2019-2020年高三下學(xué)期零模診斷 理綜化學(xué)試題 含解析.doc

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2019-2020年高三下學(xué)期零模診斷 理綜化學(xué)試題 含解析 6．空氣、水、土壤及食品的污染，一定程度影響了人類生活，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機(jī)物和光發(fā)生化學(xué)作用，可形成光化學(xué)煙霧 B．砷是水污染的重要因素之一，其最高價(jià)含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱 C．土壤污染物可分為無(wú)機(jī)污染物和有機(jī)污染物，農(nóng)藥污染多為有機(jī)污染物 D．蘇丹紅是人工合成的一種工業(yè)染料，若摻入飼料中飼養(yǎng)禽類會(huì)污染蛋類食品，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 其分子式是：C22H18N4O 7．下列說(shuō)法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是 A．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O B．用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3 C．食醋與蛋殼反應(yīng)： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D．鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl2 = FeCl2 8.下列說(shuō)法正確的是 A．苯酚顯酸性,是因?yàn)榱u基對(duì)苯環(huán)影響的結(jié)果 B．分子式為C2H4和C3H6的物質(zhì)一定互為同系物 C．聚合物 是苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)得到的高分子化合物 D． 1mol 與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，最多能消耗5 mol NaOH 【答案】C 【解析】 試題分析：A、苯酚顯酸性,是因?yàn)楸江h(huán)對(duì)羥基影響的結(jié)果，錯(cuò)誤；B、分子式為C2H4和C3H6的物質(zhì)不一定互為同系物，C2H4是乙烯，C3H6可能是環(huán)丙烷，不符合同系物的概念，錯(cuò)誤；C、該聚合物為是酚醛樹(shù)脂，9.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 【答案】C 【解析】 試題分析：A、符合測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)要求，正確；B、配制溶液時(shí)，用玻璃棒引流來(lái)移液，正確；C、水和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；D、制備乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液吸收，因?yàn)橐宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中的溶解度較小，正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作的正確認(rèn)識(shí) 10．下列說(shuō)法正確的是 A．100℃時(shí)，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性 B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說(shuō)明HSO3-在水溶液中只存在電離 C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用 D．25℃時(shí)，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有 2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 11．下圖是一套電化學(xué)裝置，對(duì)其有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．裝置A是原電池，裝置B是電解池 B．反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中溶液PH增大 C．a(chǎn)口若消耗1mol CH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體 D． a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O 12．在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)： CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。 CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是 A．從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(Lmin) B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng) C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小 D．從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70% 25．（16分）xx年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下： （R、R’為烴基或其他基團(tuán)） 應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）： 已知：① B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B 最多與2 mol H2 反應(yīng)。 ② C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫。 ③ G不能與NaOH溶液反應(yīng)。 ④ 核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。 請(qǐng)回答： （1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是 （2）B→D的反應(yīng)類型是 （3）D→E的化學(xué)方程式是 （4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G ； K （5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順?lè)串悩?gòu)） 種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 a．相對(duì)分子質(zhì)量是86 b．與D互為同系物 （6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過(guò) 操作除去C8H17OH，精制得E。 【解析】 試題分析：（1）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明B中有醛基，1 mol B 最多與2 mol H2 反應(yīng)，說(shuō)明B中還有能加氫的官能團(tuán)，只能是碳碳雙鍵，所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基 （2）D比B分子中多1個(gè)氧原子，所以B→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng) （3）D應(yīng)為丙烯酸，C8H17OH為飽和一元醇，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明羥基在端位，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫，說(shuō)明乙基與羥基相鄰，即乙基連在2號(hào)碳上，則C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)3CH(C2H5)CH2OH所以D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為 （5）D為丙烯酸，相對(duì)分子質(zhì)量為72，X比D多14，所以X為丁烯酸，其中同分異構(gòu)體（包括順?lè)串悩?gòu)體）共4種，它們分別是CH2＝CH-CH2-COOH、CH2＝C(CH3)-COOH、、 （6）C8H17OH和E是互溶的液體，所以用蒸餾法將C8H17OH除去得精E 考點(diǎn)：考查官能團(tuán)的判斷，有機(jī)中氧化反應(yīng)的判斷，由分子式推斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的分析能力，取代基位置的判斷，同分異構(gòu)體的判斷，化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)的提純方法 26.（16分） A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： A + B = C + D （1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子 式為 ；分子的穩(wěn)定性B M（填“>”、“<”或“=”） （2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是 。 將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是 mol。 （3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根據(jù)下圖所示信息， ①反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）， 判斷依據(jù)是 ②若△H = a KJ/mol， 當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時(shí)的反應(yīng)熱 △H = KJ/mol。 ③在恒溫、恒容的密閉容器中， 下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母序號(hào)）。 A．生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3 mol H2O B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化 C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 27．（13分） 重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下： 請(qǐng)回答： （1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價(jià)。 （2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2OSiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____。 （3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下： 為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是____。 （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如： ①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。 ②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是____。 （5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。 a電極的電極反應(yīng)式是 ， b電極附近反應(yīng)的離子方程式是 。 28.（13分）某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：（部分夾持裝置已略去） A B C D E （1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。 （2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式 。 （3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。 （4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式 。 （5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。 （6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關(guān)事實(shí)說(shuō)明 。 （5）由A產(chǎn)生的氯氣中含有HCl未經(jīng)除雜進(jìn)入D中，所以D產(chǎn)生的白煙現(xiàn)象可能是HCl與NH3結(jié)合所致，需在D前加除雜裝置，常用飽和食鹽水吸收HCl，裝置如圖 △ △ （6）證明氧化性Cl2 > S還可以用二者都可以和鐵單質(zhì)反應(yīng)，但產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同來(lái)說(shuō)明。對(duì)應(yīng)的方程式為2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3、Fe+S ==== FeS 考點(diǎn)：考查制取氯氣的離子方程式的書寫及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析判斷，氧化性強(qiáng)弱的判斷，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)