2019-2020年新人教版高中化學(xué)選修3第一章第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)3.doc

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2019-2020年新人教版高中化學(xué)選修3第一章第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)3 【學(xué)海導(dǎo)航】 一、能層與能級 對多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的能層(n)；各能層最多容納的電子數(shù)為2n2。對于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的能級(l)；能級類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對應(yīng)；同一能層里，能級的能量按s、p、d、f的順序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。 各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)見下表： 能 層(n) 一 二 三 四 五 六 七 符 號 K L M N O P Q 能 級(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …… 最 多 電 子 數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … …… 2 8 18 32 …… 2n2 二、電子云與原子軌道 1．電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布。電子云是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。 2．原子軌道：不同能級上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖。s電子的原子軌道呈球形對稱，ns能級各有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，np能級各有3個(gè)原子軌道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能級各有5個(gè)原子軌道；nf能級各有7個(gè)原子軌道。 三、核外電子排布規(guī)律 1．構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序： 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…… 構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。從中可以看出，不同能層的能級有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。 構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據(jù)之一。 2．能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí)，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里。 3．泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子。 4．洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。 四、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜 1．基態(tài)：最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。 2．激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對基態(tài)而言）。如基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級成為激發(fā)態(tài)原子。 3．光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）和放出（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）能量，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。 【例題解析】 例1 下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（ ） A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng) C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多 D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 分析 電子云是對電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。無論能層序數(shù)n怎樣變化，每個(gè)p能級都是3個(gè)原子軌道且相互垂直，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由于按1p、2p、3p……的順序，電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。 答案 D 例2 已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（ ） A B C D 分析 由構(gòu)造原理可知E(4s)＜E(3d)，而選項(xiàng)A、B中 E(3d)＜E(4s)。洪特規(guī)則指出：“電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)優(yōu)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同”而選項(xiàng)A中未單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，選項(xiàng)C 中雖然單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道但自旋方向不相同。根據(jù)泡利原理：“1個(gè)原子軌道里最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子”而選項(xiàng)B中的s軌道的自旋方向相同。 答案 D 例3 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ） A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B．該元素原子核外有5個(gè)電子層 C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子 分析 根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可見：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子。 答案 B 【習(xí)題精練】 1．下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是（ ） A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸 B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素 C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子 2．下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（ ） A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 C．各能層含有的能級數(shù)為n—1 D．各能層含有的電子數(shù)為2n2 3．以下對核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（ ） A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn) B．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng) C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大 D．在同一能級上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同 4．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（ ） A B C D 5．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 6．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識正確的是（ ） A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量 C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同 D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似 7．若n=3，以下能級符號錯(cuò)誤的是（ ） A．np B．nf C．nd D． ns 8．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D 9．寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： （1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge 10．按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。 A的原子中只有一個(gè)能層且只含1 個(gè)電子；B的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E原子的外圍電子排布為3s23p6。 （1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫出5個(gè)）： ； （2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫出2個(gè)）： 、 ； （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+的離子，可通過______________反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)； 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦—的離子，通常所用的試是_________和_______。 （4）寫出E的元素符號___________，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。 11．思思同學(xué)在總結(jié)“構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。 你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，請說明理由。 12．下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問題： 元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7 （1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式： Sc____________________________ Ti_______________________________ V ____________________________ Mn ______________________________ （2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時(shí)，你的態(tài)度是：___ ____________________________________________________________________________。 （3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律 是_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（導(dǎo)學(xué)） 習(xí)題精練 1．B 2．A 3．CD 4．D 5．C 6．A 7．B 8．C 9．（1）1s22s22p3（2）1s22s22p6（3）1s22s22p63s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2 （5）1s22s22p63s23p63d104s1 （6）1s22s22p63s23p63d104s2 4p2 10．（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等 （2）2H2O2H2↑+O2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑ （3）焰色 AgNO3、稀HNO3 （4）Ar 對太陽光進(jìn)行光譜分析 11．正確。因?yàn)椴煌軐?、不同能級、不同軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；在同一軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子，因自旋方向相反，其電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不相同。 12．（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或[Ar]3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 [Ar]3d54s2 （2）尊重客觀事實(shí)，注重理論適用范圍，掌握特例……（3）五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；能量交錯(cuò)使得d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)。 課時(shí)2 基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜與能量最低原理 1．下列說法正確的是（ ） A．自然界中的所有原子都處于基態(tài) B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量 C．無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量 D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性 2．下列能級的能量大小比較，正確的是（ ） A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p) 3．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ） A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量 B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線 C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì) D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 4．與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ） A． MgBr2 B．Na2S C．KCl D．KF 5．科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是（ ） A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同 B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同 C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同 D．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同 6．以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是（ ） ①霓虹燈發(fā)出有色光 ②棱鏡分光 ③激光器產(chǎn)生激光 ④石油蒸餾 ⑤凸透鏡聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 ⑦日光燈通電發(fā)光 ⑧冷卻結(jié)晶 A．①③⑥⑦　　　 　B．②④⑤⑧　　　　 C．①③⑤⑥⑦　　　 D．①②③⑤⑥⑦ 7．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為（ ） A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6 8．電子由3d能級躍遷至4p能級時(shí)，可通過光譜儀直接攝取（ ） A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像 B．原子的吸收光譜 C．電子體積大小的圖像 D．原子的發(fā)射光譜 9．化下列學(xué)史中的事件，不符合科學(xué)是（ ） A．牛頓通過類比音階提出光譜一詞 B．玻爾通過理論計(jì)算得出光譜譜線波長 C．普魯特通過思辨性推測作出預(yù)言 D．布朗通過實(shí)驗(yàn)觀察的方法發(fā)現(xiàn)布朗運(yùn)動(dòng) 10．以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（ ） A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 11．對照元素周期表，填寫下表： 元素 符號 核電荷數(shù) 基態(tài)原子的簡 化電子排布式 周期表中的位置 周期表中的位置與外 圍電子層排布的關(guān)系 周期 族 Na 周 期 數(shù) 等 于 電 子 層 數(shù) Ca Si As Cl Ti Cr Mn Cu Zn 12．已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY2的化學(xué)式____________________、 ______________________、____________________、_______________________等。 （2）若X原子的外圍電子層排布為3d104s2，Y可能是____________元素或 ___________ 元素(寫元素符號)。 （3）若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有： _____________________、_______________________、_____________________、 _____________________、_______________________、_____________________。 13．下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_____________是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖____________是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。 13．針對核電荷數(shù)為1~20的元素，有人說：“元素的最高正化合價(jià)數(shù)值與元素原子的最外層電子數(shù)相等”。這一說法是否適用于除稀有氣體元素以外的所有元素？請舉例說明。 課時(shí)2 能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜 1．B 2．D 3．A 4．BD 5．C 6．A 7．B 8．B 9．C 10． D 11． 元素 符號 核電荷數(shù) 基態(tài)原子的簡 化電子排布式 周期表中的位置 周期表中的位置與外 圍電子層排布的關(guān)系 周期 族 11 [Ne]3s1 三 ⅠA 主族元素的族序數(shù)等于s能級與p能級電子數(shù)的和 20 [Ar]4s2 四 ⅡA 14 [Ne]3s23p2 三 ⅣA 33 [Ar]4s24p3 四 ⅤA 17 [Ne]3s23p5 三 ⅦA 22 [Ar]3d24s2 四 ⅣB d電子數(shù)小于8時(shí)，副族元素的族序數(shù)等于ns能級與(n-1)d能級電子數(shù)的和 24 [Ar]3d54s1 四 ⅥB 25 [Ar]3d54s2 四 ⅦB 29 [Ar]3d104s1 四 ⅠB (n-1)d能級上電子數(shù)等于10時(shí)，副族元素的族序數(shù)等于ns能級電子數(shù) 30 [Ar]3d104s2 四 ⅡB 12．（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F、Cl （3）1s2 2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d94s2 3d104s2 13．①③⑤　?、冖堍? 14．以上說法只適用于主族元素，不適用于過渡元素。如錳元素最外電子層上只有2個(gè)電子，而它的最高正化合價(jià)為+7價(jià)；銅元素最外電子層上只有1個(gè)電子，而銅的常見化合價(jià)卻是+2價(jià)。 課時(shí)3 電子云、原子軌道與泡利原理、洪特規(guī)則 1．圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（ ） A．圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子 B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn) C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸 D．圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置 2．“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（ ） A．構(gòu)造原理 B．泡利原理 C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理 3．電子排布在同一能級時(shí)，總是（ ） A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同 B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反 C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同 D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反 4．基態(tài)原子的4s能級中只有1個(gè)電子的元素共有（ ） A．1種 B．2種 C．3種 D．8種 5．下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是（ ） A B C D 6．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯(cuò)誤的是（ ） A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子” B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子” C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子” D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子” 7．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說法正確的是（ ） A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C．碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量 8．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}： （1）X的電子排布式為 ，Y的軌道表示式為 ； （2）ZX2的分子式是 ，YX2電子式是 ； （3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵的種類是________。 9．下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題： ⑴s電子的原子軌道呈 形，每個(gè)s能級有 個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個(gè)p能級有 個(gè)原子軌道。 ⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？ 10．下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題： ⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與對應(yīng)的三種元素基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？ ⑵在右邊的方框內(nèi)，畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。 ⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。 11．以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語。 結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖（軌道表示式） 鐵原子 1s22s22p63s23p63d64s2 鐵離子 1s22s22p63s23p63d5 ⑴鐵原子最外層電子數(shù)為 ，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是 。 ⑵請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 課時(shí)3 電子云、原子軌道、泡利原理、洪特規(guī)則 1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．BD 7．AC 8．（1）1s22s22p4 （2）SO2 （3）CS2 極性鍵 9．⑴球形 1 紡錘 3 ⑵與能層序數(shù)n有關(guān)。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。 10．⑴1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù) ⑵ ⑶基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對電子。 11．⑴2 4s上的2個(gè)電子或4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子 ⑵結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。 電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。 軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向