中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實(shí)基礎(chǔ)過(guò)教材 第十一單元 鹽 化肥 專(zhuān)項(xiàng)突破：物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、除雜練習(xí).doc

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專(zhuān)項(xiàng)突破：物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、除雜 (建議時(shí)間：15分鐘　分值：19分) 類(lèi)型一　物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別(10年8考) 1. 下列物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是(　　) A. I2——淀粉 B. H＋——酚酞 C. OH－——藍(lán)色石蕊試紙 D. 水蒸氣——五水硫酸銅固體 2. (xx成都)下列各組物質(zhì)的鑒別方法與結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 方法與結(jié)論 A 黃銅與銅 相互刻畫(huà)，留下痕跡的是黃銅 B 高錳酸鉀與二氧化錳 取樣加熱，伸入帶火星木條復(fù)燃的是高錳酸鉀 C 氯化鈉與硝酸銨 取樣溶解，試管外壁有水霧的是氯化鈉 D 稀鹽酸與稀硫酸 取樣測(cè)pH，pH大的是稀鹽酸 類(lèi)型二　物質(zhì)的除雜(10年4考) 3. (xx蘭州)下列關(guān)于物質(zhì)除雜選用方法正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入過(guò)量Fe粉并過(guò)濾 B CO2 CO 將混合氣體通過(guò)紅熱銅網(wǎng) C NaCl溶液 BaCl2 加入過(guò)量的Na2SO4并過(guò)濾 D Mg Cu 加入過(guò)量的稀硫酸并過(guò)濾 4. (xx鹽城)除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，選用的方案不合理的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 方案 A H2 H2O(氣) 混合氣體通過(guò)濃硫酸 B KCl MnO2 加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C CuO C 在氧氣流中加熱 D NaOH溶液 Ca(OH)2 加入過(guò)量K2CO3溶液，過(guò)濾 5. (xx合肥市壽春中學(xué)二模)現(xiàn)有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固體，為除去其中的雜質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第5題圖 (1)在操作Ⅰ前加入水的目的________________。 (2)操作Ⅱ名稱(chēng)是________，其中玻璃棒的作用是____________________________________。 (3)寫(xiě)出除雜過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式________________________，該反應(yīng)屬于____________(填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型)。 (4)求出Na2CO3中碳元素的化合價(jià)：________。 綜合題 6. (xx巴中改編)某同學(xué)對(duì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案，其中不合理的是(　　) 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) 目的 鑒別硬水和軟水 鑒別氧氣和二氧化碳 除去二氧化碳中 少量的水蒸氣 除去氯化銅溶液 中的少量鹽酸 方案 加肥皂水 通入澄清石灰水 通過(guò)固體氫氧化鈉 加過(guò)量的氧化銅 粉末，過(guò)濾 7. (xx聊城)分離、提純、除雜、鑒別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 將粗鹽中混有的泥沙分離 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B 從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體 先加水溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加適量的BaCl2溶液，過(guò)濾 D 鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體 加水、觀察  參考答案及解析 1. A 2. B　【解析】黃銅屬于合金，合金的硬度要比組成合金的純金屬的硬度大，因此采取相互刻畫(huà)時(shí)，留下明顯痕跡的是銅，A錯(cuò)誤；高錳酸鉀加熱分解產(chǎn)生氧氣，而二氧化錳加熱不分解，故加熱時(shí)，伸入帶火星木條，能復(fù)燃的是高錳酸鉀，B正確；氯化鈉溶于水沒(méi)有熱量變化，而硝酸銨溶于水會(huì)吸熱，使溫度降低，C錯(cuò)誤；稀鹽酸和稀硫酸都屬于強(qiáng)酸，沒(méi)有指明各自的濃度和溶液質(zhì)量，不能通過(guò)比較溶液的pH區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸，D錯(cuò)誤。 3. A　【解析】鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過(guò)量的鐵和生成的銅可通過(guò)過(guò)濾除去，A正確；CO不能和紅熱銅網(wǎng)反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，但由于加入的硫酸鈉過(guò)量，因此增加了新的雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；銅和稀硫酸不能反應(yīng)，但鎂卻可以反應(yīng)，違背了不減少原有物質(zhì)的原則，D錯(cuò)誤。 4. D　【解析】濃硫酸具有吸水性，可以除去氫氣中的水蒸氣，A方案合理；氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可以得到純凈的氯化鉀，B方案合理；氧化銅不能和氧氣反應(yīng)，碳與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氣體而被除去， C方案合理；碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，且加入的碳酸鉀過(guò)量除去雜質(zhì)的同時(shí)又增加了新雜質(zhì)，D方案不合理。 5. (1)溶解碳酸鈉、氯化鈉　(2)蒸發(fā)結(jié)晶　攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺　(3)Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl　復(fù)分解反應(yīng)　(4)＋4 【解析】(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，可知操作Ⅰ前加入水使碳酸鈉、氯化鈉全部溶解，經(jīng)過(guò)濾將碳酸鈣從混合物中分離出來(lái)。(2)由流程圖可知操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶，該操作過(guò)程中需使用玻璃棒攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。(3)除雜過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)為兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)碳酸鈉中碳元素的化合價(jià)為x，則有(＋1)2＋x＋(－2)3＝0，解得x＝＋4。 6. C　【解析】可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，振蕩，若產(chǎn)生泡沫較多，浮渣較少，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，浮渣較多，則是硬水，A方案合理；鑒別氧氣和二氧化碳，通入澄清石灰水中，變渾濁的是二氧化碳，無(wú)明顯變化的是氧氣，可以鑒別，B方案合理；氫氧化鈉固體雖然具有吸水性，但也能與二氧化碳反應(yīng)，不僅除去了水蒸氣，同時(shí)也將原物質(zhì)二氧化碳?xì)怏w除去，C方案不合理；加過(guò)量氧化銅粉末，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，過(guò)濾能夠除去過(guò)量的氧化銅，剩余溶液是氯化銅溶液，D方案合理。 7. B　【解析】氯化鈉能溶于水，泥沙不溶于水，所以可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去粗鹽中的泥沙，A正確；氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體，先加水溶解制成溶液，再降溫結(jié)晶，過(guò)濾即可，B錯(cuò)誤；向混有少量MgSO4的MgCl2溶液中加適量的BaCl2溶液，BaCl2溶液與MgSO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀和MgCl2，經(jīng)過(guò)濾除去BaSO4，C正確；碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度會(huì)升高，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度會(huì)降低，而氯化鈉溶于水，溶液溫度幾乎不變，所以可用加水，觀察的方法加以鑒別，D正確。