(1)將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中;(2)將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩種操作的結果是(　　) A.現(xiàn)象相同,沉淀量不等 B.現(xiàn)象相同,沉淀量也相等 C.現(xiàn)象不同,沉淀量相等 D.現(xiàn)象不同,沉淀量不等 解析:將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中,立即生成沉淀,而將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中,開始沒有沉淀,后來生成沉淀,所以現(xiàn)象不同;由于NaOH和AlCl3的物質的量之比為3∶1,正好生成沉淀,所以沉淀量相等。 答案:C 8.有氧化鎂、氧化鋁混合粉末18.2 g,它恰好溶于500 mL 4 molL-1的鹽酸里,若要使沉淀質量達到最大值,則需加入2 molL-1的氫氧化鈉溶液的體積為(　　) A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL 解析:當沉淀質量達到最大值時,有MgO~2HCl~MgCl2~2NaOH Al2O3~6HCl~2AlCl3~6NaOH 故n(NaOH)=n(HCl),則有: c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH), 4molL-1500mL=2molL-1V(NaOH),V(NaOH)=1000mL。 答案:A 9.等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后,沉淀物中含鋁的質量與溶液中含鋁的質量相等,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比是(　　) ①1∶3?、?∶3?、?∶4?、?∶7 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 解析:設n(AlCl3)=2mol。 ①當只有1molAlCl3轉化為Al(OH)3時:n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3mol,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比是2∶3。 ②當2molAlCl3先全部轉化為Al(OH)3,然后再將1molAl(OH)3溶解時:n(NaOH)=4n(AlCl3)-n[Al(OH)3]=8mol-1mol=7mol,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比是2∶7。 答案:D 10.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應,其生成物有一定的規(guī)律,下列說法中正確的是(　　) A.都有H2O生成 B.都有H2生成 C.都有Al生成 D.都有Al3+生成 解析:依據(jù)“鋁三角”中鋁及其化合物的轉化關系可知:四種物質均能與過量強堿溶液反應,生成Al(偏鋁酸鹽)。 答案:C 11.下列關于Al(OH)3性質的敘述中,錯誤的是(　　) A.Al(OH)3是兩性氫氧化物 B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質 C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸 解析:Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能溶于強酸溶液,又能溶于強堿溶液,與弱酸、弱堿不反應。 答案:D 12.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質,消耗堿量最多的是(　　) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 解析:根據(jù)題設要求所發(fā)生的反應及Na原子守恒,有:n(NaOH)=n(Na+),Al→NaAlO2~NaOH,Al(OH)3→NaAlO2~NaOH,AlCl3→(NaAlO2+3NaCl)~4NaOH,Al2O3→2NaAlO2~2NaOH。設4種固體的質量均為m,則消耗堿的物質的量分別為m/27mol,m/78mol,m/33.375mol,m/51mol,可知選項A正確。 答案:A 13.下列用氯化鋁制取硝酸鋁的方案中,最佳的方案是 (　　) A.在氯化鋁溶液中加硝酸 B.在氯化鋁溶液中加硝酸鋇溶液 C.用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應,過濾,在所得沉淀中加硝酸 D.用氯化鋁溶液與過量氨水反應,過濾,在所得沉淀中加硝酸 解析:AlCl3與HNO3、Ba(NO3)2都不反應,故A、B不可選。C項AlCl3與NaOH反應時,NaOH的用量不易控制,NaOH過量會使Al(OH)3溶解。D項生成的Al(OH)3不溶于過量的氨水,過濾后,Al(OH)3溶于硝酸制得硝酸鋁。D項比C項易操作。 答案:D 14.氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥,這是利用了氫氧化鋁的(　　) A.酸性 B.堿性 C.兩性 D.氧化性 解析:氫氧化鋁具有弱堿性,可以用于中和胃酸。 答案:B 15.下列物質中既能與稀硫酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的是(　　) ①NaHCO3　②Al2O3?、跘l(OH)3?、蹵l A.③④ B.②③ C.①③④ D.①②③④ 解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3,都能與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2;NaHCO3與稀硫酸反應生成Na2SO4、CO2和H2O,與氫氧化鈉溶液反應生成Na2CO3和H2O。 答案:D 16.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。 甲:①白色結晶狀粉末,可緩緩分解; ②能溶于水,水溶液呈弱堿性; ③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳; ④胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。 乙:①與胃酸作用是中和反應,作用緩慢而持久,可維持3~4 h。 ②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用。 ③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。 (1)請你推測,甲中含有的主要化學成分是　　　　(填化學式);乙中含有的主要化學成分是　　　　(填化學式)。 (2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式:　。 (3)試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式:　。 解析:根據(jù)題目信息對甲、乙性質的描述可知甲為NaHCO3,乙為Al(OH)3,NaHCO3與酸反應的離子方程式為HC+H+CO2↑+H2O,Al(OH)3溶于OH-的反應為Al(OH)3+OH-Al+2H2O。 答案:(1)NaHCO3　Al(OH)3 (2)HC+H+H2O+CO2↑ (3)Al(OH)3+OH-Al+2H2O 17.有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D,且能發(fā)生下列反應:①A+NaOHD+H2O;②BA+H2O;③C+NaOHB+NaCl;④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成,鹽酸過量沉淀又溶解生成C。則A、B、C、D的化學式分別是A　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　。 解析:含有鋁元素的化合物加熱能分解的只有Al(OH)3,根據(jù)②BA+H2O推出B為Al(OH)3,A為Al2O3,再由①A+NaOHD+H2O推出D為NaAlO2,由③C+NaOHB+NaCl推出C為AlCl3。 答案:Al2O3　Al(OH)3　AlCl3　NaAlO2 18.A、B、C是單質,其中A是金屬,B、C是氣體,各種物質間的轉化關系如圖: 根據(jù)圖示轉化關系回答: (1)寫出下列物質的化學式: A　　　　,B　　　　,乙　　　　,丁　　　　。 (2)寫出下列變化的方程式: ①A與NaOH溶液反應的化學方程式: 　。 ②甲與NaOH溶液反應的離子方程式: 　。 解析:常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2,可能是Al2O3,則丙是H2O,B是O2,所以甲一定是Al2O3;根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。 答案:(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3 (2)①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ ②Al2O3+2OH-2Al+H2O 能力提升 1.向30 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　) A.7.5 mL或27.5 mL B.10 mL C.15 mL D.30 mL 解析:n(Al3+)=0.03L1molL-1=0.03mol,n[Al(OH)3]==0.01mol。 ①當NaOH不足時,n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=0.03mol,V==7.5mL。 ②當NaOH過量時,n(NaOH)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]=0.12mol-0.01mol=0.11mol,V==27.5mL。 答案:A 2.由Al3+Al(OH)3Al　　　Al3+系列變化中,　　　　中應填寫的是(　　) A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.HCl D.NaOH 解析:由鋁及其化合物轉化關系可知,在Al中加入過量強酸才能實現(xiàn)轉化為Al3+,其中間產(chǎn)物為Al(OH)3。 答案:A 3.下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液,不用其他試劑能鑒別出來的一組是(　　) A.AlCl3和NaOH B.NaHCO3和NaOH C.Na2SO4和BaCl2 D.AgNO3和NaCl 解析:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,開始階段無沉淀,之后生成沉淀,而NaOH加入AlCl3中先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,兩過程現(xiàn)象不一致,可鑒別,A項正確;B項互滴無明顯現(xiàn)象;C、D項互滴現(xiàn)象相同。 答案:A 4.鎂鋁合金溶于適量的鹽酸中,再加入過量氫氧化鈉溶液,反應后溶液中可能大量存在的離子組是(　　) A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B.Na+、Al、Cl-、OH- C.Na+、Mg2+、Al、Cl- D.Na+、Al3+、Al、Cl- 解析:鎂鋁合金溶于適量的鹽酸中,溶液中大量存在的離子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入過量氫氧化鈉溶液,則Mg2+反應生成氫氧化鎂沉淀,Al3+轉化為Al。 答案:B 5.已知X是某金屬單質,X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉化: (1)寫出下列物質的化學式:X　　　　,A　　　　,B　　　　,C　　　　。 (2)寫出以下反應的離子方程式: ②　　　　　　　　　　; ④　　　　　　　　　　。 解析:金屬單質中既可與酸反應,又可與堿反應的只有Al,X是Al,則A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。 答案:(1)Al　Al2O3　NaAlO2　AlCl3 (2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ Al2O3+2OH-2Al+H2O 6.A、B、C、D、E 5種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。 請回答下列問題: (1)寫出化學式:A　　　　,B　　　　,C,D,E　　　　。 (2)寫出下列反應的離子方程式: AB:　; BD:　; CE:　。 解析:以物質B作為突破口,B既能與NaOH溶液反應,又能與鹽酸反應,且能受熱分解,B為Al(OH)3,C為Al2O3,則D為AlCl3,E為NaAlO2,A與過量CO2反應生成B,且焰色反應為紫色,A為KAlO2。 答案:(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2 (2)Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC Al(OH)3+3H+Al3++3H2O Al2O3+2OH-2Al+H2O 7.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化: 據(jù)此判斷: (1)固體B所含物質的化學式為　　　　　　　　。 (2)固體E所含物質的化學式為　　　　　　　　。 (3)反應①的離子方程式為　。 解析:根據(jù)KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的溶解性,可知溶液為KAl(SO4)2溶液,沉淀為Al2O3和Fe2O3,在Al2O3和Fe2O3中加入NaOH溶液,Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液,再通入CO2生成Al(OH)3沉淀,加熱分解生成Al2O3。 答案:(1)Al2O3 (2)K2SO4、(NH4)2SO4 (3)2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC 8.在50 mL b molL-1 AlCl3溶液中加入50 mL a molL-1的NaOH溶液。 (1)當a≤3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質的量為　　　　　　。 (2)當a、b滿足　　　　　　條件時,無沉淀生成。 (3)當a、b滿足　　　　　　　　　　條件時,a增大,沉淀減少,此時Al(OH)3的質量為　　　　　　g。 解析:Al3+與NaOH生成沉淀規(guī)律: ①當n(Al3+)∶n(OH-)≥1∶3時,n[Al(OH)3]=。 ②當n(Al3+)∶n(OH-)≤1∶4時,m[Al(OH)3]=0。 ③當1∶4a>3b　15.6b-3.9a