2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽教案 新人教版(I).doc

《2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽教案 新人教版(I).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽教案 新人教版(I).doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽教案 新人教版(I) 重點 1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其用途。 2.判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 3.學會碳酸根離子的檢驗。 4．分離、提純固體混合物。 難點 1．通過教師和學生對復分解反應的演示實驗發(fā)生條件的分析，使學生能夠判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 2．通過學生親手進行實驗，能夠運用實驗技能分離、提純固體混合物。 教法 講講議議練練 探究實驗 多媒體 學法 自主學習、合作探究 課前教具準備 多媒體 圖片 演示實驗用具（導管、試管……） 粗鹽提純裝置（鐵架臺、酒精燈、濾紙、漏斗……） 三 維 目 標 教學目標 （一）知識與技能 1．能夠說出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。 2．說出復分解發(fā)生反應的條件并判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 （二）過程與方法 1．初步學會碳酸根離子的檢驗方法。 2．通過課本活動與探究：粗鹽提純，學習溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作技能 3．通過對CO32-和HCO3-鑒別方法的學習，增強利用所學知識解決問題的能力。 4．通過閱讀課本并回答問題，培養(yǎng)閱讀能力、獲取信息、歸納總結(jié)的能力。 5．通過探究實驗：粗鹽提純，培養(yǎng)學生的探究能力和實驗操作能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀 1．體會到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，能夠形成科學的思維方法。 2．能夠用辯證的觀點看問題，認識物質(zhì)的普遍性和特殊性。 3．通過同學間的討論、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。 第2學時 碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉 教學過程 一、合作學習。 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 俗稱 物理性質(zhì) 用途 二、實驗探究。 Na2CO3 ，NaHCO3 ，CaCO3的化學性質(zhì) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論及分析 向Na2CO3溶液中滴酚酞 Na2CO3溶液顯＿＿性，但Na2CO3不是＿＿類，而是＿＿類。故而純堿不是＿＿而是 。 「回顧舊知」請同學用化學方程回顧這三種鹽的有關(guān)化學性質(zhì)。 「實驗探究」第71頁 [１１－1] 將現(xiàn)象記錄在書中表格內(nèi)． 有關(guān)方程式為 ， 　　　　。 「思考與交流」 Na2CO3，CaCO3均含相同的 離子，其遇 溶液，均產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。 「歸納」 CO32-的檢驗（以檢驗水垢中含有CO32-為例） 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 在CO32-的檢驗中，用到的試劑有 ， 。 「實驗探究」 第７１頁「11-2」 現(xiàn)象記錄在書中表格內(nèi) 化學方程式： 　　　 （工業(yè)制造NaOH） 「思考交流」 如何證明長期暴露在空氣中的NaOH溶液已變質(zhì)？分別用兩種不同類別的試劑驗證，并按照要求填寫。 （1）選用的試劑是＿＿＿＿， 現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. （2）選用的試劑是＿＿＿＿，現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿． 【演示并寫出現(xiàn)象與化學方程式】 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液___________________________________. 碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液___________________________________. 三、課堂小結(jié)： 通過本課的探究，我們知道了： 1.鹽溶液可以和 溶液反應，也可以和 溶液,＿_溶液反應。 2.學會了 離子的檢驗。 教學反思： 第3學時 復分解反應 教學過程： 一．舊知復習 請完成下列方程式并分析特點 硫酸與氧化銅＿＿＿＿＿＿＿＿，鹽酸與氧化銅＿＿＿＿＿＿＿＿ 鹽酸與氧化鐵＿＿＿＿＿＿＿＿，鹽酸與氫氧化鈉＿＿＿＿＿＿＿＿ 硫酸與氫氧化鈉＿＿＿＿＿＿＿，碳酸鈉與氫氧化鈣＿＿＿＿＿＿＿ 碳酸鈉與硝酸鋇＿＿＿＿＿＿＿，氯化鈉與硝酸銀＿＿＿＿＿＿＿＿ 二．合作學習 復分解反應 1.定義_____________________________________________________ 2.表達式________________ 3.特點_______________________ 請寫出下列方程式 氫氧化鈉與二氧化碳_____________鹽酸與碳酸鈣________________ 氫氧化鈣與二氧化碳_____________鹽酸與碳酸鈉________________ 【思考】(1).以上四個反應均屬于復分解反應嗎？為什么? (2)反應物、生成物均為兩種化合物的反應一定屬于復分解反應嗎? (3)中和反應與復分解反應的聯(lián)系是什么?請舉例____________________________________ 4.復分解反應的條件 根據(jù)以上所寫的10個復分解反應的化學方程式分析他們的生成物有何特點？并歸納： （1） 復分解反應發(fā)生的條件為_______________________________ （2） 有哪幾類反應屬于復分解反應？對反應物的溶解性有何要求? 復分解反應種類 對生成物要求 對反應物要求 【閱讀】第109頁附錄1溶解性表（20攝氏度） 【歸納】酸堿鹽溶解性規(guī)律 （1） 酸___________________________________________________ （2） 堿___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ （3） 鹽 ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ 【活動探究】第72頁，請將有關(guān)內(nèi)容填在書本上 5、復分解反應的本質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 相互反應能生成水的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 相互反應能生成氣體的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 相互反應能生成沉淀的離子有 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三．課堂小結(jié) 復分解反應是發(fā)生在酸堿鹽溶液之間的，但并不是所有酸堿鹽之間都能發(fā)生反應，判斷能否反應要從三方面入手， 【1】 看是否屬于復分解反應的范圍。 【2】 看生成物中是否有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【3】 考慮反應物的＿＿＿＿＿，故而需要掌握酸堿鹽的溶解性規(guī)律。 【板書設計】 第三學時 復分解反應 1.定義____________________________________________________ 2表達式_______________ 3.特點__________________ 4.復分解反應的條件＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5.復分解反應的本質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 相互反應能生成水的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 相互反應能生成氣體的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 相互反應能生成沉淀的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 教學反思： 個人隨筆 學科組 化學 主備人 陳改葉 備課時間 xx、3、9 授課人 課題 第十一單元課題1（共四課時） 授課時間 重點 1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其用途。 2.判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 3.學會碳酸根離子的檢驗。 4．分離、提純固體混合物 難點 1．通過教師和學生對復分解反應的演示實驗發(fā)生條件的分析，使學生能夠判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 2．通過學生親手進行實驗，能夠運用實驗技能分離、提純固體混合物 教法 分析、歸納 學法 自主學習 相互討論 課前教具準備 三維 目標 知識與技能（一）知識與技能 1．能夠說出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。 2．說出復分解發(fā)生反應的條件并判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 （二）過程與方法 1．初步學會碳酸根離子的檢驗方法。 2．通過課本活動與探究：粗鹽提純，學習溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作技能 3．通過對CO32-和HCO3-鑒別方法的學習，增強利用所學知識解決問題的能力。 4．通過閱讀課本并回答問題，培養(yǎng)閱讀能力、獲取信息、歸納總結(jié)的能力。 5．通過探究實驗：粗鹽提純，培養(yǎng)學生的探究能力和實驗操作能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀 1．體會到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，能夠形成科學的思維方法。 2．能夠用辯證的觀點看問題，認識物質(zhì)的普遍性和特殊性。 3．通過同學間的討論、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。 教學過程： 1． 舊知復習 1、 請完成下列化學方程式 ⑴Na 2CO3 + = NaCl+ ⑵ Fe + = Ag + ⑶ NaOH + = Na 2CO3+ ⑷ H2SO4+ = HNO3+ ⑸CaCO3+ = CaCl2+ + ⑹ Fe (OH)3+ = Fe 2(SO)3+ ⑺CuSO4+ = Cu(OH)2 ↓ + ⑻ BaCl2 + = Ba(NO3)2 + ⑼ CuO+ = Cu(NO3)2 + ⑽ KCl + = KNO3 + ⑾NH4Cl + = CaCl2+ + ⑿ Ba(OH)2 + = BaSO4 ↓ + ⒀ZnCO3 + = Zn(NO3)2 + + ⒁ Na2O + = Na 2SO4 + ⒂ Zn + = Fe + ⒃ KOH+ = K2SO4 + 2、從HCl、NaCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3幾種溶液中在常溫下兩兩組合能發(fā)生化學反應的有___________組。 （1）若混合后溶液質(zhì)量減少，有關(guān)的化學方程式為： （2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學反應，有關(guān)的化學方程式為： __________________________________ 二．合作學習 歸納總結(jié)鹽的化學性質(zhì) 個人隨筆 教學反思及自我完善：