2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽教案 新人教版(I).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽教案 新人教版(I) 教材分析 考慮到這一單元是初中階段無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)的最后部分，結(jié)合相關(guān)內(nèi)容，對(duì)前面所學(xué)知識(shí)和技能進(jìn)行了適當(dāng)歸納和提高、延伸。本課題一開(kāi)始就在上一單元所學(xué)鹽的概念基礎(chǔ)上，接著指出即使在生活中人們常見(jiàn)的鹽也不止食鹽一種，進(jìn)一步印證上述鹽類的概念，同時(shí)，引出本課題主題——生活中常見(jiàn)的鹽。 本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽的性質(zhì)和用途，意在讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到含有碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性，通過(guò)探究部分，在酸堿鹽的反應(yīng)中概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，進(jìn)而由討論得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 學(xué)情分析 學(xué)生最早認(rèn)識(shí)的鹽是食鹽，把鹽等同于食鹽是較常見(jiàn)的誤解，學(xué)生已經(jīng)知道了鹽的組成，但不了解鹽與其他化合物會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)。在對(duì)酸堿的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生也學(xué)會(huì)了提出問(wèn)題并能用實(shí)驗(yàn)來(lái)解決問(wèn)題，這種問(wèn)題意識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能和能力在教師的引導(dǎo)下會(huì)遷移到對(duì)鹽的學(xué)習(xí)中來(lái)，在本課題的學(xué)習(xí)中，學(xué)生可能遇到的困難是，鹽的種類繁多，需要記憶的知識(shí)較多，判斷與其他類物質(zhì)反應(yīng)需要考慮的因素復(fù)雜，正確書(shū)寫化學(xué)方程式的難度較大，因此，不易做過(guò)多的拓展。 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的用途，掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。 2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 3.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。 重難點(diǎn) 常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)及用途。復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件。 教學(xué)準(zhǔn)備 1. 教師：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)的儀器、藥品 2. 學(xué)生：預(yù)習(xí)，查找相關(guān)資料 教學(xué)課時(shí) 2課時(shí) 教 學(xué) 進(jìn) 程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 二次備課 復(fù)習(xí)導(dǎo)入 任務(wù)一：鹽的分類 任務(wù)二：常見(jiàn)鹽的性質(zhì) 任務(wù)三：粗鹽提純 課后提升 1．什么叫鹽? 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。 2．化學(xué)中的鹽，除了食鹽外，還有好多種，如：硫酸銅、硫酸亞鐵、氯化鎂、硝酸鈉、硝酸鉀，碳酸鈉、碳酸氫鈉，大理石等。試寫出你知道的鹽的化學(xué)式。 【觀察】觀察你寫出的鹽的化學(xué)式，找出它們的共同點(diǎn)。 有的鹽的陽(yáng)離子相同，有的鹽的陰離子相同，我們可以據(jù)此對(duì)鹽進(jìn)行分類。 按組成中的陽(yáng)離子:鈉鹽，鉀鹽，鋇鹽等 按組成中的陰離子;鹽酸鹽，碳酸鹽，硫酸鹽等 按溶解性:可溶性鹽，微溶性鹽，不溶性鹽。 【歸納小結(jié)】部分酸堿和鹽的溶解性表，課本附錄1 順口溜記憶：鉀（鹽）鈉銨硝溶 鹽酸（鹽）銀不溶 硫酸鋇不鈣銀微 碳酸鉀鈉銨可溶 還有碳酸鎂微溶 所有酸可溶，可溶堿：銨鈉鉀鋇鈣 【實(shí)驗(yàn)探究】以氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣為例 NaCl的物理性質(zhì)： 1.無(wú)色或白色晶體 2.熔沸點(diǎn)較高 3.易溶于水 4.密度比水大 化學(xué)性質(zhì)：可以與鹽反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl白色沉淀+NaNO3 鑒別Cl- （取未知液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-） NaHCO3物理性質(zhì) 1.白色的粉末 2.熔沸點(diǎn)較高 3.易溶于水 4.密度比水大 化學(xué)性質(zhì)： 1.不穩(wěn)定性 2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O 2。與酸反應(yīng) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 [追問(wèn)]你如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑? （取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。） 3.與堿反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20 CaCO3物理性質(zhì)： 1.白色塊狀固體 2.熔沸點(diǎn)較高 3.不溶于水 4.密度比水大 化學(xué)性質(zhì)： 1.高溫不穩(wěn)定 CaCO3=CaO+H2O 2.與酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【小結(jié)】鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽+酸——>新鹽+新酸 （2）鹽+堿——>新鹽+新堿 （3）鹽+鹽——>兩種新鹽 【觀察】NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【提問(wèn)】從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反應(yīng)的共同點(diǎn)。 【總結(jié)】 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。 【課堂練習(xí)】下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（課本P72頁(yè)活動(dòng)與探究） 【講解】 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過(guò)加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來(lái)除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： （1）溶解 （2）在天平上稱量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。 （3）加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4兩步可互換。） （7）過(guò)濾 向?yàn)V液中加入適量HCl（除去過(guò)量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)） （8）蒸發(fā)結(jié)晶 1．下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是（ ） A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 B．BaCl2、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 C．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、(NH4)2CO3 2．下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（ ） A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 3．完成對(duì)四組無(wú)色溶液成分探究后，小江記錄了以下四組數(shù)據(jù)，其中沒(méi)有錯(cuò)誤的一組是（ ） A．H2SO4 Na2SO4 KNO3 B. CuSO4 H2SO4 NaCl C．NaOH NaCl HCl D. H2SO4 Na2CO3 NaNO3 4．將等質(zhì)量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）（多選） 　 A． CaCO3一定沒(méi)有剩余 B． 消耗HCl與H2SO4的質(zhì)量比為73：98 　 C． 消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1：1 D． 反應(yīng)產(chǎn)生水的質(zhì)量相等 5．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的一組是（　?。? 　 A Na2CO3、NaHCO3、HCl B NaCl、AgNO3、HNO3 　 C KNO3、KCl、NaOH D NaOH、BaCl2、H2SO4 6．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過(guò)量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（　?。? A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤ C．①⑥②③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤ 學(xué)生討論，小組代表回答 學(xué)生理解并記憶 小組合作，實(shí)驗(yàn)探究 【學(xué)生討論總結(jié)】都是化合物間相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 學(xué)生收集、整理信息，學(xué)會(huì)利用已有知識(shí)解決新問(wèn)題 作業(yè) 布置 必做題：課后練習(xí) 選作：課后提升部分 課后反思