2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.3 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）粵教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.3 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）粵教版 一、教材分析 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)定性認(rèn)識(shí)了一些化學(xué)變化，但是在化學(xué)變化前后，物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？在這一問(wèn)題的驅(qū)動(dòng)下，把學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的定性認(rèn)識(shí)上升到定量認(rèn)識(shí)。 本課題教學(xué)通過(guò)一系列探究活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并指導(dǎo)學(xué)生分析理解“質(zhì)量守恒規(guī)律”的根本原因，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)知識(shí)探究的方法。通過(guò)學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，使學(xué)生從被動(dòng)的聽(tīng)課者成為主動(dòng)參與各項(xiàng)學(xué)習(xí)的探究者。并學(xué)會(huì)獲取信息、加工信息的方法；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫提供理論依據(jù)，對(duì)整個(gè)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)也起到至關(guān)重要的用。 二、學(xué)情分析 在本課題之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，還具體學(xué)習(xí)了氧氣等有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)也具有一定的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、觀察能力和表達(dá)能力，所以基本具備了學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)。學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，但對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)。從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。 三、教學(xué)目標(biāo) (一)知識(shí)與技能目標(biāo) 1、知道質(zhì)量守恒定律的含義 2、能用微粒觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因 3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系 4、通過(guò)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。 (二)過(guò)程與方法目標(biāo) 1、通過(guò)學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。 3、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè)于創(chuàng)新的科學(xué)精神。 2、樹(shù)立學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”、“透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)”的辯證唯物主義觀點(diǎn)；體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。 四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及它的含義和應(yīng)用 難點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)得出結(jié)論。 五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 一、設(shè)置問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境（課件展示）：蠟燭燃燒 師：同學(xué)們知道蠟燭燃燒后變短了，該事實(shí)表明了化學(xué)反應(yīng)前后不僅涉及到物質(zhì)種類的改變，而且涉及到質(zhì)量變化，那么在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和到底存在什么樣的關(guān)系呢？ 二、活動(dòng)探究、建立模型 1、提出問(wèn)題：“反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間究竟有什么樣的關(guān)系？”教師引導(dǎo)學(xué)生交流、討論，對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作出盡可能多的假設(shè)或猜想。 2、猜想與假設(shè)： ①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變； ④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變等。 3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證哪一種假設(shè)是正確的呢？實(shí)驗(yàn)： ①白磷在空氣中燃燒；③鹽酸與碳酸鈉粉反應(yīng)前后天平的變化；②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)；④鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。 板書(shū)設(shè)計(jì)： 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和 二、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：幾點(diǎn)說(shuō)明： （1）參加化學(xué)反應(yīng) （2）總質(zhì)量（沉淀或氣體） （3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 六、練習(xí)及檢測(cè)題 七、作業(yè)設(shè)計(jì)